浙江五湖联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份浙江五湖联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题，共26页。试卷主要包含了5Cu-64Fe-56，2L SO2 含有的分子数为0，2 kJ 的热量，3 kJ 的热量，5 ml/B，5L ml1 ， 11等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
本卷共 5 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56
选择题部分
选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质中属于酸性氧化物的是
SiO2
NH3
CaOD.
Al2O3
下列化学用语不正确的是
Mg 的原子结构示意图是：B.
NH3 的电子式是：
C. CH4 分子的空间填充模型是：D. N2 的结构式是： N  N
下列有关物质的用途错误的是
Si 是制造光导纤维的主要材料B. SiC 可用作耐高温结构材料
C. 液氨可用作制冷剂D. 水玻璃可用作木材防火剂
2
只用一种试剂，将 NH4Cl、NH4  SO4 、Na2SO4、NaCl，4 种物质的溶液区分开，这种试剂是
2
A. NaOH 溶液B. AgNO3 溶液C. BaCl2 溶液D. Ba OH 溶液
下列说法正确的是
金刚石和C60 互为同位素B. H、D、T 互为同素异形体
C. C3H8 和CH4 不一定互为同系物D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是
“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低
“国产 C919 飞机”用到的氮化硅( Si3N4 )陶瓷是新型无机非金属材料
不能由单质直接化合而得到的化合物有
NOB.
SO3
C. Cu2SD.
Mg3 N2
下列反应属于吸热反应的是
稀释浓硫酸B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应D. 铁与稀盐酸反应
下列有关说法正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
常温常压下，11.2L SO2 含有的分子数为0.5NA
常温下，30 g 乙烷中含有的共价键个数为7NA
1ml N2 与足量H2 反应产生NH3 分子个数为2NA
1ml O2 和 1 ml NO 气体混合后的分子总数为2NA
研究表明，在一定条件下，气态 HCN 与 CNH 两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
CNH(g) 比HCN(g) 更稳定
HCN(g) 转化为CNH(g) 一定要加热
断开1ml HCN(g) 中所有的化学键需要放出 127.2 kJ 的热量
1ml HCN(g) 转化为1ml CNH(g) 需要吸收 59.3 kJ 的热量
如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是
其能量转化的形式主要是“化学能→电能光能”
4
溶液中的H 向锌电极移动， SO2 向铜电极移动
氢离子在铜表面被还原，产生气泡
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变
关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
SO2 能使品红溶液褪色体现了SO2 的漂白性
SO2 具有还原性，可用作食品防腐剂
“黑面包”实验只体现了浓硫酸的强氧化性
利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体
有关下列实验装置的说法正确的是
图①可用于实验室制取氨气B. 图②反应后试管中溶液显蓝色
C. 图③反应后试管中有淡黄色固体析出D. 图④中的a、b 可能是 NO 和H2O
下列关于烃叙述正确的是
相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点
烷烃的通式为CnH2n+2 ，符合该通式的化合物一定是烷烃
乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构
氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的 NO 和 CO 在化剂条件下转化为N2 ，可有效保护大气环境，转化过程如下： 2CO  2NO  N2  2CO2 ，以下说法错误的是
该反应利用了 CO 的还原性
NO 可用 NaOH 溶液吸收
NO 被化材料捕获进而被还原实现“ NO  N2 ”，该过程不属于人工固氮
NO 的过度排放可形成硝酸型酸雨
下列离子方程式与所给事实相符的是
32
稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe  8H  2NO  3Fe2  2NO  4H O
22
氢氧化亚铁溶于稀硝酸： Fe(OH)  2H  Fe2  2H O
22223
将SO 通入BaCl 溶液中： SO  H O  Ba2  BaSO  2H
2323
向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： Na SiO  2H  H SiO  2Na
2
将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
FeCl3
NaClC.
