2026浙江省金兰教育合作组织高二下学期4月期中考试化学含解析

这是一份2026浙江省金兰教育合作组织高二下学期4月期中考试化学含解析，共8页。试卷主要包含了结束后，只需上交答题卡，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本题共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4.结束后，只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题：(每小题只有一个正确答案)
1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》、《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，高纯单晶硅属于共价晶体
D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
2. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A. B. C. D.
3. 下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷
C. 第二电离能：
D. 分子的极性：
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的键形成过程：
B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为
5. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A. 黄金能溶于王水，主要是因为盐酸增强了硝酸的氧化性，促进反应发生
B. 在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是极性分子但极性弱
C. 聚乙炔可制成导电高分子材料，与聚乙炔存在共轭大键有关
D. 烷基磺酸根离子可作为表面活性剂，因为烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团
6. 科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是
A. 可写为
B. 晶体为混合晶体
C. 晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键
D. 晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水
7. 下列有关物质检验与鉴别说法不正确的是
A. 加热2-溴丙烷的乙醇溶液，产生的气体需要经过水洗涤再通入酸性溶液才能检验产物有烯烃
B. 可用浓溴水鉴别溴乙烷、环己烷、乙醛和乙酸
C. 乙酰水杨酸：()在强酸性溶液中水解，滴加几滴溶液检验生成酚羟基
D. 不能直接用溶液检验溶液中的
8. 可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. I分子能发生水解反应，1 ml I最多消耗2 ml NaOH
B. I分子中C、N、O可能全部共平面
C. II是能通过水解完全降解的高分子
D. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I
9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2
D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
10. 混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子能发生取代、氧化、加成反应
B. 的阴离子空间结构为正四面体形
C. 分子中C有2种杂化方式
D. 不可以自身或与其他物质发生缩聚反应
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 硫黄()中含有的孤电子对数为
B. 1 ml乙醚中采取杂化的原子总数目为
C. 质量分数为的乙醇溶液中含氧原子数目为
D. 标准状况下，含有的分子数为
12. 聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性(俗称“防弹胶”)和耐热性等。聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示：
下列叙述错误的是
A. 聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基
B. 聚双酚A碳酸二甲酯与足量反应生成的产物中含个手性碳原子
C. 若用代替碳酸二甲酯，生成的高分子为
D. 聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇
13. 、、均可发生水解，其中、的水解机理如图：
(1)
(2)
从结构与性质关系分析，下列说法错误的是
A. 比难发生水解
B. 水解机理与相似
C. 水解初产物中含有，可作为缓释长效消毒剂
D. 的完全水解产物为和
14. 1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据提出单电子键的概念。含有碳-碳单电子键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是
A. 氢气进行质谱分析时，可产生
B. 的电子式为
C. 离子空间构型为形
D. 键的键能比较：
15. 为探究溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：无色。
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液显黄色的原因为与形成了黄色的配合物
B. 和水分子形成的配合物中内界是
C. 若向溶液中加入3滴稀硝酸，溶液会显无色
D. 试管④中溶液无色，说明对的显色无影响
16. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ.用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液；
步骤Ⅲ.用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的是
A. 可能生成醚类和磷酸酯等副产物
B. 步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降
C. 步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降
D. 由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质
非选择题部分
二、非选择题：
17. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
（1）实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式___________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：___________。
（3）一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式___________。
（4）在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．基态原子核外电子最高能层符号：
B．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态
C．基态的价层电子轨道表达式是
D．与形成配位键的能力：
②由氨气生成后，的键角___________(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是___________。
（5）某学习小组以为原料实现如下转化：
①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：___________。
②SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1:1的和，写出该反应产物的结构简式：___________。
18. 磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
（1）基态核外价层电子排布式为___________，Fe在元素周期表中的位置为___________。
（2）可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定。
①下列有关上述物质的叙述正确的是___________。
A．丁二酮肟存在顺反异构
B．丁二酮肟中和的杂化方式均为
C．1 ml丁二酮肟中键的数目为
D．丁二酮肟镍的中心原子配位数和所连配体数相同
②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是___________。
（3）邻二氮菲(phen)与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于补铁剂中的测定。
①邻二氮菲的一氯代物有___________种。
②由于吡啶分子中的原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。、、的碱性随原子电子云密度的增大而增强、三种物质的碱性由强到弱的顺序是___________。
③吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填序号)。
A．轨道 B．轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道
（4）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
①其中与铁原子距离最近的铁原子的个数为___________。
②根据图示信息，N排列在Fe构成的___________(填空间构型)空隙中。
③该晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)(设为阿伏加德罗常数的值)。
19. 18-冠-6是一种重要的冠醚，无色液体，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamsn醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：
3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na
实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行；
②1,2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇；18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃、密度)常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到，易溶于热的乙醇。
请回答：
（1）图1中仪器A的名称是___________。图1中球形冷凝管冷却水的进水口___________(填a或b)。
（2）步骤I发生反应的化学方程式是___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 在油相中的结构会转变成
B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞
C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束
D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗
（4）图2中，毛细管缓慢通入空气的作用___________。但空气流速不宜过大，原因是___________。
（5）现将18-冠-6和水溶液混合、振荡，现象为___________。
A. 液体分层，下层溶液为紫色B. 液体分层，上层溶液为紫色
C. 液体不分层，溶液呈紫色D. 液体不分层，紫色退去
（6）实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程下图所示：
相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率增大，理由___________。
20. 镇痛药F的结构为，其合成路线如下：
已知：① ②
（1）A的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为___________。E的含氧官能团名称___________。
（2）B与反应的反应类型为___________。
（3）C的结构式为，转化为D的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 中元素的电负性从大到小顺序为
B. D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变
C. E不能发生加成反应
D. F有碱性，没有手性碳原子
（5）写出满足下列要求F的同分异构体___________。
①除了苯环不含其它环状结构
②苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个含有两个杂化的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢
（6）以、为有机原料，制取的合成路线流程图如下：
结构简式
结构特点
邻二氮菲
分子中包含吡啶()的环状结构，吡啶环中含有与苯类似的大键。