河南省南阳市新野县九年级上学期期末考试化学试卷

这是一份河南省南阳市新野县九年级上学期期末考试化学试卷，文件包含生物试题pdf、生物试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每小题1分，共14分）
1．（1分）下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是（ ）
A．夯筑土屋B．冶炼青铜C．结绳记事D．磨制石器
2．（1分）同学们在校园安装了微型空气质量“检测站”。下列不属于需检测的污染物的是（ ）
A．二氧化氮B．细颗粒物C．二氧化硫D．二氧化碳
3．（1分）下列物质组合中前者属于单质，后者是由离子构成的是（ ）
A．干冰、硫酸铜B．C60、氯化钠
C．氨气、硫酸铜D．铁、冰水混合物
4．（1分）对揭示空气组成、水的组成、质量守恒定律都做出突出贡献，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．道尔顿B．闵恩泽C．拉瓦锡D．门捷列夫
5．（1分）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
6．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．合金：铜、铝合金、氧化铁
B．混合物：空气、石灰水，牛奶
C．单质：金刚石、液氧、水银
D．氧化物：冰、干冰、生石灰
7．（1分）利用化学知识解释下列成语或俗语，不正确的是（ ）
A．“火上浇油”：增加可燃物，使燃烧更剧烈
B．“煽风点火”：加速空气的流动补充氧气
C．“杯水车薪”：用水降低可燃物着火点，达到灭火目的
D．“釜底抽薪”：清除可燃物
8．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．真金不怕火炼﹣﹣金的熔点高
B．蜡烛燃烧后质量减小﹣﹣该反应不遵守质量守恒定律
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子构成不同
9．（1分）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．COC．NH3D．SO2
10．（1分）将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（假设每步都是充分反应）（ ）
A．N2B．CO2C．COD．CO2和N2
11．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12．（1分）物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量CO——点燃
B．除去生石灰中的少量碳酸钙——高温煅烧
C．鉴别氨气和氧气——闻气味
D．鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液——观察颜色
13．（1分）现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙
B．相对原子质量：乙＞甲
C．金属活动性甲＞乙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙
14．（1分）由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．22%B．48%C．16%D．28%
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（3分）空气中体积分数约为21%的气体是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 。
16．（3分）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 ；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应 （填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是 （答一条即可）。
17．（2分）下面是有关二氧化碳性质的两个趣味实验。请回答下列问题：
（1）如图甲所示，通入CO2一段时间后，观察到湿润紫色石蕊试纸变红，用化学方程式解释其原因 。
（2）如图乙所示，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2一段时间后，可观察到的现象是 。
18．（3分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U型管中能观察到的现象是 （装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）；为了防止钢铁腐蚀，常在金属材料的表面涂抹一层油漆，其原理为 。
19．（3分）A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）写出D→C反应的化学方程式： 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
20．（2分）实验室制取氢气的化学方程式为 ；Mg和Al两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为 （填最简整数比）。
三、简答题（共10分）
21．（2分）新型催化剂能将二氧化碳和氢气转化成甲烷和水，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
（1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是 （用粒子名称表示）。
（2）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因。 。
22．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
23．（2分）为探究燃烧的条件，渲可同学进行如图所示实验，向烧杯内加入半烧杯的水，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。
（1）请写出白磷燃烧的化学方程式。
（2）生石灰在该实验中的作用是什么？
24．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属 。
A.硬度大、耐腐蚀
B.硬度小、熔点高
C.熔点高、耐腐蚀
（2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案：
①小明设计了如图所示方案。根据现象 ，得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；发生反应的化学方程式为 ；
②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液（均写化学式），也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
（3）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
①请写出a处发生反应的化学方程式。
②b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象。
③请写出一种可以处理尾气的合理方法。
（4）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？
2024-2025学年河南省南阳市新野县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共14分）
1．（1分）下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是（ ）
A．夯筑土屋B．冶炼青铜C．结绳记事D．磨制石器
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
【解答】解：A、夯筑土屋过程中只有形状发生改变，没有新的物质生成，是物理变化，故A错；
B、冶炼青铜，有新的物质铜和锡生成，属于化学变化，故B正确；
C、结绳记事过程中只有形状发生改变，没有新的物质生成，是物理变化，故C错；
D、磨制石器过程中只有形状发生改变，没有新的物质生成，是物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）同学们在校园安装了微型空气质量“检测站”。下列不属于需检测的污染物的是（ ）
A．二氧化氮B．细颗粒物C．二氧化硫D．二氧化碳
【分析】空气质量检测主要是检测对环境和人体健康有危害的污染物。
【解答】解：A、氧化氮是一种有害气体，它会形成酸雨，对环境和人体健康有危害，属于需检测的污染物，故A不符合题意；
B、细颗粒物（PM2.5等）会影响空气质量，对人体呼吸系统等有损害，属于需检测的污染物，故B不符合题意；
C、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，对环境和人体健康有不良影响，属于需检测的污染物，故C不符合题意；
D、二氧化碳虽然是温室气体，但它不属于空气污染物，因为它是大气的正常组成成分，在自然界的碳循环中起着重要作用，不属于需检测的污染物，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度简单，但需要我们对空气污染物的种类有清晰的认识，通过本题，我们可以进一步巩固对空气污染物的了解，并学会如何在实际问题中应用这些知识，同时，本题也提醒我们要关注环境问题，特别是空气污染问题，以及我们如何可以采取措施来减少空气污染。
3．（1分）下列物质组合中前者属于单质，后者是由离子构成的是（ ）