KNO3
D. Cu NO3 
在 2A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是
v(A)=0.5 ml/(L • min)B. v(B)=0.6 ml/(L • min)
C. v(C)=0.35 ml/(L • min)D. v(D)=0.4 ml/(L • min)
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 2SO (g)  O (g) ˆˆˆ化剂ˆ† 2SO (g) ，反应过程中化学反应
22‡ˆˆ ˆˆ3
速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
t2 时，反应达到最大限度，反应已经停止
t2 后，反应中各组分的物质的量不再发生改变
温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中 a、b 代表 NH3 或 HCl 中的一种，下列说法正确的是
NH4Cl 的电子式为
Mg(OH)Cl 是化剂
反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3  +Mg(OH)Cl
除去 NaCl 固体中的 NH4Cl 可加入少量 MgO 并充分加热
非选择题部分
非选择题(本大题共 4 小题，共 40 分)
填写下列空白。
硅在周期表中的位置是，写出用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式。
甲烷的电子式为，异丁烷的结构简式。
氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
一定温度下，向 2 L 固定容积的密闭容器中加入的N2、H2 各 4 ml，进行如下反应：
N (g)  3H (g) ˆˆˆ化ˆ剂ˆ† 2NH (g)
22‡ˆ高温ˆ高ˆ压ˆˆ3
10 min 后反应达到平衡，测得NH3 的物质的量为 1.6 ml。回答下列问题：
①这 10 min 内用NH3 表示的平均反应速率vNH3   ml / L min 。
②平衡时H2 的转化率为。
③该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A． 3v正H2   2v逆NH3 
B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变
D．断开3ml H  H 键的同时生成1ml N  N 键
④下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
加化剂B．恒压时充入 HeC．升高温度D．恒容时分离出NH3
用电化学方法将CO2 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M 极为该原电池的极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向
极迁移(填“M”或“N”)。
②N 极的电极反应式为。
工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2 )对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，将SO2 转化为CaSO4 进行脱硫。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的SO2 ，并检验SO2 的去除效果。(注：该实验温度下CO2 不与生石灰反应)
试回答下列问题：
利用装置 A 制备模拟烟气。
A 装置中的玻璃仪器有酒精灯、烧瓶、导管及。
装置 A 中发生反应的化学方程式为。
检查模拟烟气的气体中的SO2 和CO2 气体，可选用下图装置。
吸收模拟烟气中的SO2 并检验SO2 的去除效果。
按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为。
A  C    D
装置 E 的作用是。
证明该实验中SO2 被完全去除的现象为。
取 22.4 g 铁粉投入 600 mL 某浓度的稀HNO3 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反
应，同时生成 NO 气体 0.3 ml(硝酸的还原产物只有一种)。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得 a g 红棕色固体。完成以下问题：
反应生成 NO 气体在标准状况下的体积是L。
a  。
浙江五湖联盟 2025-2026 学年第二学期期中联考高一年级
化学学科试题
考生须知：
本卷共 5 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56
选择题部分
选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质中属于酸性氧化物的是
SiO2
NH3
CaOD.
Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A． SiO2 能与强碱反应生成对应盐和水，符合酸性氧化物的定义，A 符合题意；
NH3 不含氧元素，不属于氧化物，不可能是酸性氧化物，B 不符合题意；
CaO 能与酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物，C 不符合题意；
Al2O3 既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D 不符合题意；
答案选 A。
下列化学用语不正确的是
Mg 的原子结构示意图是：B.
NH3 的电子式是：
C. CH4 分子的空间填充模型是：D. N2 的结构式是： N  N
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg 为 12 号元素，原子结构示意图是，故 A 正确；
NH3 为共价化合物且氮原子为 8 电子稳定结构，电子式是，故 B 正确；
CH4 分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故 C 错误；
氮气是双原子分子，两个 N 原子之间是通过共价三键连接，其结构式为N  N ，故 D 正确；故选 C。
下列有关物质的用途错误的是
Si 是制造光导纤维的主要材料B. SiC 可用作耐高温结构材料
C. 液氨可用作制冷剂D. 水玻璃可用作木材防火剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．制造光导纤维的主要材料是 SiO2 ， Si 是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，A 错误；
SiC 熔点高、硬度大，化学性质稳定，可用作耐高温结构材料，B 正确；
液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，C 正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不易燃烧，涂抹在木材表面可隔绝空气，可用作木材防火剂，D 正确；答案选 A。
2
只用一种试剂，将 NH4Cl、NH4  SO4 、Na2SO4、NaCl，4 种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH 溶液B. AgNO3 溶液C. BaCl2 溶液D.
