2024-2025学年天津市西青区高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年天津市西青区高一下学期7月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是
A．CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一
B．煤炭经过固硫后燃烧，可减少对环境的污染
C．硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染
D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想
【答案】A
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是
A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
【答案】D
3．下列关于甲烷的叙述中正确的是
A．甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种结构
B．甲烷是含碳质量分数最大的有机物
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
4．下列化学用语表示正确的是
A．醛基的结构简式：-COH
B．正丁烷的结构简式：
C．乙炔的球棍模型：
D．羟基的电子式：
【答案】C
5．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是
A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
C．CO与CH3OH的体积分数之比为1：1
D．CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1
【答案】D
6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．不可用 pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH
【答案】B
7．下列方法能使化学反应速率降低的是
A．KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰
B．制取CO2时将大理石碾碎后再反应
C．Al与0.1ml·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液
D．锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌
【答案】C
8．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是
A．B．
C．D．
【答案】B
9．有机物X能实现下列转化：
有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛
下列判断中错误的是
A．X一定是多糖B．Y 与CH3OCH3互为同分异构体
C．Y的官能团是羟基D．Y转化为乙醛属于氧化反应
【答案】A
10．化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是
A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫
B．医护人员冷藏存放流感疫苗
C．食盐中添加大量碘酸钾
D．制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎
【答案】C
11．天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．柠檬酸的分子式为C6H8O7B．柠檬酸中含有两种官能团
C．1ml柠檬酸最多可消耗3ml NaD．柠檬酸可作为“酸味剂”适量添加到食物中
【答案】C
12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
【答案】C
13．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A 和液体B 最可能的是
A．A 是 Cl2， B 是饱和食盐水
B．A 是 SO2， B 是饱和 NaHCO3溶液
C．A 是 NO， B 是 NaOH溶液
D．A 是 NH3， B 是水
【答案】D
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA
C．标准状况下，氢氧燃料电池生成22.4LH2O时，转移电子数2 NA
D．工业制硫酸中， 0.1ml SO2与足量的O2反应， 生成SO3的分子总数为0.1 NA
【答案】B
15．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中通过一步反应即可实现的是
A．①④B．②③④C．③④D．①③④
【答案】D
16．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
B．聚四氟乙烯的单体是-CF2-CF2-
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
【答案】C
17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向CaClO2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH−=FeOH2↓
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe++NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−
【答案】D
18．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： N2Og+COg=CO2g+N2g，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是
A．Pt2O+为该反应的催化剂
B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C．该总反应为放热反应
D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量
【答案】B
19．将 6mlCO2和8 mlH2充入容积为2L 的密闭容器中，分别在 T1、T2温度下发生反应 CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og，H2的物质的量随时间变化关系如下表所示：
下列说法错误的是
A．改变温度，该反应的限度随之改变
B．T1温度下，平衡时CO2的体积分数为40%
C．T2温度下， 20~25 min内 vH2=0.02ml/L⋅min
D．保持其他条件不变，充入N₂使压强变大，可以加快该化学反应速率
【答案】D
20．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。
下列有关说法正确的是
A．电池工作时，Na+向电极2迁移
B．电极1发生的电极反应式为： 2NH3−6e−=N2+6H+
C．外电路通过0.2ml电子时， 消耗O2的体积为1.12L
D．电极1为正极，电极2为负极
【答案】A
二、非选择题
21．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中①处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；②处 ___________(填“吸收”或“释放”)能量；氢气与氧气反应生成1ml水蒸气时，释放___________kJ能量。
(3)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。
如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向：___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。
【答案】(1)A (2)吸收 释放 242
(3)氧化 Zn-2e-=Zn2+ 有气泡生成 锌片-导线-铜片
22．含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。在实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的CO2、SO2气体。回答下列问题：
(1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂X的名称为___________、
(2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为___________(填字母)
(3)装置C中的现象体现了：SO2的___________性，装置D的作用为___________。
(4)证明有CO2生成的实验现象为___________。
(5)SO2水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，吸收溴时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水硫酸铜
(2)CDCB (3)漂白 除去SO2，以免其干扰CO2的检验
(4)第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
(5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
23．石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下：
已知：R-Br→H2ONaOHR-OH(R代表烃基)。回答下列问题：
(1)操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中 iii称为___________。
(2)反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
(3)E和F中官能团的名称分别为___________、___________。
(4)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。
(5)反应③的化学方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．根据有机物的命名方法，C8H18可以叫作辛烷
b．A和F均不存在同分异构体
c．D中所有原子可以共平面
(7)H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有___________种。
【答案】(1)裂解 (2)①② (3)羧基 碳碳双键 (4)
(5)2CH3CH2CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CH2CHO＋2H2O
(6)a (7) CH3CH2COOCH2CH3 4实验目的
实验方案
A
探究化学反应是否可逆
取5mL 0.1ml/L KI溶液， 滴加 0.1ml/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。
B
比较 Mg与 Al的金属活动性
常温下，将 Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池。
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 B 试管中加入2~3滴FeCl3溶液。
D
探究浓度对化学反应速率的影响
常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸
T1
T2
0
5min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
8.0ml
3.5ml
2.0 ml
2.0 ml
1.7 ml
1.5ml
1.5ml