山东菏泽市2026届高三下学期二模考试 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份山东菏泽市2026届高三下学期二模考试 化学试题（含解析）高考模拟，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是
A. 煤的液化B. 海水提溴C. 接触法制硫酸D. 煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的液化是将固态煤转化为液态燃料的化工过程，过程中C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．海水提溴是将海水中化合态的Br⁻转化为游离态的过程，Br元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．接触法制硫酸的核心流程包含S或硫化物转化为转化为的步骤，S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．煅烧石灰石的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2. 下列有关物质用途说法错误的是
A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐
B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂
C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂
D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨
【答案】D
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，硫酸钙是电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉，因此可用硫酸钙点豆浆制豆腐，A正确；
B．补铁剂的有效成分是，易被氧化变质，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此二者可共同作补铁剂，B正确；
C．碳酸氢铵可与柠檬酸反应生成​气体，使面食疏松多孔，因此二者可作复合膨松剂，C正确；
D．铝热剂是铝粉和活泼性弱于铝的金属氧化物的混合物，焊接钢轨的铝热剂是铝粉和氧化铁，铝热反应中铝作还原剂置换出铁；铁粉和氧化铝不能发生铝热反应，D错误；
故选D。
3. 关于实验室安全，下列表述错误的是
A. 不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧
B. 浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用
C. 胶体的制备实验中涉及的安全图标有：
D. 取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠燃烧反应剧烈、放热多，熔融钠容易飞溅，近距离俯视易发生危险，A正确；
B．浓盐酸有强腐蚀性，且易挥发出刺激性有毒的HCl气体，因此需要在通风橱中取用，B正确；
C．题干中三个安全图标从左到右依次为：护目镜、当心锐器、洗手，氢氧化铁胶体制备实验中，药品为氯化铁溶液和蒸馏水，仅用酒精灯加热，不涉及到锋利的锐器，C错误；
D．液溴有毒且有强腐蚀性，液溴易溶于乙醇，因此沾到皮肤上后，先立即用大量流动清水冲洗，再用乙醇溶解清洗残留液溴，D正确；
故选C。
4. 用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 的电子式为：
C. 第一电离能：
D. X与Y形成的氯化物均为非极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】用α粒子()轰击原子的核反应为，根据质子数守恒有：M=2+Z；根据质量数守恒有：A+3=R。其中的同位素可用于测定文物年代，故为，即M=6、R=14，Z=4、A=11，故X为Be，Y为C。
【详解】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确；
B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误；
C．同周期元素第一电离能逐渐增大，故C>Be，C正确；
D．X形成的氯化物是直线形属于非极性分子，Y形成的氯化物是四面体形，为非极性分子，D正确；
故选B。
5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不能通过坩埚来溶解，该操作不规范，A错误；
B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至石棉网上冷却，该操作规范，B正确；
C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，该操作不规范，C错误；
D．应先将硫酸铜废液倒入废液缸，再洗涤试管，该操作不规范，D错误；
故选B。
6. 下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是
A. 与氨水反应：
B. 与溴水反应：
C. 与NaClO溶液反应：
D. 与过量溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误；
B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误；
C．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；
D．摩尔盐中含2份、1份和2份，与过量反应时会与反应，且完全沉淀，离子方程式漏写反应、系数错误，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
