2026年江苏省南通市海门区东洲中学中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南通市海门区东洲中学中考化学模拟试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不利于保护水资源的是( )
A. 使用节水龙头B. 合理使用化肥农药
C. 生活污水任意排放D. 工业冷凝水循环利用
2.进行化学实验时要把安全放在首位。下列行为符合实验室安全要求的是( )
A. 实验时穿好实验服并戴好护目镜B. 将实验剩余的试剂放回原试剂瓶中
C. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味D. 给试管中的液体加热时，试管口对着他人
3.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色B. 乙实验中，溶液中产生白色沉淀
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
4.在实验室中，下列鉴别方法正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应物质完全燃烧可得到D点对应物质
C. 碱式碳酸铜对应的点是F
D. C点对应物质与水反应可得到E点对应物质
6.如图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%
B. 该果蔬洗盐溶液pH>7
C. NaHCO3属于易溶物质
D. 按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液
7.向一定质量的氧化铜中滴加稀硫酸后，再滴加一定浓度的NaOH溶液，所得沉淀质量与滴加NaOH体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点与c点对应溶液均含两种溶质
B. 0～a段反应过程中溶液的pH逐渐增大
C. a～b段溶液始终呈现无色
D. 滴加NaOH溶液整个过程中溶液中SO42−离子的数目始终不变
8.某校化学兴趣小组在探究金属与酸反应的速率影响因素，他们设计了如下实验：利用压强传感器监测反应过程中气体体积的变化，通过数据分析揭示反应速率的变化规律。他们用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入未打磨铁片(足量)和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是( )
A. B、C点对应的溶液中溶质均是FeSO4
B. 曲线AB段压强变化不明显是因为铁片表面有氧化层
C. 曲线BC段压强变化趋势说明铁与稀硫酸反应会生成氢气
D. 曲线CD段压强减小说明反应放热
9.小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 ( )
A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大
10.某气体中可能含有中CO2、O2、N2的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜；③足量的碱石灰固体(提示：碱石灰能完全吸收CO2)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a→b段发生化合反应
B. b→c段的化学方程式为：CuO+CO− △ Cu+CO2
C. a点气体中一定含有CO2和N2，可能含有O2
D. b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
二、非选择题
11.用如图实验研究酸、碱、盐的性质。
(1)除去A中铁钉表面的铁锈，应加入的物质是 。
(2)B中，证明盐酸和Ca(OH)2发生反应的现象是 。
(3)C中有气泡产生，发生反应的化学方程式为 。
12.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
(1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ______ ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是 ______ 。
(2)废水中一定含有的物质是 ______ (填编号)。
A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】。
①金属X为 ______ ，固体A中一定含有的物质为 ______ (写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有 ______ (填化学式)。
③第Ⅲ步反应的化学方程式为 ______ 。
13.某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：

(1)装置A中仪器I的名称是 ______ 。
(2)用如图1装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是 ______ (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是 ______ ，装置C中水的作用是 ______ 。
(3)实验室用如图2装置制取CO2反应的化学方程式为 ______ 。对比装置A，该装置优点是 ______ 。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是 ______ 。
(4)如图3装置所示，可观察到 ______ (填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与ℎ的现象对比均可证明CO2具有 ______ 的性质。
14.某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
【探究实验】
(1)比较实验乙和实验 (选填“甲”或“丙”)可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu ；(选填“强”或“弱”)
(3)查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42−、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl−、H2O三种粒子。
下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是 (填字母)。
A.H2O破坏了氧化铝薄膜
B.Cl−破坏了氧化铝薄膜
C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜
D.SO42−破坏了氧化铝薄膜
【探究实验二】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。
(4)铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会 (选填“吸收”或“放出”)热量。
(5)图中0～a段未产生气体的原因是 ，b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)，c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是 。
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是______。
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.C
5.D
6.B
7.C
8.A
9.C
10.C
11.稀盐酸/稀硫酸
溶液由红色变为无色
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

12.氯化银;氢氧化铜 C Fe;Fe、Cu、Ag;Fe(NO3)2和Ba(NO3)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13.锥形瓶 打开a，关闭b 发出明亮的蓝紫色火焰 吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生和停止 液体从长颈漏斗上端口溢出 d 密度比空气大
14.甲
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
强
B
放出
铝丝表面的氧化铝薄膜先与稀硫酸反应，无氢气生成
Al2(SO4)3、H2SO4
稀硫酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢

15.氧元素(O) 选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
二氧化碳和氮气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B
蔗糖和食盐
尝味道
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察气泡产生情况
D
木炭粉和铁粉
分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况
编号
甲
乙
丙
实验操作
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
将表面打磨后的铝丝
浸入CuSO4溶液中
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
实验现象
无明显现象
铝丝表面析出红色固体
铝丝表面析出红色固体