四川字节精准教育联盟2026年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟冲刺化学试卷(含答案)

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一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是
A．碳化硅是传统无机非金属材料
B．航天飞行材料硬铝属于合金
C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物
D．宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物
2．等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是
A．等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴
B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用
C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的
D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞X＞Z
B．该物质中X原子采取杂化
C．W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子
D．该物质中含有离子键、共价键和配位键
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 ml白磷()含共价键数目为
B．标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气
C．1 ml氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为
D．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
5．下列叙述正确的是
A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．精炼铜时，粗铜连接电源负极D．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性
B．离子半径由小到大顺序：
C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应
D．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T
7．下列离子方程式书写正确的是
A．工业上用足量氨水吸收气体：
B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
C．NaClO溶液与足量反应：
D．向溶液中滴加少量的盐酸：
8．中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．分子式为B．手性碳原子数目为4
C．杂化的碳原子数目为6D．不能与溶液发生反应
9．已知t℃时AgCl的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．在t℃时，的为
B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃，的平衡常数
D．在t℃时，用溶液滴定20mL 和的的混合溶液，先沉淀
10．下列事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知：。关于该反应下列说法正确的是
A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质
B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性
C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢
D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢
12．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的晶胞结构，已知点为坐标原点。下列说法错误的是
A．基态P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为
B．铅磷青铜的化学式为
C．与等距且最近的有6个
D．点原子的分数坐标为
13．某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示：
已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%；
②离子完全沉淀时浓度，；
③低酸度时不易被氧化。
下列说法错误的是
A．试剂A可用等
B．“沉铁”时调节pH不超过2.4
C．“沉锰”后溶液pH变小
D．理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定
14．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。
下列说法错误的是
A．电解时，b连接电源正极
B．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
C．阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O
D．每转移1ml电子，右室溶液质量减少9g
15．下列有关物质结构的说法正确的是
A．图①中晶体内键与键数目之比是
B．图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键
C．图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为
D．图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为
二、解答题
16．钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）：
已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。
②，。
回答下列问题：
(1)M在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。
(2)加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。
(3)“酸浸”后的M元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 ml/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化）
(4)提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。
(5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。
(6)在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。
17．苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 ml)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。
(3)随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。
18．二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题：
(1)反应①的___________0(填“”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表)
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化
B．分子数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化
D．4个键断裂的同时形成4个键
(3)在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。
①___________(填“”或“=”)。
②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。
(5)常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。
19．F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
请回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。
(2)由B生成C的反应类型为___________。
(3)A生成B的化学方程式为___________。
(4)C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。
(5)关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子
c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上
(6)F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。
(7)苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．A
13．B
14．B
15．C
16．(1)4d55s1
(2)2MS2+6CaCO3+9O22CaMO4+4CaSO4+6CO2
(3) Ca(MO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) 1.02×10-8
(4)从溶液中提取并富集铼
(5)三辛胺、碳酸钙
(6)尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入
17．(1)重结晶
(2) 水浴加热 球形冷凝管
(3)吸水剂由白色逐渐变成蓝色
(4) 蒸馏 分液漏斗
(5) 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 Na2CO3
(6)70.0%
18．(1) <
(2)AB
(3) > 或 或
(4)1/400或0.0025
(5)是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及多步基元反应，其中某一步较慢
19．(1) (酚)羟基、羧基
(2)还原反应
(3)
(4)乙酸或(冰)醋酸
(5)ab
(6) 6 、
(7) 事实
解释
A
气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难
的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个）
冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合
C
分子的极性：
键的极性大于键的极性
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
无色液体
无色透明液体
沸点 / ℃
249.0
78.0
212.6
相对分子质量
122
46
150
溶解性
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚
化学键
键能
535
436
413
363