7. 实验室利用如图所示装置能完成的实验是
A. 使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目
B. 使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数
C. 使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量
D. 使用水测定一定质量的MgO和混合物中的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子含羧基和羟基，羧基和羟基都能与钠反应生成难溶于水的​。但在不知道羧基数目的前提下，无法确定羟基数目，A错误；
B．硅铝合金中，在常温下和溶液反应生成​，硅在常温下几乎不和氢氧化钠反应，因此可根据氢气的量，求得铝的质量分数，B正确；
C．摩尔质量为，与稀盐酸反应生成​；摩尔质量也为，与稀盐酸反应也生成​。因此混合物总质量一定时，无论两者比例如何，生成​的总量固定，无法计算镁的含量，C错误；
D．与水反应生成，​极易溶于水，无法用排水法测定其体积，不能计算的含量，D错误；
故选B。
8. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．键角是分子内部结构参数，与分子间作用力无关，键角更大的原因是N的电负性大于P、原子半径小于P，分子内成键电子对之间斥力更大，A错误；
B．N电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易提供孤电子对与形成稳定配位键，故配离子稳定性，B正确；
C．离子晶体熔点与离子键强弱相关，阴阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强离子晶体熔点越高， 体积大于， 离子键更弱，熔点更低，C正确；
D．F电负性大于O，故 中O为+2价显正电性，具有强氧化性，可以氧化，D正确；
故选A。
9. 某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。
下列说法错误的是
A. 、浓、的作用均为干燥空气
B. 磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
C. 毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D. 蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35℃过滤得到磷酸晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．磷酸易吸潮，进入体系的空气需要彻底干燥，、浓硫酸、​都是常用干燥剂，作用均为干燥空气，A正确；
B．磷酸分子含羟基，可与水分子形成氢键，和水结合牢固，因此少量水极难除去，B正确；
C．本实验为减压蒸馏，需要维持体系低压，毛细管仅通入少量干燥空气，一方面可以提供气化中心防止暴沸，另一方面避免通入过多空气导致体系压强过大，保证减压蒸馏的条件，C正确；
D．根据题干信息，低于21℃形成的是磷酸的水合物晶体，而非纯磷酸晶体；且减压蒸馏时，沸点较低的水先被蒸出，收集的液体主要是水，而不是磷酸，D错误；
故选D。
10. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G，发生以下两个反应：
ⅰ． ，
ⅱ． ，
其中、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0～6 s内，B. 10 s时，
C. 该温度下，D. 温度不变，若减小容器容积，该曲线不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．0～6 s内，G的消耗量等于L的生成量，由图像可知，G的浓度改变量为5ml/L，，故A错误；
B．10 s时，反应达到平衡，但两个平行反应的正反应速率和不一定相等，无法比较，故B错误；
C．=，K2=，则=，由图像可知，平衡时，，=2.5，故C正确；
D．温度不变，若减小容器容积，各组分的浓度都会增大，该曲线会变，故D错误；
答案选C。
二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．蒸馏分离沸点不同的和时，蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，A正确；
B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌（搅拌会引发胶体聚沉），不需要玻璃棒，给出仪器包含不需要的玻璃棒，B错误；
C．配制稀硫酸需用容量瓶，量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸，给出的三种仪器均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，C正确；
D．酸碱滴定实验中，不需要量筒（精度不足，应使用酸式滴定管量取待测盐酸）、不需要表面皿（应使用锥形瓶盛放待测液），D错误；
故答案选AC。
12. 环氧丙烷(PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环氧丙烷的原理如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 电极Ⅰ为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜
B. 溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用
C. 总反应为
D. 每生成1 ml环氧丙烷，理论上电路中通过2 ml电子
【答案】CD
【解析】
