广西柳州市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷（原卷版＋解析版）

这是一份广西柳州市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷（原卷版＋解析版），文件包含第五单元“留心观察”主题阅读教师版docx、第五单元“留心观察”主题阅读学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
(考试时间75分钟 满分100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择
题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学材料在科技创新中起支撑作用，下列有关说法错误的是
A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
B. 无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料
C. 我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅
D. 常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯等均属于碳纳米材料
2. 下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含键的数目是
B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 溶液中的数目小于
D. 每转移电子则会生成标准状况下约
4. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. 的VSEPR模型：B. 的空间填充模型：
C. 基态原子的价电子轨道表示式：D. 的电子式：
5. 下列有关物质性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 以2-甲基丙醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法正确的是
A. 的分子式为，为手性分子B. 若为加成反应，为甲醛
C. M中所有的碳原子可位于同一个平面D. 最多能与发生加成反应
7. 元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层只有1个未成对电子，的原子序数等于X、Y和的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 是非极性分子
B. 、、可形成有强氧化性的化合物
C. 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
D. 的单质在高温条件下能与水反应生成的单质
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向浓溶液中滴加少量溶液：
B. 用溶液除去乙炔中的：
C. 氨水溶解：
D. 过量通入溶液：
9. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是
A. 基元反应I为
B. 基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步
C. 若，合成尿素的总反应
D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行
10. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
A. 放电时，电子流向为：电极电解液电极
B. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
C. 放电时发生反应的离子方程式为：
D. 充电时，当电路通过电子时，理论上室及左侧贮液器的溶液质量共减少
12. 萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞结构如图所示，、代表组成的离子，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与紧邻的有8个
B. 晶胞中，填充在形成的四面体空隙中
C. 晶胞内之间最近的距离为
D. 的晶体密度为
13. 将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
I：
II：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是
A. 高于℃，该体系总反应为：
B. 曲线表示的体积分数随温度的变化
C. 1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II
D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率
14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 线②表示随的变化B. 氢硫酸的一级电离常数的数量级为
C. 的D. 点溶液中的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。步骤如下：
已知：
回答下列问题：
（1）的配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
（2）过滤操作中，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。
（3）“步骤Ⅲ”中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。
（4）“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是___________。
（5）“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是___________。
（6）室温下，，，溶液的pH___________7(填“>”“晶体硅
原子半径：
D
沸点：
键能：
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体
木炭将浓硝酸还原成NO2
B
将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应： ，烧瓶内红棕色加深
正反应的活化能小于逆反应的活化能
C
用pH试纸分别测定Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大
与结合能力强于
D
分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2