湖南省师范大学附属中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份湖南省师范大学附属中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
号位座____________ 号场考____________ 号 学____________ 名 姓
____________ 级 班____________ 级 年
高一下学期期中考试
化 学(学考班)
时量：40 分钟 满分：100 分
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一项符合
题意)
1．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于
物理变化的是
A．煤的气化 B．研碎胆矾
C．白磷自燃 D．高炉炼铁
2．下列物质含有离子键的是
A．CO2 B．H2
C．CH3OH D．CaCl2
3．下列物质的分类正确的是
A．二氧化硅——碱性氧化物
B．冰醋酸——酸
C．氢氧化镁——两性氧化物
D．五水硫酸铜——混合物
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．O2 和 O3
B．12C 和 14C
C．CH4 和 CH3CH2CH3
D．CH3CH2CH2CH3 和 CHCH3CH3CH3
5．“华龙一号”核电项目使用的核燃料为 235 92U。下列关于 235 92U 的
说法正确的是
A．质子数为 235 B．中子数为 143
C．电子数为 143 D．质量数为 92
6．下列物质属于电解质的是
A．铝 B．氢氧化钾
C．乙醇 D．二氧化碳
高温
7．用铝热剂焊接钢轨的反应为：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。下列有关说法
正确的是
A．还原剂为 Fe2O3
B．氧化产物为 Al2O3
C．Al 发生还原反应
D．该反应属于复分解反应
8．下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A．Al 与盐酸的反应
B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应
D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
9．在含有大量 Na＋、OH－、CO2－3 的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．NO－3 B．H＋
C．Ca2＋ D．NH＋4
10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
11．下列关于钠的叙述中，错误的是
A．钠很软，可以用刀切割
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠保存在煤油中
D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠
12．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含有 Cl2 和 HClO
B．向新制氯水中滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生
C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为 Cl2
D．新制氯水放置数天后，pH 将增大
13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是
A．标准状况下 4.48 L 二氧化碳
B．3.2 g 氧气(氧气的摩尔质量为 32 g/ml)
C．含 0.4NA 个分子的氢气
D. 0.5 ml 氮气
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===Fe2＋
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2Cl－
15．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池总反
应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是
A．N 作正极
B．电流从 N 电极经导线流向 M 电极
C．该装置将化学能转化为电能
D．海水中的阳离子移向金属锂电极
16．CO2 加氢转化成 CH4 是综合利用 CO2 实现“碳中和”的重要方式之一，
一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)＋4H2
\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)CH4\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)＋2H2O\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)。当反应
达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．正、逆反应速率相等且等于零
B．CO2、H2、CH4、H2O 的浓度不再变化
C．CO2 和 H2 全部转化为 CH4 和 H2O
D．CO2、H2、CH4、H2O 的浓度一定相等
17．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是
A．Cl2
B．稀硝酸
C．NaOH 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
18．NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成
N2 和 CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是
A．使用催化剂不能增大化学反应速率
B．减小压强能增大化学反应速率
C．升高温度能增大化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率无影响
二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36 分)
19．(8 分)化学电池的发明改变了人们的生活方式。某化学兴趣小组制作的纸
电池如图所示。
(1)电池工作时，该装置将________(填“光能”或“化学能”)转化为电能，
铜片作________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生________(“氧化”或“还
原”)反应。
(2)锌片上发生反应的电极反应式为______________________。
20．(8 分)请回答下列问题。
(1)写出 N 的原子结构示意图：__________。
(2)当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做
__________效应。
(3)人类大规模使用铜器的时间________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从
氧 化 还 原 反 应 本 质 角 度 分 析 ， 可 能 的 原 因 是
______________________________________。
21．(8 分)请回答下列问题。
(1)HCl 的 电 子 式 是 __________________； 天 然 气 的 主 要 成 分 是
____________________(用分子式表示)。
(2)足 量 SO2 通 入 品 红 溶 液 ， 可 观 察 到 的 现 象 是
____________________________。
(3)实 验 室 利 用 二 氧 化 锰 制 备 氯 气 的 离 子 方 程 式 是
____________________________________________________。
22．(6 分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是__________(填
“Na2CO3”或“NaHCO3”)。
(2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
(3)滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀
逐渐溶解的溶液中含____________(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。
23．(6 分)化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判
断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素。
(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是__________(填“SiO2”或
“Si”)。
(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊
酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的
物质主要是__________(填“CO2”或“SO2”)。
三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)
24．(10 分)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应
用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。
(1)上图是实验室用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 制取氨气的装置，该反应的化学方程式
为
______________________________________________________________________
__。
(2)球形干燥管中盛放的干燥剂是__________________(填“无水氯化钙”或
“碱石灰”)。
(3)收集氨气应选择________排空气法(填“向上”或“向下”)。
(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______色。
(5)为防止环境污染，吸收尾气时，应选择图中的______装置(填标号)。高一化学(学考班)参考答案(T)－(这是边文，请据需要手工删加)
高一下学期期中考试
化学(学考班)参考答案
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一项符合
题意)
1.B 【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，
有新物质生成，属于化学变化，A 不合题意；B.研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉
碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B 符合题意；C.