【分析】该装置为电解池，电极Ⅰ的电极反应为：2Br--2e-=Br2，发生氧化反应，故电极I为阳极，电极Ⅱ为阴极。电极Ⅰ上生成的Br2与H2O反应生成HBr和HBrO，丙烯与HBrO反应生成C3H7OBr，电极Ⅱ的电极反应为：，OH-与C3H7OBr反应生成环氧丙烷；根据电解池中发生的反应可知，总反应为：。
【详解】A．根据分析，电极Ⅰ为阳极，若离子交换膜为阴离子交换膜，阴极生成的OH-迁移至阳极与HBr和HBrO反应生成Br-和BrO-，导致生成的C3H7OBr减少，故离子交换膜不能是阴离子交换膜，A错误；
B．根据电极Ⅱ的电极反应可知，溶液a含有2种溶质：KOH和KBr，溶液a与含C3H7OBr的溶液混合后发生反应：，溶液b中含KBr，可循环使用，B错误；
C．根据分析，总反应为：，C正确；
D．由总反应可知，每生成1 ml环氧丙烷，同时生成1 ml H2，理论上电路中通过2 ml电子，D正确；
故选CD。
13. 从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。
已知：①的熔点314℃，沸点460℃。
②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。
下列说法错误的是
A. 通入足量空气的目的是将S完全转化为
B. “焙烧”温度可设计为600℃
C. 浸出渣的主要成分为
D. 从浸出液2中提取单质Y可采用电解法
【答案】A
【解析】
【详解】A．“焙烧”时通入足量的空气，目的是为了将单质硫完全氧化为二氧化硫。单质硫在空气中完全燃烧生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，A错误；
B．“焙烧”温度设为600℃合理。沸点460℃，可升华后冷凝；分解温度560℃，在600℃时已分解成CuO和；和的分解温度均高于600℃，比较稳定，便于后续分离，B正确；
C．根据流程图可得，水浸阶段：溶解进入浸出液1，CuO和不溶；酸浸阶段：CuO溶于硫酸生成，而难溶于酸，最终残留为浸出渣，C正确；
D．浸出液2是由浸出渣1（主要成分为CuO和）经酸浸得到的，浸出液2主要含，单质Y为铜，可以通过电解硫酸铜溶液提取单质铜，符合工业实践，D正确；
故答案选A。
14. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是
A. E的名称为2-溴苯甲酸B. 化合物X为
C. 相同条件下G的熔点高于MD. P能发生取代、水解、还原等反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．中苯甲酸的羧基碳为1号位，溴原子位于相邻的2号位，名称为2-溴苯甲酸，A正确；
B．的羧基和的氨基脱水形成酰胺键得到，对比和的结构，去掉羧基的后，剩余结构对应为，B正确；
C．的官能团是酯基，的官能团是羧基，羧基可以形成更强的分子间氢键，分子间作用力更大，因此相同条件下的熔点高于，C错误；
D．中含有多个酰胺键，可发生水解，水解属于取代反应，苯环可与氢气加成发生还原反应，因此P能发生取代、水解、还原等反应，D正确；
答案选C。
15. 已知为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。下列说法错误的是
A. 数量级为
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 若用的己二酸溶液进行实验，点将向右移动
【答案】BC
【解析】
【分析】该溶液中存在如下电离平衡，，，据此分析：
【详解】A．a点是和浓度相等的点，一级电离常数，由图可知a点，因此，数量级为10−2，A正确；
B．当时，根据物料守恒，说明溶质为，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此，正确顺序为，B错误；
C．根据电荷守恒，已知，结合总碳浓度关系，整理得，此时溶液，呈酸性，，且，因此，C错误；
D．己二酸酸性弱于草酸，一级电离常数更小，，因此更大，对应更大，a点在轴上向右移动，D正确;
答案选BC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. “五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。
（2）硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。
（3）Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。
【答案】（1） ①. 第5周期第ⅣA族 ②. 平面三角形 ③. 杂化
（2） ①. 四面体形 ②. 端基硫原子
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Sn是50号元素，在元素周期表中的位置为第5周期第ⅣA族；分子中Sn的价层电子对数，是sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形；分子中Sn的价层电子对数，是sp3杂化，所以键是由Cl的3p轨道与Sn的sp3杂化轨道重叠形成σ键；
【小问2详解】
硫酸根离子（）中，S的价层电子对数，是sp3杂化，没有孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是的一个氧原子被硫原子取代的产物，所以的空间构型也为四面体形；已知中的配位数为2，中端基硫原子（与中心S相连的硫原子）有孤电子对，可作为配位原子，所以中的配位原子是端基硫原子；
【小问3详解】
Cu的面心立方晶胞中，面对角线长度等于4个Cu原子的半径，面对角线长度为，则Cu原子的半径为；在面心立方晶胞中，四面体空隙有8个，已知氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以1个晶胞有8个H原子，储氢后氢气的密度==，则储氢材料的储氢能力=；若四面体空隙的H原子填充率为50%，即有4个H原子，从晶胞结构可计算Cu的原子数为， Ag的原子数为，则晶体密度。
