陕西省陕西师范大学附属中学2026届高三下学期5月月考化学试题

这是一份陕西省陕西师范大学附属中学2026届高三下学期5月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
化学试题
考试时间：75 分钟满分：100 分
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是
研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属材料
B．Ti-Fe 合金、La-Ni 合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料 C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子
和分子
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni) 2．下列化学用语或图示表达错误的是
核磁共振氢谱图：
基态Fe3+的价层电子轨道表示式：
分子中无手性碳原子
乙腈(CH3CN)的电子式：
冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为
6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
电解 Al2O3 制 Al 的过程中，每产生 5.4 g Al，转移 0.4 NA 个电子
B．200 mL 0.5 ml·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子数目小于 0.1NA
C．加热分解 NaHCO3 固体，固体质量每减少 4.65 g，产生 3.36 L 气体
ml 冰晶石中含有 6NA 个σ键
结构决定性质，性质决定用途。下列有关“结构—性质—用途”匹配错误的是
X、Y、Z、M、W 是原子半径依次增大的短周期元素。X 的气态氢化物最稳定，Y、 W 价电子数相同，基态 Z 原子的 p 轨道处于半充满状态，基态 M 原子的电子在 3 个能级 上，且有 2 个未成对电子，下列说法正确的是
第一电离能：X>Y>ZB．基态原子的未成对电子数：M
>W
C．与的 VSEPR 模型相同D．Y、M 的简单氢化物的键角：Y
>M
固体 X 在空气中很不稳定，经四步可制备溶液 P。已知固体 X、Y 组成元素的种
类完全相同。下列叙述正确的是
向固体 X 中加入 NaClO 溶液可能生成固体 Y
固体 Y 发生氧化还原反应生成固体 Z
溶液 W 可用作自来水、饮用水的消毒剂
在空气中蒸干溶液 P 可得到无水 P
下列反应的离子方程式正确的是
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
向 CaCl2 溶液中通入少量的 SO2 气体：Ca2++SO2+H2O ===CaSO3↓+2H+
将少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ D．工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO-+2Fe3++10OH- ===2FeO42-+3Cl-+5H2O
硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了 MO3纳米 C2B 合金化剂表面，NaBH4 水解制氢生成Na[B(OH)4]，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．BH4-的空间结构为正四面体形
化剂 C2B 掺杂 MO3 能提高制 H2 的效率
NaBH4 水解制氢反应的离子方程式为 BH4-+4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑
选项
结构
性质
用途
A
植物油含有碳碳双键
可与 H2 发生加成反应
生产人造奶油
B
NH3 与水形成分子间氢键
NH3 极易溶于水
作制冷剂
C
硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链
石英晶体具有手性
制作石英手表
D
大多数离子液体含有体积很大的一价阴、阳离子
具有良好的导电性和难挥发性
作原电池的电解质
其他条件不变，用 D2O 代替 H2O，X 的结构式为
下列有关实验装置或操作的说法正确且能达到相应实验目的的是
高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
1ml物质A最多与 2ml H2 发生加成反应 B．物质B不存在顺反异构体
C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯 D．合成M的整个过程中的原子利用率为 100%
A．可在水层中检测出氨
B．操作①②为过滤，操作③为分液
C．验证电石与水生成乙炔
D．验证石蜡油受热分解产生乙烯
选项
实验操作
现象
结论
A
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程一定未发生原电池反应
B
向 NaHCO3 溶液中加入少量 Na [Al(OH)4]溶液
有白色沉淀生成
[Al(OH)4]-结合 H+的
能力比 CO32-强
C
浓度均为 0.1ml/L 的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变浅红色，后者不变色
NaHCO3 水解，而 NaHSO3 不水解
D
向 2 支均盛有 2mL0.1ml/L 的NaOH 溶
一支试管无明显
Ksp[Fe(OH)3]小于 Ksp
下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
A. 该氧化物的化学式为 N2O5
B. 1 号位氮原子分数坐标为
C. 晶体的密度为
D. 该氧化物中 N 有两种杂化方式
某氮氧化物的六方晶胞及其对角面截图如下，阿伏加德罗常数的值是 NA。下列说法错误的是
中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极 a 表面的反应历程如下图。下列说法错误的是
电解时，b 连接电源正极
电极 a 表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成
阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e- = CO(NH2)2+H2O