Ba OH 溶液
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故 A 不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故 B 不选；
C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故 C 不选；
D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气
味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故 D 选；故选 D。
下列说法正确的是
金刚石和C60 互为同位素B. H、D、T 互为同素异形体
C. C3H8 和CH4 不一定互为同系物D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石和C60 是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，A 错误；
B．H、D、T 是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，同一元素形成的不同单质互
为同素异形体，B 错误；
C． C3H8 和CH4 均属于链状烷烃，结构相似，分子组成相差 2 个CH2 原子团，一定互为同系物，C 错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10 ，结构不同，互为同分异构体，D 正确；
答案选 D。
化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是
“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低
“国产 C919 飞机”用到的氮化硅( Si3N4 )陶瓷是新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器属于传统硅酸盐材料，A 正确； B．合成纤维具有高强度等特性，常用于航天服，B 正确； C．合金的硬度通常高于纯金属，生铁和钢均为合金，硬度均比纯铁高，C 错误；
D．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，具有高强度、低密度、耐高温等性质，属于新型无机非金属材料，D 正确；
故选 C。
不能由单质直接化合而得到的化合物有
NOB.
SO3
C. Cu2SD.
Mg3 N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气和氧气在放电或高温条件下可直接化合生成 NO，因此 NO 可以由单质直接化合得到，A不符合题意；
硫单质与氧气直接化合时，无论氧气是否过量，都只能生成 SO2 ， SO3 需要 SO2 在化剂、加热条件下和氧气进一步反应得到，不能由单质直接化合得到，B 符合题意； C．硫单质氧化性较弱，和铜在加热条件下直接化合生成Cu2S，因此Cu2S可以由单质直接化合得到，C不符合题意；
D．镁在氮气中点燃可直接化合生成 Mg3N2 ，因此 Mg3N2 可以由单质直接化合得到，D 不符合题意；故答案选 B。
下列反应属于吸热反应的是
稀释浓硫酸B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应D. 铁与稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸属于物理变化，不属于化学反应，且过程放出大量热量，A 错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应是典型的常温下可发生的吸热反应，B 正确； C．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于酸碱中和反应，为放热反应，C 错误； D．铁与稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，D 错误；
答案选 B。
下列有关说法正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
常温常压下，11.2L SO2 含有的分子数为0.5NA
常温下，30 g 乙烷中含有的共价键个数为7NA
1ml N2 与足量H2 反应产生NH3 分子个数为2NA
1ml O2 和 1 ml NO 气体混合后的分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A ． 常 温 常 压 下 ， 气 体 摩 尔 体 积 约 为 24.5L ml1 ， 11.2 L SO2 的 物 质 的 量 约 为
2
n(SO )  V (SO2 ) 11.2L 0.46ml ，含有的分子数为
m
V24.5L ml1
22AAA
N (SO )  n(SO )  N  0.46ml  N ml1  0.46N ，A 错误；
B．乙烷的摩尔质量为30g  ml1 ，30 g 乙烷的物质的量为 n(C H ) 
m(C2H6 ) 
30g
 1ml ；
2 6
2 6M (C H )30g  ml1
乙烷的结构式为：，1 个乙烷分子含 1 个 C-C 键和 6 个 C-H 键，共 7 个共价键，故 30 g 乙
AA
烷中含有的共价键个数为7 1ml N ml1  7N ，B 正确；
C． N2 与H2 合成NH3 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH3 分子个数小于2NA ，C 错
误；
D．NO 与O2 反应方程式为： 2NO+O2 =2NO2 ，1 ml NO 和 1 ml O2 完全反应会生成 1 ml NO2 ，剩
余 0.5 ml O2 ；同时体系中还存在反应： 2NO2 ƒ N2O4 ，因此混合后分子总数小于2NA ，D 错误；
故答案选 B。
研究表明，在一定条件下，气态 HCN 与 CNH 两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
CNH(g) 比HCN(g) 更稳定
HCN(g) 转化为CNH(g) 一定要加热
断开1ml HCN(g) 中所有的化学键需要放出 127.2 kJ 的热量
