甘肃省庆阳市2025-2026年九年级下二模化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省庆阳市2025-2026年九年级下二模化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了水是生产、生活中不可缺少的物质，规范的操作是实验成功的保证，鉴别、除杂是重要的实验技能等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2026年1月，生态环境部部署全年农村生态环境保护工作，筑牢乡村生态屏障。下列做法有利于环境保护的是
A.工业废水未经处理直接排放B.大量使用一次性筷子、纸杯
C.积极植树造林D.直接填埋废旧电池
2.庆阳某中学食堂午餐有米饭、炒鸡蛋、炖排骨、水煮鱼、炒包菜。下列物质中富含糖类的是
A.米饭B.排骨C.鱼D.包菜
3.钋可用于制作抗静电刷，钋元素的信息如图所示。下列有关钋元素的说法不正确的是
A.属于金属元素
B.原子的中子数为84
C.原子序数为84
D.元素符号为 P
4.水是生产、生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法不正确的是
A.加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质
B.电解水得到氢气和氧气的质量比为2：1
C.硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康
D.南水北调工程有效缓解了我国水资源区域分布不均衡的问题
5.常温下一些常见物质的pH如下:苹果汁(3.1)、西瓜汁(5.8)、鸡蛋清(7)、酸菜(3.4),其中酸性最强的是
A.苹果汁B.鸡蛋清C.西瓜汁D.酸菜
6.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
7.“超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是
A.超临界二氧化碳与二氧化碳气体时分子间的间隔相同
B.超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同
C.在发电过程中超临界二氧化碳燃烧放出热量
D.该技术实现了热能高效利用
8.下列跨学科实践活动中部分学生的观点错误的是
(续表)
9.甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料，一种合成甲醇的微观反应过程如图。根据图示分析，下列说法正确的是
A.反应前后原子的质量发生改变B.反应中甲和乙的质量比为4：7
C.反应前后分子的个数不变D.该反应遵守质量守恒定律
10.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
二、填空与简答题(本大题包括4 小题，共23分)
11.(6分)国务院印发的《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，旨在推动汽车产业转型升级，应对能源、环境和安全挑战。
(1)传统汽车使用的燃料是由石油分馏得到的，分馏属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)电动汽车充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是 。
(3)新能源汽车目前主流动力源是锂离子电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。
①磷酸亚铁锂(LiFePO₄)中，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为 。
②锂电池充电时，将电能转化为 能。
③补充完整制备 LiFePO₄ 的化学方程式： LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+ H2SO4+X。X的化学式为 。
(4)发展新能源汽车的重要意义是 (从化学角度写一点)。
12.(6分)化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。
(1)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如图1所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成 (填化学式)。
(2)硅基金属催化剂、PLA(聚乳酸)可降解材料和MOF 材料(金属有机框架材料)的研发应用是化学领域的前沿研究方向。
①用硅基金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
②聚乳酸[[(C₃H₄O₂),]中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
③MOF 材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构 (填“有”或“无”)变化。
(3)用葡萄皮自制酸碱指示剂的有关操作如图2所示。操作①的名称为 ；为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，可采取的措施是 。
13.(4分)海洋是一个巨大的资源宝库。海水中除了氯化钠还含有氯化镁和硫酸镁等物质，三种物质的溶解度曲线如图。
(1)海水中含量最高的元素是 。
(2)P点的含义是 。
(3)从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用 的方法。
(4)40℃时,取25g氯化镁固体放入50g水中,能得到 g氯化镁溶液。
14.(7分)“一年之计在于春，不误农时不误春。”随着生产的不断发展，农业对硫酸铵 NH42SO4肥料的需求量逐年上升，利用CaSO₄、NH₃、CO₂等制备硫酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(注：硫酸铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大)
(1)通入 NH₃和CO₂之前，常将CaSO₄ 固体粉碎并加水配成浊液的目的是 。为了获得硫酸铵，需要依次向 CaSO₄ 浊液中通入 NH₃和CO₂,先通入 NH₃的目的是 。
(2)反应池中发生的反应之一是 2NH3+H2O+CO2=NH42CO3,该反应的基本类型是 。
(3)由(NH₄)₂CO₃与CaSO₄反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 ，循环使用的物质是 。
(4)从结晶池中将(NH₄)₂SO₄晶体提取出来有如下四步操作，正确的操作顺序是 (填序号)。
①过滤②加热浓缩③冷却结晶④洗涤干燥
(5)(NH₄)₂SO₄作为化肥，为农作物提供的营养元素是 。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分)
15.(9分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.实验室可以利用下列装置制取气体。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 ..
