湖南省长沙市青竹湖湘一外国语2025-2026年九年级下一模化学试卷（含答案）

这是一份湖南省长沙市青竹湖湘一外国语2025-2026年九年级下一模化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程主要发生化学变化的是
A.干冰升华B.食物腐烂C.石蜡融化D.沙里淘金
2.化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是
3、人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是
A.氮气化学性质比较活泼B.臭氧层破坏与空气污染无关
C.氧气可用于食品保鲜D.空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
4.长沙地铁规定：列车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至尔厢内，这是因为食品中的分子
A.质量增加B.分裂成了原子C.体积增大D.总在不断运动
5、水是一切生命赖以生产的重要物质。下列关于水的说法不正确的是
A.沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法
B.锅炉用水硬度高十分危险，不仅浪费燃料，而且严重会引起爆炸
C.天然水经过自来水厂处理后就得到纯水
D.水通电分解会产生氢气和氧气
6.端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素 C15H60O2,具有较高的药用价值。下列关于黄跟素的说法中正确的是
A.黄酮素分子中含有氧分子B.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄酮素完全燃烧时只生成COD.黄酮素中氢元素的质量分数最大
7.从化学方程式中不能获得的信息是
A.反应物和生成物B.反应的快慢
C，反应发生所需要的条件D、反应物和生成物的质量比
8.“人类只有一个地球！”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是
A、金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质完全相同
B、CO和CO₂的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同
C.金刚石是一种无色透明，硬度较小的物质
D. CO 是一种无色没有气味，难溶于水，对环境无污染的气体
9.3月最后一个星期一是“金田中小学生安全教育日”，中学生需要有基本的安全常识。下列做法合理的是
A.电线老化短路起火，用水灭火
B.贵重设备、珍贵图书和档案着火，用干粉灭火器扑灭为最佳
C.发现厨房煤气泄漏，应立刻开启电排风康，通风换气
D.住宅着火，用湿毛申揩住口鼻贴近池面漩窝现场
10.开福区兴联路大桥是长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的跨江大桥，下列有关大桥用到的重要材质——钢的说法正确的是
A.钢是合金B.新的溶点比较委高
C.性能优良的钢是纯净的铁D.钢的硬度比纯铁要低
11、溶液的应用非常广泛。日常生活中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A.碘B.白糖C.食盐D，酒精
12.中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。缓解约蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的疼痛，可在叮咬处涂抹
A.柠檬汁B.白酪C.牛奶D.肥皂水
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不余对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
13、下列有关说法正确的是
A、氧气、氮气、二氧化硫都是无色无味的气体 B.氧、钙、铅是人体所必需微量元素
C、煤、石油、天然气是不可再生能源D.盐酸、硫酸、碳酸属于酸
14.化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是
A.化学与农业：土壤中加入KNO₃，作为复合肥提高作物产量
B.化学与健康：毒品会严重损害人体健康，青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C.化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D.化学与材料：塑料、合成纤维、合金都是合成材科
15.我国化工专家候德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3加热 Na2CO3+H2O+CO3↑
在上述反应中没有涉及的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16.认真阅读下列材料，回答有关问题：
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子师法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如下图)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题：
(1)海水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“沸石离子筛法”此方法雇钾的优点是 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)
A.海水流经该沸石后得到纯水 B.镂可用于制造金属材料
C.碘缺乏可能引起甲状腺肿大D.海水直接灌溉所有农田
17.某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。
(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为
(2)该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和
18、根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)上图微粒C在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子，
(2)微粒D符号为 。
(3)A、B、C、D四种微粒属于同种元素的是 (填字母代号)，
19.认真阅读下列科普短文
2025年 2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电级换代。
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇遴法(Achesn)等等，艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅 SiO2与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳 (CO)。
依据上文，回答问题：
(1)已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为 ，
(2)上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO₂和 (填化学式)、
(3)第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由。 。
20.某工厂从含铜废料中回收ín的生产流程如下，(废料中，隨铜外其余物质不与氯气或稀硫酸反应且不溶于水。)
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应生成词，写出该化学反应方式 。
(3)请补充完整由固体物质 Y 得到铜粉的实验方案： (试剂任选)
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21.化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题：
【探究一】气体的制取
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中试管内棉花的作用是 。
(3)实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。
【探究二】C和CO的反应
(4)如图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是 。
22.有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了?为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。
【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应
如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软盟科瓶中， 屄紧瓶盖报荡，观察到 小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 (2) 。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料箍、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液)
【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应
以下是小青同学实验过程中的记录。
实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为 (4) ，
请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论，(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)：
(5)
物质名称
柠檬汁
白酪
牛奶
肥皂水
pH范围
2~3
3~4
6~7
9~10
发展历程
20世纪50年代
20世纪90年代
21世纪初
半导体材料
第一代
第二代
第三代
代表材料
硅(Sl) 锗 (Ge)
碎化镓(GaAs)磷化银(InP)
碳化硅(SiC)氮化镓
(GaN)
主要应用
低压、低频、电功率集成电路晶体管
频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件
主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
主要特点
产业链成熟，技术完善，成本低
资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大
制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度
实验步器
实验现象
实验结论
步骤 1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤
试管底有则余固体
该氢氧化钙样品已经变质
步骤2：往滤液中淡加无色酚酞溶液
(3)
氢氧化钙与稀盐酸发生了反应
步3 ：继续向步骤 2的试管中加入一定蛋的稀盐酸
溶液变成无色
小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因： (6) 。
五、计算题(本大题共1小题，共5分。)
23.为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如右下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200g 该过氧化氢溶液的烧杯中加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑)
(1)产生氧气的质量为 8。(2)通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。
答案: 2025-2026-2青一初三一模化学试卷(5月)
一、选择题(1-12 题)
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C 6. B
7. B 8. B 9. D 10. A 11. A 12. D
二、选择题(13-15 题)
13. CD 14. AB 15. C
三、填空题
16. (1)混合物(2)高选择性、高倍率富集钾(3) BC
17.(1)4P+5O2点燃 2P2O3(2)密封装置
18.(1)得到(2) Cl (“C”没大写记0分)(3) AB
19.(1) 4(2) CO(3)禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度
20. (1)漏斗(2) Fe+CuSO4═FeSO₄+Cu
(3)取原固体Y，加入足量稀疏酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。(没有“足量、过量、适量”记0分；没有洗涤干燥，记1分)
四、实验探究题
21.(1)铁架台(2)防止高锰酸钾粉末进入导管(3)A(4)澄清石灰水变浑浊
22.(1)软塑料瓶变瘪
(2)另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度，(没有两个相同记0分)
(3)溶液变红
(4) CaCl₂或HCl、CaCl₂(少一个0分)
(5)取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不变色，溶质为HCl、CaCl₂；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl₂： (其他方案记0分；没有写现象和相关结论，记0分)
(6)步骤 1 结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质(没有出现氢氧化钙微溶于水记0分)
五、计算题
23.(1) 3.2
(2)解:设H₂O₂质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
68 32
2 3.2g
6532=23.2g,2=6.8g
溶质质量分数： 6.8g200g×100%=3.4%