1ml HCN(g) 转化为1ml CNH(g) 需要吸收 59.3 kJ 的热量
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，反应物 HCN(g) 的能量低于生成物 CNH(g) 的能量，反应物 HCN(g)转化为过渡态需要吸收186.5kJ 的能量，生成物 CNH(g)转化为过渡态需要吸收127.2kJ 的能量；
ΔH  186.5kJ/ml 127.2kJ/ml  59.3kJ/ml ， H  0 ，说明该反应是一个吸热反应。
【详解】A．物质能量越低越稳定， HCN(g) 能量更低，更稳定，A 错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能进行，B 错误； C．断开化学键的过程需要吸收能量，且127.2kJ 不是断开1ml HCN(g) 化学键的能量，C 错误；
D．1ml HCN(g) 转化为1ml CNH(g) ，生成物总能量比反应物高59.3kJ ，需要吸收59.3kJ 热量，D 正确；
答案选 D。
如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是
其能量转化的形式主要是“化学能→电能光能”
4
溶液中的H 向锌电极移动， SO2 向铜电极移动
氢离子在铜表面被还原，产生气泡
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为铜锌原电池，锌的活泼性强于铜，因此锌作负极，铜作正极，原电池总反应式为
2
Zn+2H =Zn2 +H  。
【详解】A．原电池将化学能转化为电能，LED 发光时电能再转化为光能，能量转化形式为“化学能→电能
→光能”，A 正确；
4
B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此H 向正极铜电极移动， SO2 向负极锌电极移动，B 错误；
2
C．铜是正极，正极反应式为2H  2e  H  ，氢离子在铜表面得到电子被还原，生成氢气产生气泡，
C 正确； D．将锌片换成铁片，铁的活泼性仍然强于铜，依然是铁作负极、铜作正极，装置正负极不变，因此外电路的电流方向不变，D 正确；
答案选 B。
关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
SO2 能使品红溶液褪色体现了SO2 的漂白性
SO2 具有还原性，可用作食品防腐剂
“黑面包”实验只体现了浓硫酸的强氧化性
利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体
【答案】C
【解析】
【详解】A． SO2 与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色体现了SO2 的漂白性，A 正确，不符合题意；
B． SO2 具有还原性，可抑制食品被氧化，同时能杀灭微生物，在规定限量内可用作食品防腐剂，B 正
确，不符合题意；
C．“黑面包”实验中，浓硫酸首先使蔗糖脱水炭化体现脱水性，之后与炭化生成的 C 发生氧化还原反应生成气体体现强氧化性，并非只体现强氧化性，C 错误，符合题意； D．利用浓硫酸的吸水性，可干燥酸性、中性且不和浓硫酸发生反应的气体，D 正确，不符合题意；
故答案为 C。
有关下列实验装置的说法正确的是
图①可用于实验室制取氨气B. 图②反应后试管中溶液显蓝色
C. 图③反应后试管中有淡黄色固体析出D. 图④中的a、b 可能是 NO 和H2O
【答案】C
【解析】
2
【详解】A．加热 NH4Cl 固体分解生成 NH3 和 HCl ，二者在试管口遇冷会重新化合为 NH4Cl ，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热 NH4Cl 和Ca OH  的固体混合物，A 错误； B．浓硫酸含水量极低，与铜加热反应后，生成的无水硫酸铜为白色固体，试管中溶液不会显蓝色；只有将反应产物倒入水中后才会得到蓝色硫酸铜溶液，B 错误；
C． SO2 通入H2S 溶液发生反应： SO2  2H2S  3S  2H2O ，硫单质为淡黄色固体，因此反应后有淡黄色固体析出，C 正确；
D． NO 难溶于水，若烧瓶内a 是 NO ，烧杯中b 是水，无法使烧瓶内压强显著降低，不能形成喷泉，D
错误；
答案选 C。
下列关于烃叙述正确的是
相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点
烷烃的通式为CnH2n+2 ，符合该通式的化合物一定是烷烃
乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．相同条件下等体积的气体物质的量相等，1 ml 烃Cx H y
完全燃烧时耗氧量为( x  y ) ml，则 1
4
ml 甲烷完全燃烧时耗氧量为 x+ y  1 4  2 ml，1 ml 丙烷完全燃烧时耗氧量为 x+ y  3  8  5 ml，
4444
丙烷耗氧量更多，A 错误；
B．烷烃是饱和链烃，通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不存在不饱和键或环结构，一定是烷烃，B 正确； C．乙烷中两个碳原子均为四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，C 错误； D．若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，因此一氯代物只有一种不能证明甲烷是正四面体结构，D 错误；
故答案选 B。
氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的 NO 和 CO 在化剂条件下转化为N2 ，可有效保护大
气环境，转化过程如下： 2CO  2NO  N2  2CO2 ，以下说法错误的是
该反应利用了 CO 的还原性
NO 可用 NaOH 溶液吸收
NO 被化材料捕获进而被还原实现“ NO  N2 ”，该过程不属于人工固氮
NO 的过度排放可形成硝酸型酸雨
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中 C 元素化合价由 CO 中的+2 价升高为 CO2 中的+4 价，发生氧化反应，CO 作还原剂，体现还原性，A 正确；
