2024-2025学年山西省阳泉市高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年山西省阳泉市高一下学期期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列对有关物质的说法正确的是
A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
C．乙烯可用作食品保鲜剂D．石墨烯是一种新型有机高分子材料
【答案】B
2．下列化学用语表达不正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．异丁烷的结构简式：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．羟基的电子式：
【答案】C
3．下列对物质的描述不正确的是
A．二氯甲烷有两种同分异构体B．葡萄糖和果糖互为同分异构体
C．乙烷和戊烷互为同系物D．乙烯和苯均属于不饱和烃
【答案】A
4．对物质的性质及用途下列说法错误的是
A．淀粉在酶催化下可水解成葡萄糖B．聚乙烯常用于生产塑料制品
C．石油经过分馏即可得到大量乙烯D．二氧化硅可用来生产光导纤维
【答案】C
5．小王同学在检验某溶液中是否含SO42−离子时，依次加入了几滴BaCl2溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是
A．一定含SO42−离子B．一定含有Cl−
C．一定不含CO32−离子D．不能确定是否含SO42−离子
【答案】D
6．化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．肉类中的油脂属于有机高分子
B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂
C．“酸雨”主要是大量排放氮和硫的氧化物所引起的
D．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用
【答案】A
7．有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．能量变化必然伴随发生化学反应B．吸热反应一定要加热才能发生
C．火力发电将化学能一步转化为电能D．镁与盐酸反应是放热反应
【答案】D
8．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是
【答案】B
9．氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮
B．NH3的催化氧化反应：4NH3+7O2=Δ催化剂4NO2+6H2O
C．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田
D．工业制硝酸过程中的物质转化：N2→放电或高温O2NO→H2OHNO3
【答案】A
10．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu为正极，该极发生还原反应B．电子由Fe经导线流向Cu
C．Cu上有气体放出D．负极的电极反应为Fe−3e−=Fe3+
【答案】D
11．如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是
A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3极易溶于水
B．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性
C．氨水和液氨成份完全相同
D．胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉
【答案】C
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
【答案】A
13．从海带中提取碘的过程如下图：
下列说法正确的是
A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯B．步骤③的操作名称是冷却结晶
C．步骤④中碘元素发生氧化反应D．I2的CCl4溶液在水溶液的上层
【答案】C
14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是
A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C．锌锰干电池工作时将化学能转化为电能
D．氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极
【答案】D
15．甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为，下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是
A．分子式为C5H8O2B．属于烯烃
C．分子中含有2种官能团D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
二、非选择题
16．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
(1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。
(2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。
(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。
②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．酸性KMnO4溶液
③能说明产物中有CO2的实验现象是___________。
【答案】(1)脱水
(2)2H2SO4(浓)+CΔ2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3) SO2 c E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
17．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2g+3H2g⇌2NH3g。回答下列问题：
(1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1mlN2和3mlH2合成NH3。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．N2和H2的物质的量之比为1:3B．NH3的质量分数保持不变
C．NH3和H2的体积分数相同D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半
(3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。
A．恒温恒容下分离出NH3B．恒温恒容下充入Ar
C．恒容下升高体系温度D．恒温恒容下充入H2
(4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。
①甲代表______（填化学式）。
②12min时，N2的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。
③0~10min内，vNH3______ml⋅L−1⋅min−1。
(5)实验室制备氨气的化学方程式为______。
【答案】(1)放热 (2)BD (3)CD
(4) H2 50% 0.1
(5)Ca(OH)2+2NH4Cl=ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
18．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）：______、______、NaOH、过滤、HCl。
(2)工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______。步骤②的化学方程式为______。
(3)步骤③用Cl2氧化Br−制得Br2，步骤④用SO2吸收Br2，步骤④的离子反应方程式为______；根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是______。
【答案】(1) BaCl2 Na2CO3
(2)石灰乳原料丰富，成本低 MgCl2(溶融)电解__Mg+Cl2↑
(3) SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br− Cl2>Br2>SO2 富集Br2
19．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）流程如图所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
(1)D的结构简式为______，B中所含官能团为______（填名称）。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是______。
(3)F→G为加聚反应，化学方程式是______。
(4)反应Ⅴ的反应类型为______。
(5)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。
a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体
b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
c．乙中试剂为饱和Na2CO3溶液
d．实验结束时，乙酸转化率可达100%
【答案】(1) CH2=CH2 羧基
(2)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(3)
(4)加成反应 (5)acA．除去甲烷中混有的乙烯气体
B．验证浓硫酸具有吸水性
C．制备并收集NO2
D．制备并收集氨气
选项
实验操作
现象
结论
A
向10%H2O2溶液中滴加几滴1ml/L的FeCl3溶液
产生气泡的速率明显加快
FeCl3是H2O2分解的催化剂
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
说明乙醇中含有水
C
向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中无NH4+