白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变
化，C 不合题意；D.高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生
成，属于化学变化，D 不合题意；故选 B。
2．D 【解析】A.CO2 是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子
间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A 不符合题意；B.H2 是由氢元素组
成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B 不符合
题意；C.CH3OH 是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过
共用电子对形成共价键，不含离子键，C 不符合题意；D.Ca 是第ⅡA 族的活泼金
属元素，Cl 是第ⅦA 族的活泼非金属元素，CaCl2 中 Ca 失去电子形成 Ca2＋，Cl
得电子形成 Cl－，二者之间通过静电作用形成离子键，D 符合题意；故选 D。
3．B 【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A 错误；B.冰醋酸是
纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B 正确；C.氢氧化镁是碱，不是两性氧化物，
分类错误，C 错误；D.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)是结晶水合物，具有固定化学组
成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D 错误；故选 B。
4．D 【解析】A.O2 和 O3 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不
互为同分异构体，A 不选；B.12C 和 14C 是碳元素的不同原子，质子数相同、中子
数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B 不选；C.CH4 和
CH3CH2CH3 分别是甲烷和丙烷，分子式分别为 CH4 和 C3H8，不互为同分异构体，
C 不选；D.CH3CH2CH2CH3 和 CHCH3CH3CH3 分子式均为 C4H10，分子式相同但
结构不同，符合同分异构体的定义，D 选；故选 D。
5．B 【解析】 235 92U 中 92 表示质子数，235 表示质量数，中子数＝质
量数－质子数＝235－92＝143，电子数(中性原子中)＝质子数＝92，故选 B。
6．B 【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A.铝为单
质，虽导电但不符合化合物要求，故 A 不符合题意；B.氢氧化钾(KOH)是离子化
合物，熔融状态和溶于水时均可电离出 K＋和 OH－而导电，故 B 符合题意；C.乙
醇不能电离，不导电，故 C 不符合题意；D.二氧化碳自身不电离，其水溶液导电
是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故 D 不符合题意；故
选 B。
7．B 【解析】在该反应中，Al 元素化合价由反应前 Al 单质的 0 价变为反
应后 Al2O3 中的＋3 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 Al 为还原剂，Al2O3
为氧化产物；在该反应中，Fe 元素化合价由反应前＋3 价变为反应后 0 价，化合
价降低，得到电子被还原，所以 Fe2O3 为氧化剂，Fe 为还原产物，据此分析；
A．还原剂应为 Al，Fe2O3 是氧化剂，A 错误；B.Al 被氧化生成 Al2O3，Al2O3
是氧化产物，B 正确；C.Al 失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错误；D.该反应
有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D 错误；故选 B。
8．B 【解析】A.Al 与盐酸的反应属于放热反应，Al 与 H 化合价变化，为
氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，
C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故 B 符合题意；C.碳酸氢钠与盐酸的
反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 C 不符合题意；D.Ba
(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是
氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选 B。
【点睛】常见的放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应、酸碱中和反应、
所有的燃烧反应、物质的爆炸反应、大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反
应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、多数的分解反应、盐类的水解反应，C、CO、
H2 还原金属氧化物的反应等。
9．A 【解析】A.NO－3、Na＋、OH－、CO2－3 互相不反应，能大量共存，
A 符合题意；B.H＋与 OH－反应生成水(H＋＋OH－===H2O)，与 CO2－3 反应生成
二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B 不符合题意；C.Ca2＋ 与
CO2－3 反应生成 CaCO3 沉淀(Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓)，不能大量共存，C
不符合题意；D.NH＋4 与 OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D 不符合题
意；故选 A。
10．D 【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水
分，体现其吸水性，而非挥发性，故 A 错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱
水性使有机物碳化，而非氧化性，故 B 错误；C.浓硫酸与铜加热反应时表现强氧
化性和酸性，与脱水性无关，故 C 错误；D.浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气
体，对应关系正确，故 D 正确；故选 D。
11．B 【解析】A.钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，
A 正确；B.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠(Na2O)，燃烧时因剧烈反应生成过氧
化钠(Na2O2)，B 错误；C.钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔
绝空气和水，C 正确；D.钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化
学性质，D 正确；故选 B。
12．B 【解析】A.新制氯水中含有 Cl2、HClO、HCl 和 H2O 等多种成分，并
非只含 Cl2 和 HClO，A 错误。B.新制氯水中存在 HCl 电离产生的 Cl－，滴加 AgNO3
溶液后，Ag＋与 Cl－反应生成 AgCl 白色沉淀，B 正确。C.光照新制氯水时，HClO
分解产生 O2，而非 Cl2，C 错误。D.新制氯水放置后，HClO 分解生成 HCl，酸性
增强，pH 减小，D 错误。故选 B。
13．B 【解析】标准状况下 4.48 L 二氧化碳的物质的量为 4.48 L22.4 L/ml
＝0.2 ml，3.2 g 氧气的物质的量为 3.2 g32 g/ml＝0.1 ml，含 0.4NA 个分子的氢
气的物质的量为 0.4NANA ml－1＝0.4 ml，分子的物质的量越大，含有的分子