B．NO 属于不成盐氧化物，不能单独与NaOH 溶液反应，不可用NaOH 溶液直接吸收 NO，B 错误； C．人工固氮是将游离态的氮（N2）转化为化合态氮的过程，该过程是将化合态的 NO 转化为游离态的 N2，不属于人工固氮，C 正确；
D．NO 排放到大气中会被氧化为 NO2，NO2 溶于水反应生成硝酸和 NO，可形成硝酸型酸雨，D 正确；故答案选 B。
下列离子方程式与所给事实相符的是
32
稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe  8H  2NO  3Fe2  2NO  4H O
22
氢氧化亚铁溶于稀硝酸： Fe(OH)  2H  Fe2  2H O
22223
将SO 通入BaCl 溶液中： SO  H O  Ba2  BaSO  2H
2323
向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： Na SiO  2H  H SiO  2Na
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硝酸与铁屑反应时， HNO3 被还原为 NO，Fe 被氧化为Fe3+ ，但过量的 Fe 会将Fe3+ 还原为
2
232
Fe2+ ，选项中的方程式符合电荷守恒和质量守恒，反应物和产物正确，A 正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可将FeOH 氧化为Fe3 ，选项中的离子方程式的产物错误，正确的方程式为： 3Fe(OH) +10H+ +NO =3Fe3+ +8H O+NO  ，B 错误；
C．亚硫酸酸性弱于盐酸，因此SO2 与BaCl2 溶液不反应，无法生成BaSO3 沉淀，C 错误；
D． Na SiO 是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为Na 和SiO2- ，正确的离子方程式为：
233
323
SiO2- +2H+ =H SiO ↓，D 错误；故答案选 A。
将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可
能是
A. FeCl3
B. NaClC.
KNO3
D. Cu NO3 
2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铜与FeCl3 发生反应，离子方程式为2Fe3  Cu=Cu2  2Fe2 ，所以铜粉溶解，A 不符合题意；
B. 铜与 NaCl 不发生反应，，所以铜粉不溶解，B 符合题意；
3
32
C. 铜与H 和NO 发生反应，离子方程式为8H  2NO  3Cu=3Cu2  2NO  4H O ，所以铜粉溶解，C 不符合题意；
3
32
D. 铜与H 和NO 发生反应，离子方程式为8H  2NO  3Cu=3Cu2  2NO  4H O ，所以铜粉溶解，D 不符合题意；
答案选 B。
在 2A(g)+3B(g) = 2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是
v(A)=0.5 ml/(L • min)B. v(B)=0.6 ml/(L • min)
C. v(C)=0.35 ml/(L • min)D. v(D)=0.4 ml/(L • min)
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。
【详解】A．v(A)=0.5 ml/(L·min)，A 错误；
B．v(B)=0.6 ml/(L·min)，v(A)= 0.4 ml/(L·min)，B 错误； C．v(C)=0.35 ml/(L·min)，v(A)= 0.35 ml/(L·min)，C 错误； D．v(D)=0.4 ml/(L·min)，v(A)= 0.8 ml/(L·min)，D 正确；故选 D。
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 2SO (g)  O (g) ˆˆˆ化剂ˆ† 2SO (g) ，反应过程中化学反应
22‡ˆˆ ˆˆ3
速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. t2 时，反应达到最大限度，反应已经停止
B. t2 后，反应中各组分的物质的量不再发生改变
C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A． t2 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应仍在进行，并未停止，A 错误；
B． t2 后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的物质的量不再发生改变，B 正确；
C．温度升高可加快反应速率，但温度过高会降低化剂活性，C 错误； D．恒容容器中充入氦气，各反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，D 错误；故选 B。
一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中 a、b 代表 NH3 或 HCl 中的一种，下列说法正确的是
NH4Cl 的电子式为
Mg(OH)Cl 是化剂
反应①的化学方程式为NH4Cl+MgO=NH3  +Mg(OH)Cl
除去 NaCl 固体中的 NH4Cl 可加入少量 MgO 并充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl 的电子式为，A 错误；
B．Mg(OH)Cl 先生成后消耗，为中间体，MgO 先消耗后生成，为化剂，B 错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为 NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C 正确；
D．除去 NaCl 中的 NH4Cl 杂质应直接加热，若加入 MgO 会引入 MgO、Mg(OH)Cl 杂质，D 错误；故答案为 C。
非选择题部分
非选择题(本大题共 4 小题，共 40 分)
填写下列空白。
硅在周期表中的位置是，写出用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式。
甲烷的电子式为，异丁烷的结构简式。
【答案】（1）①. 第三周期第 IVA 族②.