A．干冰、硫酸铜B．C60、氯化钠
C．氨气、硫酸铜D．铁、冰水混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、干冰是二氧化碳固体，属于纯净物中的化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确；
C、氨气是由氢、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误；
D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中只含有水一种物质，水是由水分子构成的；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（1分）对揭示空气组成、水的组成、质量守恒定律都做出突出贡献，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．道尔顿B．闵恩泽C．拉瓦锡D．门捷列夫
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项不符合题意；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项不符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡对揭示空气组成、水的组成、质量守恒定律都做出突出贡献，被誉为“现代化学之父”，故选项符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5．（1分）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
【分析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁。
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体。该选项正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。该选项正确。
C、铝丝伸入硫酸铜溶液，生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色物质生成。该选项正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．合金：铜、铝合金、氧化铁
B．混合物：空气、石灰水，牛奶
C．单质：金刚石、液氧、水银
D．氧化物：冰、干冰、生石灰
【分析】A．根据合金的概念来分析；
B．根据混合物的概念来分析；
C．根据单质的概念来分析；
D．根据氧化物的概念来分析。
【解答】解：A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，铜是金属单质，不属于合金；氧化铁是一种化合物，也不属于合金，故错误；
B．混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、石灰水、牛奶均由多种物质组成的，属于混合物，故正确；
C．由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、液氧、水银都属于单质，故正确；
D．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰、氧化钙都属于氧化物，故正确。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、合金等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（1分）利用化学知识解释下列成语或俗语，不正确的是（ ）
A．“火上浇油”：增加可燃物，使燃烧更剧烈
B．“煽风点火”：加速空气的流动补充氧气
C．“杯水车薪”：用水降低可燃物着火点，达到灭火目的
D．“釜底抽薪”：清除可燃物
【分析】燃烧的条件（可燃物、氧气、达到着火点）以及灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下）。
【解答】解：A、“火上浇油”，油是可燃物，增加可燃物，使燃烧更剧烈，故A选项正确；
B、“煽风点火”，加速空气的流动补充氧气，可以使燃烧持续进行，故B选项正确；
C、“杯水车薪”，水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，故C选项错误；
D、“釜底抽薪”，是把锅底的柴草抽掉，柴草是可燃物，清除了可燃物，燃烧就无法继续，从而达到灭火目的，故D选项正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，通过成语或俗语这一有趣的形式，考察了学生对燃烧和灭火原理的理解，在解答此类问题时，需要准确理解每个成语或俗语中蕴含的化学原理，并能够根据这些原理对选项进行正确的判断，同时，也需要注意对燃烧和灭火原理的深入理解，避免被表面的文字所迷惑，通过本题的学习，可以进一步加深对燃烧和灭火原理的理解，提高解决实际问题的能力。
8．（1分）下列事实的结论或解释中，正确的是（ ）
A．真金不怕火炼﹣﹣金的熔点高
B．蜡烛燃烧后质量减小﹣﹣该反应不遵守质量守恒定律
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子构成不同
【分析】A、真金不怕火炼，说明金化学性质稳定；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中，遵守质量守恒定律；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔会变大；
D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。
【解答】解：A、真金不怕火炼，说明金化学性质稳定，该选项说法不正确；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中，遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔会变大，该选项说法不正确；
D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（1分）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．COC．NH3D．SO2
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：尿素中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，尿素受热分解生成一种刺激性气味的气体，不含硫元素，不可能生成二氧化硫，氮气、一氧化碳没有气味，则该气体可能是氨气。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（假设每步都是充分反应）（ ）
A．N2B．CO2C．COD．CO2和N2
【分析】根据气体的性质和反应后的生成物判断，澄清石灰水能吸收二氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳，氮气不参加反应进行解答．
【解答】解：通过澄清石灰水除掉了原气体中的二氧化碳，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的一氧化碳，但是同时又反应生成了二氧化碳，氮气不参加反应。最后剩余气体中存在没有反应的氮气，和反应中生成的二氧化碳。
故选：D。
【点评】除杂质时要注意在反应中是否生成了新的气体，引入了新的杂质要注意是否导出，从而准确判断最后得到的气体．
11．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【分析】A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，进行分析判断。
C、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、由两种元素组成的纯净物不一定是氧化物，比如KCl，不含有氧元素不是氧化物，故选项推理错误。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（1分）物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量CO——点燃
B．除去生石灰中的少量碳酸钙——高温煅烧
C．鉴别氨气和氧气——闻气味
D．鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液——观察颜色
【分析】A．根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，进行分析；
B．根据碳酸钙在高温条件下生成氧化钙与水进行分析；
C．根据氨气具有刺激性气味，氧气是无气味，进行分析；
D．根据硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，故A错误；
B、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙与水，高温煅烧可以除去生石灰中的少量碳酸钙，故B正确；
C、氨气具有刺激性气味，氧气是无气味，故可通过闻气味的方法鉴别，故C正确；
D、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，观察颜色可以鉴别，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13．（1分）现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙
B．相对原子质量：乙＞甲