数越多，则含分子数最少的是 3.2 g 氧气，故选 B。
14．B 【解析】A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A 错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反
应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，B 正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝
酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，
C 错误；D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的
离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，D 错误；故选 B。
15．D 【解析】锂海水电池总反应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，金属锂
作负极，被氧化生成 LiOH，N 作正极，水被还原生成氢气。
A．根据分析，N 作正极，A 正确；B.原电池中，电流从正极经过外电路流向
负极，故电流从 N 电极经导线流向锂电极，B 正确；C.该装置为原电池，能量转
化形式为将化学能转化为电能，C 正确；D.在原电池的电解质溶液中，阳离子移
向正极，D 错误；故选 D。
16．B 【解析】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相
等但不等于零，A 错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型
特征，因此反应达到平衡时，CO2、H2、CH4、H2O 的浓度不再变化，B 正确；C.
该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时 CO2 和 H2 不可
能全部转化为 CH4 和 H2O，C 错误；D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再
变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此 CO2、H2、CH4、H2O
的浓度不一定相等，D 错误；故选 B。
17．A 【解析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照
条件下可与 Cl2 发生取代反应，就此回答。
A．在光照条件下可与 Cl2 发生取代反应，A 符合题意；B.甲烷不与酸反应，
B 不符合题意；C.甲烷不与碱反应，C 不符合题意；D.甲烷不与强氧化剂反应，D
不符合题意；故选 A。
18．C 【解析】A.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A 错误； B．减
小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B 错误； C．升高温度可
增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C 正确； D．该反
应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D 错误；故选 C。
二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36 分)
19．(1)化学能 正极 还原
(2)Zn－2e－===Zn2＋
【解析】(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金
属 Zn 为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应。Cu 为正极，溶液
中阳离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)锌为负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋。
20．(1)
(2)丁达尔
(3)早于 铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比 Cu2＋弱，Al3＋被还原成单质更困难
【解析】(1)N 为 7 号元素，故 N 的原子结构示意图为 。
(2)由于胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔
效应。
(3)活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，
铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比 Cu2＋弱，Al3＋比 Cu2＋更难被还原成单质，炼铝比
炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器。
21．(1)H··Cl······ CH4
(2)品红溶液褪色
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9
1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
答
案
B D B D B B B B A D B B B B D B A C
△
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【解析】(1)HCl 是共价化合物，电子式是 H··Cl······；天然气的主要成分是 CH4。
(2)二氧化硫具有漂白性，足量 SO2 通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶
液褪色。
(3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式
△
是 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
22．(1)NaHCO3
(2)Fe2O3
(3)Al3＋
【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3 碱性强、有腐蚀性，应选择碱性
较弱的 NaHCO3 作为治疗胃酸的药物。
(2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分
是 Fe2O3。
(3)镁离子、铝离子和 NaOH 溶液反应分别生成 Mg(OH)2、Al(OH)3 沉淀，Al
(OH)3 具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)3 白色沉淀逐渐溶解。
23．(1)钠
(2)Si
(3)SO2
【解析】(1)钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，
汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素。
(2)SiO2 是制作光导纤维的材料，Si 是良好的半导体材料，电脑芯片的材料是
Si。
(3)因溶有二氧化碳正常的雨水 pH 约为 5.6，SO2 溶于水生成亚硫酸，随着雨
滴落下，其 pH 小于 5.6，从而形成酸雨。
三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)
△
24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)碱石灰
(3)向下
(4)蓝
(5)B
【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化
△
学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂
碱石灰。
(3)氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集。
(4)氨气与水反应产生 NH3·H2O，NH3·H2O 能电离产生 OH－，使溶液显碱性，
因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接
倒扣漏斗的 B 装置。