高温
SiO2  2C Si  2CO 
（2）①.②.
【解析】
【小问 1 详解】
CH3CHCH3 CH3
硅在周期表中的位置是第三周期第ⅣA 族，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为
高温
SiO2  2C 
Si  2CO  ；
【小问 2 详解】
甲烷的电子式为，异丁烷含有一个支链，其结构简式：CH3CH(CH3)CH3。
氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
一定温度下，向 2 L 固定容积的密闭容器中加入的N2、H2 各 4 ml，进行如下反应：
N (g)  3H (g) ˆˆˆ化ˆ剂ˆ† 2NH (g)
22‡ˆ高温ˆ高ˆ压ˆˆ3
10 min 后反应达到平衡，测得NH3 的物质的量为 1.6 ml。回答下列问题：
①这 10 min 内用NH3 表示的平均反应速率vNH3   ml / L min 。
②平衡时H2 的转化率为。
③该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A． 3v正H2   2v逆NH3 
B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变
D．断开3ml H  H 键的同时生成1ml N  N 键
④下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
A．加化剂B．恒压时充入 HeC．升高温度D．恒容时分离出NH3
用电化学方法将CO2 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M 极为该原电池的极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向
极迁移(填“M”或“N”)。
②N 极的电极反应式为。
【答案】（1）①. 0.08②. 60%③. CD④. AC
（2）①. 负，N②.
CO  2e  2H  CO  H O
22
【解析】
【小问 1 详解】
根据平均反应速率公式v  c 
t
n
V  t
，代入数据： n  NH3
  1.6ml ， V  2L ， t  10 min ，
得 v  NH3
  1.6ml  2L  0.08ml / (L·min) ； 10 min
由反应计量比，生成1.6mlNH 时，消耗H 的物质的量为 3 1.6ml  2.4ml ，平衡时 H
的转化
3222
率αH
  消耗量100%  2.4ml 100%  60% ；
2起始量4ml
A．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，平衡时正确关系应为2v正H2   3v逆NH3  ，3υ 正(H2)=2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，A 不符合题意；
B．容器恒容，气体总质量始终不变，密度ρ  m 始终不变，不能作为平衡标志，B 不符合题意；
V
C．该反应是气体总物质的量减小的反应，一定温度恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C 符合题意；
D．断开3ml H-H 键代表正反应消耗3mlH2 ，生成1ml N  N 键代表逆反应生成1mlN2 ，符合反应计量比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D 符合题意；
答案选 CD；
④A．化剂降低反应活化能，加快反应速率，A 符合题意；
B．恒压充入He ，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B 不符合题意；
C．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，C 符合题意； D．恒容分离出NH3 ，体系浓度降低，反应速率减慢，D 不符合题意；答案选 AC；
【小问 2 详解】
M 极 H2O 发生氧化反应，O 元素化合价升高，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此 M 是负极；N 为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此H 向N 极迁移；
N 极CO2 得电子转化为CO ，介质为酸性，用H 配平电荷和原子，得到电极反应式：
CO  2e  2H  CO  H O 。
22