C．金属活动性甲＞乙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙
【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据甲、乙在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断两种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．
【解答】解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙，正确；
B、根据甲、乙金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙，因此可判断相对原子质量是乙＞甲，故说法正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲，可判断金属活动性顺序是乙＞甲，故说法错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙，故说法正确；
故选：C。
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
14．（1分）由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．22%B．48%C．16%D．28%
【分析】Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为定值，为46：32，据此结合Na元素的质量分数，计算S元素的质量分数，进而计算氧元素质量分数．
【解答】解：Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，由题意可知，硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数是46%，则氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%＝22%
故选：A。
【点评】本题考查混合物中元素质量分数的有关计算，难度中等，根据各物质的化学式得出Na元素与S元素质量之比为定值是解题的关键．
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（3分）空气中体积分数约为21%的气体是 氧气 ；人体中含量最高的金属元素是 钙元素 ；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 SiO2 。
【分析】根据空气中气体的成分及含量、人体中的元素含量以及地壳中元素的含量和化学式的书写的知识解答。
【解答】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中含量最高的金属元素是钙元素；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者所形成的化合物的化学式为SiO2。
故答案为：氧气；钙元素；SiO2。
【点评】本题考查的是元素的含量的知识，可以依据已有的知识解答。
16．（3分）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O ；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应 改大 （填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是 燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染 （答一条即可）。
【分析】根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，说明燃料发生不充分燃烧；氢气作为新能源的优点是燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染进行分析。
【解答】解：甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，说明燃料发生不充分燃烧，灶具的进风口应改大，可提供充足的氧气，使燃烧更加充分；
氢气作为新能源的优点是燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染（合理即可）。
故答案为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；改大；燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2分）下面是有关二氧化碳性质的两个趣味实验。请回答下列问题：
（1）如图甲所示，通入CO2一段时间后，观察到湿润紫色石蕊试纸变红，用化学方程式解释其原因 H2O+CO2＝H2CO3 。
（2）如图乙所示，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2一段时间后，可观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 。
【分析】（1）依据二氧化碳的化学性质，分析湿润紫色石蕊试纸变红的原因，并写出相应的化学方程式；
（2）根据二氧化碳的密度和性质，判断图乙实验中通入二氧化碳一段时间后的实验现象。
【解答】解：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红。该反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。在图乙实验中，通入CO2一段时间后，二氧化碳会从下面的孔进入塑料瓶，逐渐充满塑料瓶底部空间，所以可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
故答案为：
（1）H2O+CO2＝H2CO3；
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质及相关实验现象的分析。在解答这类题目时，要熟练掌握二氧化碳与水反应的性质以及二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的特性。对于化学方程式的书写，要准确无误；对于实验现象的分析，要紧密结合物质的性质进行判断。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对二氧化碳性质的理解，提高对化学实验现象的分析和判断能力。
18．（3分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气和水 等发生化学反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U型管中能观察到的现象是 左侧液面上升，右侧液面下降 （装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）；为了防止钢铁腐蚀，常在金属材料的表面涂抹一层油漆，其原理为 阻止了铁与氧气和水的接触 。
【分析】铁生锈是指铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法来分析。
【解答】解：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。铁与氧气和水反应后，消耗了试管内的氧气，造成试管内气体的压强减小，U型管中能观察到的现象是左侧液面上升，右侧液面下降（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）；为了防止钢铁腐蚀，常在金属材料的表面涂抹一层油漆，其原理为阻止了铁与氧气和水的接触。
故答案为：
氧气和水；左侧液面上升，右侧液面下降；阻止了铁与氧气和水的接触。
【点评】掌握铁生锈的原理及防止铁生锈的措施等相关知识即可解答。
19．（3分）A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题：
（1）A的化学式为 Ca（OH）2 。
（2）写出D→C反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出E→F的化学方程式： 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑ 。
【分析】根据A～F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，所以C是水，E是过氧化氢，F是氧气，B会与水反应，所以B是氧化钙，A是氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，所以C是水，E是过氧化氢，F是氧气，B会与水反应，所以B是氧化钙，A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Ca（OH）2；
（2）D→C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）E→F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（2分）实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；Mg和Al两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为 4：3 （填最简整数比）。
【分析】根据实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，Mg和Al两种金属分别与足量稀硫酸反应的化学方程式，结合反应时的质量关系，计算出消耗Mg和Al两种金属的质量比，进行分析解答。