选用的发生装置是 (填字母)，若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是 。
Ⅱ.利用下图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M是一种酸，其浓溶液具有吸水性。向①~⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。
(3)M物质的化学式为 。
(4)①处的现象是 。
(5)对比 (填序号)处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。
(6)①~⑤物质中滴加稀酸M，有气泡产生的是 (填序号)。
(7)若⑥处N为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M，发生反应的化学方程式为 。
16.(8分)化学小组对碱的部分化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。(1)宏观现象：
①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变 (填“瘪”或“鼓”)，原因是 (用化学方程式表示)。
②实验C，试管中产生 (填化学式)沉淀；溶液颜色的变化是 。
(2)实验探究：实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①: ;猜想②:NaOH和 Na2CO3;;猜想③:NaOH 和 Ca(OH)₂。
取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)：
(3)微观探析:另取 2 mL KOH溶液和 BaOH2溶液于试管 m 和n中，再分别滴加5滴 FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀。从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因： 。
四、计算题(本大题包括1小题，共5分)
17.(5分)碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组同学取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表。
请计算：
(1)完全反应后产生的二氧化碳的质量是 g。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
2026 年高中招生及初中学业水平模拟(二)
化学参考答案
1. C 2. A 3. B 4. B 5. A 6. D 7. D 8. B 9. D 10. C
11.(1)物理(2)含碳量不同(3)①+1 ②化学 ③H₂O (4)实现了原料的高效利用,符合绿色化学理念(合理即可)
12.(1)CO (2)①不变 ②9:8 ③无(3)过滤;不断搅拌、增加酒精浓度、将葡萄皮粉碎等
13.(1)O或氧元素(2)t ℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等(3)蒸发结晶(4)75
14.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；NH₃极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO₂的吸收(2)化合反应 (3)CaCO3高温 CaO+CO2↑;CO2(4)②③①④ (5)氮元素或 N
15.(1)锥形瓶 (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑;A；导管口有连续均匀气泡冒出(3)H₂SO₄(4)溶液变红(5)②③ (6)②⑤ 7H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
16.(1)①鼓; 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②CuOH2;；由蓝色变为无色(2)NaOH；碳酸钠(合理即可)；开始无明显现象，后产生气泡(3)氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀
17.(1)8.8
(2)【解】设：该样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106117 44
xy 8.8g
10644=x8.8g 11744=y8.8g
x=21.2gy=23.4g
则该样品中碳酸钠的质量分数 =21.2g25g×100%=84.8%
(3)则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 =25g−21.2g+23.4g25g+160g−8.8g×100%=15.4%
答：(2)该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。
选项
实践活动
学生观点
A
制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程
每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
B
垃圾的分类与回收利用
过期药物属于可回收垃圾
选项
实践活动
学生观点
C
基于碳中和理念设计低碳行动方案
“低碳”目的是减少CO₂ 的排放
D
微型空气质量“检测站”的组装和使用
空气质量指数越大，则空气质量越差
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别 H₂ 和CH₄
点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯
B
鉴别氢氧化钠固体和生石灰加水，测量温度变化
C
除去 H₂ 中的水蒸气通过足量的碱石灰
D
除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl₂加入适量KOH溶液，过滤
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加 溶液
无白色沉淀
猜想③错误
在试管乙中缓慢滴加过量的稀醋酸

猜想②正确
加入稀盐酸的质量/g
40
80
120
160
200
生成气体的总质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8