工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2 )对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，将SO2 转化为CaSO4 进行脱硫。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的SO2 ，并检验SO2 的去除效果。(注：该实验温度下CO2 不与生石灰反应)
试回答下列问题：
利用装置 A 制备模拟烟气。
A 装置中的玻璃仪器有酒精灯、烧瓶、导管及。
装置 A 中发生反应的化学方程式为。
检查模拟烟气的气体中的SO2 和CO2 气体，可选用下图装置。
吸收模拟烟气中的SO2 并检验SO2 的去除效果。
按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为。
A  C    D
装置 E 的作用是。
证明该实验中SO2 被完全去除的现象为。
【答案】（1）分液漏斗

C  2H2SO4 ( 浓 )CO2  2SO2  2H2O
甲（4） E  B
（5）干燥气体（6）D 中品红溶液不褪色
【解析】
【分析】装置 A 利用浓硫酸的强氧化性，把木炭氧化，产生含有二氧化硫和二氧化碳的混合气体，模拟工厂烧煤排出的废气；
装置 B 利用生石灰在加热和有空气的条件下，把酸性的 SO2 转化成固体的硫酸钙，模拟工业上的“钙基固硫”，把气态污染物变成固态废渣，从而去除 SO2 ；
装置 C 通过观察气泡，控制气体的流速，使空气和模拟烟气混合均匀；
装置 D 检验 SO2，气体经过 B 处理后，通入 D，如果品红不褪色，说明SO2 被除干净了；如果褪色，说明没除干净；
装置 E 用于干燥气体，防 H2O(g)与生石灰反应。
【小问 1 详解】
A 装置包含酒精灯、烧瓶、导管及分液漏斗；
【小问 2 详解】
木炭与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：
nV
C  2H2 SO4 浓  CO2  2SO2  2H2O ；
【小问 3 详解】
用品红检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，故首先应用品红溶液检验 SO2，再用酸性 KMnO4 溶液除去 SO2，避免干扰后续 CO2 检验，最后用澄清石灰水检验 CO2，故选用甲装置；
【小问 4 详解】
结合分析，按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为：A→C→E→B→D；
【小问 5 详解】
装置 E 的作用是干燥气体；
【小问 6 详解】
D 装置中品红溶液不褪色说明 SO2 已被 B 装置完全吸收，无残留进入 D 装置，被完全去除。
取 22.4 g 铁粉投入 600 mL 某浓度的稀HNO3 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反
应，同时生成 NO 气体 0.3 ml(硝酸的还原产物只有一种)。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得 a g 红棕色固体。完成以下问题：
反应生成 NO 气体在标准状况下的体积是L。
a  。
原稀HNO3 溶液的物质的量浓度为ml/L。
【答案】（1）6.72
（2）32（3）2
【解析】
【小问 1 详解】
反应生成的NO 气体物质的量为0.3ml ，在标准状况下，气体的摩尔体积Vm  22.4L / ml ，因此，
NO 气体的体积V NO  n  NO Vm  0.3ml  22.4L / ml  6.72L ；
【小问 2 详解】
根据铁元素守恒，反应后溶液中的铁元素最终都会转化为Fe2O3 固体，铁的总物质的量 n(Fe)  0.4ml ，
生成的Fe O 的物质的量 n(Fe O )  1 n(Fe)  1  0.4ml  0.2ml ， Fe O 的摩尔质量为160g/ml ，
2 32 3222 3
因此，红棕色固体的质量a  n  Fe2O3  M  Fe2O3   0.2ml 160g / ml  32g ；
【小问 3 详解】
设溶液中Fe2 的物质的量为 xml ， Fe3 的物质的量为 yml ，
根据铁原子守恒： x  y  0.4 ；根据得失电子守恒： 2x  3y  0.9 ，解方程组得： y  0.1ml ， x  0.4  0.1  0.3ml ，
所以溶液中含有0.3ml Fe2 和0.1ml Fe3 ，溶液中硝酸根离子的物质的量
3
n(NO )  2  n(Fe2 )  3 n(Fe3 )  2  0.3ml  3 0.1ml  0.6ml  0.3ml  0.9ml ，