2026六安一中高二下学期期中考试化学含解析

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时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：Li7 O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
B. 与互为同分异构体
C. 水分子的空间结构模型：
D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
2. 下列有机物的命名正确的是
A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 1-甲基-1-丙醇
C. 2-甲基-3-丁烯D. 2-羟基苯甲酸
3. 下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是
A. 取代反应
B. 氧化反应
C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D. 消去反应
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 电负性：
D. 与Q形成化合物的沸点：Y>X
阅读下列材料，完成下面小题
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
6. 一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是
A. 分子式为
B. 所有原子可能共平面
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种
D. 该物质可与氢气发生加成反应
7. 一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A. 四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式有sp，和sp3
B. 晶体中与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1
C. 的配位数为4，配位原子为氰基中的C原子
D. MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
8. 有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成，将溶液D酸化后加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则A的结构简式是
A. (CH3)2CHCH2CH2ClB. (CH3)2CHCH2Br
C. CH3CH2CH2ClD.
9. 下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变
B. 适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性
C. 从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
D. 产物I为苯的加成反应产物
11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式()结构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法正确的是(不考虑立体异构）
A. 苯宝宝装个醇，该分子属于芳香醇
B. 正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
C. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“-CH3”结构，且存在乙基支链的共有6种
D. 比辛酸少2个-CH2-的同系物分子有8种
13. 某有机化合物其结构简式如图，关于该有机化合物下列叙述不正确的是
A. 该物质存在顺反异构体
B. 该物质既能发生水解反应，又能发生消去反应
C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mlH2反应
D. 一定条件下与HBr发生加成反应，产物有两种可能
14. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 打针前，晶胞密度为
B. 注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变
C. 打针后，晶胞的化学式为
D. 打针后，在阳极失去电子
二、非选择题
15. 铁是参与人体生理活动过程中不可或缺的元素。请回答：
（1）尿素铁的化学式为下列说法正确的是_______。
A. 价电子排布式为，d轨道电子半充满稳定，因此Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B. 已知尿素分子()中所有原子共平面，则N、C原子均为杂化
C. 中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是C
D. 为平面三角形
（2）利用绿矾()为原料制备补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体()的工艺流程如下：
已知：ⅰ．乙二胺四乙酸()，微溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；
ⅱ．电离可生成，水解过程会生成多核阳离子，如，结构如图。
①下列说法正确的是_______。
A．气体1、气体2的主要成分分别是、
B．“滤液1”的主要溶质成分是
C．C-N键极性：
D．图中键键能：2>1
②“合成”过程中主要的离子方程式为_______。
③操作X为_______。
A．蒸馏 B．萃取分液 C．过滤 D．热水洗涤 E.酒精洗涤 G.烧碱洗涤
（3）和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。
（4）邻二氮菲(phen，结构如图)通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。
16. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步：_______(用化学方程式表示)；
第二步：+3H2+2H2O
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是_______。
②下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______。
（3）制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再调节温度计的位置。
步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间，
步骤4：利用油浴加热维持温度稍高于 140℃。
步骤5反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
步骤6：_______，得到较纯苯胺。
①补充完善步骤6的相关实验操作_______。
②若实验中步骤3和4的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。
③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
17. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）F中官能团的名称是_______；D的结构简式是_______。
（2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则反应④的化学反应方程式为_______。（要写明反应的具体条件）
（3）写出反应⑥的化学方程式：_______。
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）_______。
（5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1的物质的结构简式为_______。
18. Ⅰ．请回答下列问题。
（1）物质可发生如图转化，熔化后得到的物质中含有的化学键是_______。
A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键
（2）制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，距离Ca最近的B有________个，Ca与B个数比为________。

Ⅱ．过渡元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（3）基态Cr原子的价电子排布式为________，基态Cr原子中未成对电子数比基态C原子多________个。
（4）与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为________；M中①处C-N=C键角________(填“>”“HI
HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
B
键角∠H−N−H：[Cu(NH3)4]2+>NH3
孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
C
酸性：>
O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H⁺
D
P 原子间难形成三键而N原子间可以
P的原子半径大于N，难形成p-pπ键
选项
目的
分离方法
原理
A
除去乙烷中的乙烯
酸性溶液洗气
乙烯可与酸性溶液反应
B
除去乙炔中混杂的
酸性溶液洗气
具有还原性
C
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D
除去固体中的
重结晶
在水中的溶解度很大
物质
相对分
子质量
沸点℃
密度
g·mL⁻¹
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化