江西重点中学协作体2026届高三下学期第二次联考 化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份江西重点中学协作体2026届高三下学期第二次联考 化学试卷（含解析）高考模拟，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Cu-64 M-96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是
A. 食品添加剂是指人工合成的化学物质，其目的是改善食品的色、香、味
B. 光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的
C. 绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作
D. 煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品添加剂既包含人工合成的物质，也包含天然提取的物质，且作用除改善食品色、香、味外，还包括防腐、优化食品营养结构等，A错误；
B．光化学烟雾是氮氧化物、碳氢化合物等一次污染物在太阳辐射下发生光化学反应生成次生污染物导致，酸雨是硫氧化物、氮氧化物等转化为硫酸、硝酸等次生污染物形成，二者均由次生污染物造成，B正确；
C．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非污染后的末端治理，C错误；
D．煤的干馏需要在隔绝空气的条件下加强热，若在空气中加强热，煤会直接燃烧，无法得到干馏产物，D错误；
故选B。
2. 下列有关实验药品及实验操作要求正确的是
A. 乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放
B. 实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中
C. 图标表示实验中会用到明火，要正确使用火源
D. 金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸乙酯都属于易燃液体，这类药品应存放在阴凉、通风处，并且需要与氧化剂、其他易燃物分开存放，防止发生火灾或爆炸事故；A正确；
B．白磷着火点低，易自燃，实验室中少量白磷通常保存在冷水中，以隔绝空气；金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法隔绝空气，因此锂不能保存在煤油中，而是保存在固体石蜡中；B错误；
C．为热烫标志，表示存在高温表面或会造成灼伤的物质，而不是“用到明火”的警示标志；实验室中“明火”的标志是，C错误；
D．金属钾、钠化学性质非常活泼，能与水、二氧化碳发生剧烈反应：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会与钾、钠反应，反而加剧燃烧甚至引发爆炸；正确的做法是用干燥沙土覆盖灭火，不能使用泡沫灭火器；D错误；
故答案选A。
3. 下列表述正确的是
A. 的空间构型：直线型
B. 基态溴原子的价层电子排布图：
C. 分子极性：
D. 乙醇的红外光谱图像
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与为等电子体（原子数与价电子数均相同），具有相同的空间构型，的空间构型为直线形，因此的空间构型为直线形，A正确；
B． 题中给出的是基态溴原子的价层电子排布式，不是排布图，B错误；
C．​中心的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线型，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心S的价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：SCl2>BeCl2，C错误；
D．题图横坐标为2θ，是X射线晶体衍射图谱（用于测定晶体结构），红外光谱用于判断有机物中的化学键/官能团，图谱形式不同，D错误；
故答案选A。
4. 双酚A(M)是一种重要的药物中间体，可通过化合物X与化合物Y在酸性条件下反应制得，其反应如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物X的核磁共振氢谱有3组峰
B. 化合物Y分子中所有原子可能共平面
C. 1 ml M与溴水发生取代反应，最多消耗4 ml
D. 羟基上H的活性：Xc([Ag(NH3)]+)>c(NH3⋅H2O) ，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化合物J是合成具有生物活性物质的一种重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ph-表示，TBSOTf是缩写，其中TBS为，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是______， G的化学名称是______。
（2）写出B的结构简式______。
（3）写出C→D的化学反应方程式______。
（4）F→H先后经过加成反应和______(填写反应类型)，写出中间体结构简式______。
（5）的碱性比碱性强，从结构角度解释原因______。
（6）J的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件结构共有______种。
①含有手性碳 ②能与溶液反应生成 ③可发生银镜反应
【答案】（1） ①. 酯基、酮羰基 ②. 丙烯酸甲酯
（2） （3） （4） ①. 取代反应 ②.
（5）CH3CH2-为推电子基团，-CO-吸电子基团，CH3CH2OK中O电子云密度大，碱性更强
（6）13
【解析】
【分析】A为乙醛，在催化剂的作用下生成B；B经过铜催化氧化生成C，可知B为；C与Ph3P=CHCOOCH2CH3反应生成D，D在(CH3CH2)3N的存在下与TBSOTf反应生成E，E在[(CH3)2CHCH2]2AlH反应下生成F，F和G发生成环反应得到H，H在CH2CH2OK的存在价和CHCl3反应得到I，I经HCl、NaHCO3处理后得到J；
【小问1详解】
D为；含氧官能团为（酮）羰基和酯基；G为，化学名称为丙烯酸甲酯；
【小问2详解】
由分析得，B的结构简式为；
【小问3详解】
C为，D为，因此C→D的化学反应方程式为：；
【小问4详解】
F与G反应生成H，首先F与G发生加成反应得到中间体；然后发生分子内取代反应（酯交换）形成五元环酯，从而得到H；
【小问5详解】
CH3CH2-为推电子基团，羰基为吸电子基团，CH3CH2OK中O电子云密度大更，碱性更强；CH3COOK中O的电子云密度小，碱性更弱；
【小问6详解】
首先，通过分析化合物J的结构，确定其分子式为C11H10O3，随后结合题目给出的三个条件进行推导：条件①要求含有手性碳原子，条件②说明分子中存在能与NaHCO3反应生成CO2的羧基（-COOH），条件③说明分子中存在能发生银镜反应的醛基（-CHO），再结合“芳香族同分异构体”的前提，可知分子中必须含有苯环；在扣除苯环、羧基和醛基的结构单元后，剩余部分为含手性碳的饱和烷基链，接着对苯环上的取代基进行系统的排列组合与对称分析，最终得出同时满足所有条件的同分异构体共有13种。
16. 一定条件下，可催化还原为S，实现硫元素资源的回收利用，反应如下：
反应I：
同时伴有许多副反应发生，产生、、、、、炭黑等产物，部分反应如下：
反应II：
反应III：
反应IV：
回答下列问题：
（1）计算______ 。
（2）和相比，沸点更高的是______，判断依据为______。
（3）恒容密闭容器中加入等量催化剂，按不同投料比充入和，测定、温度下体系达平衡时的转化率，结果如图所示。
①______(填“>”“=”或“