17. 废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有、、、及少量、、等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。
已知：萃取反应，rg为有机相。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的成分除外还有__________。
（2）一定条件下萃取时间5 min，萃取剂P204的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系如图所示，则萃取剂P204为__________(填“萃取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为__________%。
（3）“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，该反应的离子方程式为__________。
（4）“还原”时，还原得到等量的Ni，理论上消耗CO、的质量比为__________。
（5）“煅烧”时，在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知的还原性__________(填“强于”、“弱于”)。
【答案】（1）、
（2） ①. 萃取剂1 ②. 25
（3）
（4）
（5） ①. ②. 弱于
【解析】
【分析】含、、、及少量、、等杂质的酸浸液与反应后，被氧化为，加入调节pH，、、均转化为氢氧化物沉淀，进入滤渣，然后进行第一次萃取，由流程图可知进入有机相，、、进入水相，对有机相进行反萃取，回到水相，加入溶液使之与发生氧化还原反应，得到，对水相进行第二次萃取，由流程图可知进入有机相，、留在水相，对有机相再次进行反萃取，回到水相，在溶液作用下沉淀；向萃取2后的水相中加入后Ni2+转化为NiC2O4沉淀，再经过加热和还原转化为Ni，据此作答。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣的成分还有、；
【小问2详解】
由图可知P204对和的萃取能力强，故需在第一次萃取时使用，故P204是萃取剂1；当 P204 浓度为25%时，萃取率已接近峰值（＞85%），故最佳萃取浓度为25%；
【小问3详解】
“沉锰”时，向滤液加入溶液氧化，被氧化为，被还原为，离子方程式为；
【小问4详解】
用CO或还原得到等量的Ni，CO被氧化为，被氧化为，假设均消耗1 ml ，则根据化合价升降守恒，需消耗4 ml CO或4 ml ，二者消耗物质的量之比为1:1，质量之比为14:1；
【小问5详解】
由图可知，第二步反应时原有的CO均转化为，故第二步反应方程式是；由流程可知可被氧化而不能，故的还原性弱于。
18. 实验室制备香豆素-3-羧酸()的原理和部分装置图(夹持装置略)如下：
实验过程：
①在干燥的容器中，加入4.2 mL(0.015 ml)水杨醛、6.8 mL(0.045 ml)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、0.5 mL六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2 h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2～3次，得6.2 g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯。
②在100 mL圆底烧瓶中加入0.5a g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0 g氢氧化钠、20 mL 95%乙醇和10 mL水，加沸石，回流15 min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经重结晶最终得产品。
已知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）图中盛装反应物的仪器名称是__________，该仪器宜选择的规格是__________(填标号)。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
（2）过程①干燥管中无水的作用是__________。回流结束后，需进行的操作有：a．停止加热；b．停止通冷凝水；c．移去水浴，正确的顺序为__________(填标号)。
（3）过程①中，加2滴冰醋酸的作用是__________。
（4）过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为__________。
（5）本实验制备的香豆素-3-羧酸的产率约为__________%(用代数式表示)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B
（2） ①. 防止空气中水蒸气进入反应装置 ②. acb
（3）与六氢吡啶反应生成盐，作为反应的催化剂，并可抑制副反应的发生
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
图中盛装反应物的仪器名称是三颈烧瓶；加入液体总体积：加热时液体体积不超过容器容积的，不低于​，因此选100 mL（B）；
【小问2详解】
无水氯化钙具有吸水性，六氢吡啶易水解、易失效，因此过程①干燥管中无水的作用是：防止空气中水蒸气进入反应装置；回流结束操作顺序，先停止加热，再移去水浴，最后停止通冷凝水。即顺序：acb；
【小问3详解】
六氢吡啶是有机碱，加入冰醋酸可与六氢吡啶成盐，减缓六氢吡啶的碱性，避免反应过于剧烈，同时形成的醋酸铵盐易溶于乙醇，减少副反应，提高产率。故加2滴冰醋酸的作用是：与六氢吡啶反应生成盐，作为反应的催化剂，并可抑制副反应的发生；
