人教版高三一轮复习讲练测试题及答案第二章　难点突破3　化学计算的常用方法

这是一份人教版高三一轮复习讲练测试题及答案第二章　难点突破3　化学计算的常用方法，共50页。试卷主要包含了化学计算技巧等内容，欢迎下载使用。
1.应用原理
在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。
2.解题步骤
1.铍、铝化学性质相似，常温常压下，质量均为m g的铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。回答下列问题：
(1)铍、铝分别与稀硫酸发生反应的离子方程式是 、 。
消耗的稀硫酸的物质的量分别为 、 ，V1∶V2= 。
(2)若相同条件下，将稀硫酸换成NaOH溶液，则产生的气体的量 (填“变大”“不变”或“减小”)。
答案 (1)Be+2H+===Be2++H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ m9 ml m18 ml 2∶1 (2)不变
解析 (1)根据Be+2H+===Be2++H2↑、2Al+6H+===2Al3++3H2↑，铍、铝消耗的硫酸的物质的量分别为m9 ml、m18 ml，V1V2=m9m27×32=21。(2)根据Be+2OH-+2H2O===[Be(OH)4]2-+H2↑、2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑知，若相同条件下用NaOH溶液代替稀硫酸，产生的氢气体积不变。
2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生反应：2CaO2·xH2O2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。
(2)另取同一样品5.42 g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为 。
②样品中CaO2·xH2O中的x为 。
答案 (1)0.06 ml (2)①0.56 g ②0.5
解析 (1)n(O2)=0.672 L22.4 L·ml−1=0.03 ml，则
2CaO2·xH2O2CaO+O2↑+2xH2O
2 ml 1 ml
n(CaO2·xH2O) 0.03 ml
解得n(CaO2·xH2O)=0.06 ml，
则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06 ml。
(2)n(CaCO3)=7.0 g100 g·ml−1=0.07 ml。
①根据钙元素守恒可知：n(CaO)=0.07 ml-0.06 ml=0.01 ml，所以m(CaO)=0.01 ml×56 g·ml-1=0.56 g。
②样品中水的质量为5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 ml×72 g·ml-1-0.56 g=0.54 g，所以n(H2O)=0.54 g18 g·ml−1=0.03 ml，则x=。
二、化学计算技巧
技巧一 差量法及应用
1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。
2.差量法解题的关键是找准“理论差量”， 把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：
2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)
2 ml 1 ml 2 ml 24 g /1 ml /22.4 L(标准状况)
(一)固体差量法的应用
1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g样品充分加热，其质量变为 w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
答案 样品加热发生的反应为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
168 106 62
m(NaHCO3) (w1-w2) g
样品中m(NaHCO3)=168(w1−w2)62 g，
则样品中m(Na2CO3)=w1 g-168(w1−w2)62 g，
其质量分数为m(Na2CO3)m(样品)×100%=w1g−168(w1−w2)62gw1g×100%=84w2−53w131w1×100%。
2.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。
[思维过程] 热重曲线基本分析方法和思路
(1)一般可设晶体为1 ml，质量为m。该题中m(CaC2O4·H2O)=146 g，含有结晶水18 g。
(2)失重一般先失去结晶水，再失去非金属氧化物，金属质量不减少。
(3)根据元素守恒，剩余金属氧化物中n(Ca)=1 ml，n(O)=1 ml，为CaO。
具体分析过程如下：
(4)因此400~600 ℃的方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。
答案 CaC2O4CaCO3+CO↑
解析 M(CaC2O4·H2O)=146 g·ml-1，取1 ml CaC2O4·H2O，质量为146 g，当剩余质量为128 g时，质量减少了18 g，即减少1 ml H2O，结合题图知，在400 ℃时，固体的化学式为CaC2O4；600 ℃时剩余质量为100 g，质量又减少了28 g，即减少1 ml CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400~600 ℃时发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑。
(二)气体差量法应用
3.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)⥫⥬2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小13，则该反应中的 n值为( )
A.2B.3C.4D.5
答案 B
解析 根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体积增大的反应，则有：4+n