每转移 1ml 电子，右室溶液质量减少 9g
弱酸H2A 在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) H2A(aq)，平衡常数为Kd。
25℃时，向 V mL 0.10ml/LH2A 环己烷溶液中加入 V mL 水进行萃取，用 NaOH(s)或 HCl (g)调节水溶液pH。测得水溶液中 c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中 c 环己烷(H2A)与水相萃取率随 pH 的变化关系如图。已知：①H2A 在环己烷中不电离；
②忽略体积的变化。下列说法中错误的是
④代表 c((HA-)的变化关系
Kd = 0.25
当 pH=5 时，体系中
c(HA-)>c 环己烷(H2A)>c(A2-)
液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 0.1ml/L 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液
现象，另一支出现红褐色沉淀
[Al(OH)3]
其他条件不变，若加入水的体积为 2V mL，则交点 N 的 pH 减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）
钪元素在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义，在自然界矿物中含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为 0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有 Fe2O3、MnO、SiO2等物质。一种以该废渣为原料制取氧化钪的流程如下图。
已知：①25℃时，Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp[Sc2(C2O4)3]=2.5×10-22。
②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答以下问题：
基态钪原子的价电子排布式为。
“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是。
为避免 Fe3+与 Sc3+在“萃取”中发生共萃取同时进入有机相，而使后续分离难度加大，“还原”中加入的试剂 X 是。
“萃取”时，常用的萃取剂为P507 和煤油的混合物，P507 及其与Sc3+形成的配合物的结构简式如下图所示。
①关于该配合物，下列说法正确的是。
Sc3+提供孤电子对B．配位原子为 O 和 P
C．碳原子的杂化类型是 sp3D．Sc 的配位数为 6
②从分子结构角度分析，钪被P507 配位后易被萃取进入有机相的原因是
。
“优溶”后溶液中阳离子主要是Sc3+。写出加入草酸(H2C2O4)生成Sc2(C2O4)3 沉淀的
离子方程式。25℃时，计
算该反应的平衡常数。“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是。
隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程式为。
（15 分）
乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②相关信息：
乙酰苯胺的制备：
(1) 实验装置如图。在三颈烧瓶中加入 0.1g 锌粒和 15.0mL (0.26ml)冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11ml)新制备的苯胺，加热回流 1h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有 100mL 冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。
①仪器a 的名称是，冷凝水的出水口为(填“M”或“N”)。
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是
。
③制备过程中温度控制在 105℃左右的原因是。
④洗涤晶体宜采用(填序号)。
a．热水洗b．冷水洗c．乙醇洗
乙酰苯胺的提纯：
上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是。提纯过程中下列说法错误的是。
A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂
物质
相对分子质量
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
冰醋酸
60
无色透明液体
16.6
117.9
易溶于水、乙醇和乙醚
苯胺
93
棕黄色油状液体
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
114.3
304
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂
B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯
D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 IV.计算产率：
提纯后得到 10.0g 产品。本实验中乙酰苯胺的产率为。(保留两位有效数字) 17.（14 分）
γ-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品
等方面有广泛的应用。以 1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，Cr-Cu/SiO2为催化剂，制备γ-丁内酯的主要反应如下：
反应Ⅰ： ∆H1 = -61.6 kJ·ml-1K1
反应Ⅱ：∆H2K2
反应Ⅲ：∆H = +238.0 kJ·ml-1K
回答下列问题：
反应Ⅱ的∆H2 = kJ·ml-1。若其正反应的活化能为E 正kJ·ml-1，则逆反应的活化能 =kJ·ml-1（用含 E 正的代数式表示）。
反应Ⅱ的速率方程为=p( )p3(H2)，=p()p(H2O)，，其中
、为正、逆反应速率，为速率常数，p 为各组分的分压。升高温度，增大的倍数增大的倍数(填“>”、“