【小问4详解】
香豆素-3-羧酸的钠盐与浓盐酸反应，酸化得到羧酸：；
【小问5详解】
起始水杨醛物质的量：n=0.015ml，根据反应式，1ml水杨醛最终生成1ml香豆素-3-羧酸，因此，理论总产物质量：；步骤①得到a g酯，步骤②取其中的0.5a g酯进行水解，得到b g香豆素-3-羧酸，实际上，从一半酯中得到了b g香豆素-3-羧酸，那么把所有酯都水解，能得到的羧酸质量为2b g，因此，总产率应为：。
19. 乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一个重要的研究方向。回答下列问题：
Ⅰ．乙烷热分解制备乙烯：
（1）不同的分压下，的平衡转化率(α)与温度()的变化关系如图所示，表示分压最大时的曲线为__________(填代号)，反应的焓变__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。实际生产中该反应的温度大多控制在550～750℃，为提高的平衡转化率，可采取的措施有__________(任写一条)。
Ⅱ．催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯
（2）在一定条件下，反应历程如图所示。
速率最慢的基元反应的化学方程式为__________。
Ⅲ．作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下：
第一步：
第二步：……
第三步：
（3）第二步反应为__________。
（4）在100 kPa下，通入反应釜中，主要发生反应：
①
②
平衡体系中各气态物种的物质的量()与温度()的变化关系如图所示，已知在温度下发生①和②的选择性之比，d线所示物种为__________(填化学式)；在温度下的转化率__________，反应①的平衡常数__________kPa(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 丁 ②. ＞ ③. 降低乙烷分压或在反应过程中适时取出产物()
（2）
（3） （4） ①. CO、 ②. 50% ③. 5.14
【解析】
【小问1详解】
该反应是气体分子数增大的反应，分压（总压）越大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率越低，图中丁的转化率最低，对应分压最大； 温度升高，乙烷转化率均升高，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，故； 提高转化率可促进平衡正向移动，措施：适当升高温度（吸热反应升温正向）、减小压强（气体分子数增大，减压正向）、及时分离产物等；
【小问2详解】
反应速率由活化能最大的基元反应决定，活化能=过渡态能量-反应物能量：第一步活化能，是所有基元反应中最大的，因此第一步速率最慢，基元反应为：；
【小问3详解】
机理：第一步乙烷异裂为（吸附在O上）和（吸附在Ga上），第三步生成，催化剂复原；因此第二步脱生成乙烯，吸附在O上，反应为；
【小问4详解】
初始，设转化的中，发生反应①的为，发生反应②的为，平衡时各物质：，，，，，反应物下降，且消耗更多，剩余更少，因此b为，a为，产物中最大，对应c，，因此d为、，e为；​时b（）与c()相交，即，得，乙烷转化率：；当时，平衡时，，，，，总物质的量，总压，分压，对反应①：。
20. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
已知：试剂a是
（1）A的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。
（2）B→D的化学方程式为__________。
（3）E→F的反应中，的作用为__________。
（4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种，其中一种的结构简式为__________。
①含苯环 ②能发生水解反应 ③含4种不同化学环境的氢原子，其个数比为
（5）已知：，结合上述信息设计以为原料制备的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)
【答案】（1） ①. ②. 硝基、氨基
（2） （3）中和产生的酸，促进反应正向进行
（4） ①. 4 ②.
（5）或
【解析】
【分析】根据已知条件可知，A的结构简式为，A与CH3COOH加热生成酰胺类物质B，B的结构简式为，B与浓硝酸在浓硫酸加热下发生硝化反应生成D，D的结构简式为，D发生水解反应生成E，E的结构简式为，E和试剂a在K2CO3作用下发生取代反应生成F，F的结构简式为，F中硝基还原为氨基生成G，根据M的分子式和P的结构，可以确定M的结构简式为，G与M经过三步反应得到P，据此分析；
【小问1详解】
A的结构简式为； E是，E中官能团的名称为硝基、氨基；
【小问2详解】
B为，D为，B→D的化学方程式为：；
【小问3详解】
E→F的反应中，的作用为中和反应生成的酸，同时活化氨基，促进取代反应的进行，提高试剂a与E反应的转化率；
【小问4详解】
G为，同分异构体中，同时满足该条件的有4种，分别为、、、，结构简式可写其中一种即可；
【小问5详解】
根据已知条件，以为原料制备的合成路线为：或。A．溶解固体
B．转移热的蒸发皿
C．萃取振荡时放气
D．洗涤盛有废液的试管
选项
性质差异
主要原因
A
的键角(约107°)大于(约93.5°)
分子间存在氢键，分子间无氢键
B
配离子稳定性：
氮元素的电负性小于氧元素
C
熔点：
的体积大于
D
可以氧化
中O显正电性
选项
实验内容
仪器
A
用蒸馏法分离和
蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管
B
用饱和溶液制备氢氧化铁胶体
烧杯、玻璃棒、酒精灯
C
用浓硫酸配制稀硫酸
烧杯、500 mL容量瓶、量筒
D
用NaOH标准溶液测定盐酸浓度
碱式滴定管、量筒、表面皿