【解答】解：实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
18 2
则生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为24：18＝4：3。
故答案为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；4：3。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、实验室制取氢气的方法等是正确解答本题的关键。
三、简答题（共10分）
21．（2分）新型催化剂能将二氧化碳和氢气转化成甲烷和水，助力缓解全球变暖，反应如图所示：
（1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 （用粒子名称表示）。
（2）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因。 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据质量守恒定律的微观实质来分析。
【解答】解：（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲表示的是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持甲的化学性质的最小粒子为二氧化碳分子；
（2）该反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
故答案为：（1）二氧化碳分子；
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
22．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
【分析】（1）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物或加热高锰酸钾的方法，据此进行分析解答。
（2）若利用B制取CO2，实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，进行分析解答。
（3）利用C收集到一瓶无色无味的气体，该气体的密度应比空气的大，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，若采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑。
若采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）若利用B制取CO2，实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，锥形瓶中所加的药品是大理石或石灰石，从分液漏斗中加入的药品是稀盐酸。
（3）利用C收集到一瓶无色无味的气体，该气体的密度应比空气的大，可能是氧气，也可能是二氧化碳，若是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；若是二氧化碳，可将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
故答案为：
（1）2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑或2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）稀盐酸；大理石或石灰石；
（3）猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（猜想气体是二氧化碳；将少量澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳）。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
23．（2分）为探究燃烧的条件，渲可同学进行如图所示实验，向烧杯内加入半烧杯的水，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。
（1）请写出白磷燃烧的化学方程式。
（2）生石灰在该实验中的作用是什么？
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5。
（2）生石灰与水反应放热，提高温度，使温度达到白磷的着火点，使白磷燃烧。
故答案为：
（1）4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）与水反应放热，提高温度，使白磷燃烧。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【分析】（1）根据合金的性质，进行分析解答。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和纯金属的硬度。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸铜没有参加反应；也可能是锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液中溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、硝酸锌。
Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）比较合金和纯金属的硬度；
（2）硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属 A 。
A.硬度大、耐腐蚀
B.硬度小、熔点高
C.熔点高、耐腐蚀
（2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案：
①小明设计了如图所示方案。根据现象 Ⅰ中的溶液由蓝色变成无色；Ⅱ中的溶液不变色 ，得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；发生反应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ；
②小芳选择了光亮的铜丝、 AgNO3、ZnSO4 溶液（均写化学式），也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
（3）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
①请写出a处发生反应的化学方程式。
②b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象。
③请写出一种可以处理尾气的合理方法。
（4）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？
【分析】（1）根据合金的特点进行分析；
（2）根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应释放出氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
③根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
（4）根据化学方程式和氧化铁的质量进行计算。
【解答】解：（1）《梦溪笔谈》中所记剂刚、柔铁均为铁的合金。这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀，故选：A；
（2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案：
①小明设计了如图所示方案。根据现象Ⅰ中的溶液由蓝色变成无色；Ⅱ中的溶液不变色，得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；发生的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
②小芳选择了光亮的铜丝、AgNO3、ZnSO4溶液，铜会与硝酸银反应，不会与硫酸锌反应，也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；
（3）①a处发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
②b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，b处观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；
③可以处理尾气的合理方法是：将尾气点燃；
（4）设可得到含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
160 112
480t x×（1﹣4%）
160112=480tx×(1−4%)
x＝350t
答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。
故答案为：（1）A；
（2）①Ⅰ中的溶液由蓝色变成无色；Ⅱ中的溶液不变色；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
②AgNO3、ZnSO4；
（3）①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
②澄清石灰水变浑浊；
③将尾气点燃；
（4）350t。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
B
C
D
A
C
D
C
D
D
题号
12
13
14
答案
A
C
A