2025-2026学年宜宾市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年宜宾市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共4页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
2、CCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式C2O3+SO2+2H+=2C2++H2O+SO42-
B．“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4
C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D．在空气中煅烧CCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CO
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
4、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1mlN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
5、下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子均在同一个平面上
B．分子式为的芳香烃共有4种
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
6、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是( )
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O
7、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是
A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素
C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
8、下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等
9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3ml FeSO4完全反应时，反应中共转移12 ml 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
10、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）
A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
11、如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
12、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ( )
A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料
13、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
14、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
15、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
16、常温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 ml·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。下列说法不正确的是( )
A．点a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B．点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D．点d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 ml·L-1
17、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性
B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小
C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似
D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应
18、有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键
19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
20、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )
A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS
B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g晶体硅中含有NA个Si-Si键
B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA
C．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
D．200mL1ml/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA
22、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
② ；
③ 。
请回答下列问题：
（1） A中官能团的名称为____。
（2）C生成D所需试剂和条件是____。
（3）E生成F的反应类型为____。
（4）1ml CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。
（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，
a. 属于芳香族化合物
b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。
（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。
24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂a是___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。
25、（12分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___(写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。
（4）下列关于该实验的说法错误的是__(填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___。
26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cml/L标准溶液；
Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。
（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。
（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
27、（12分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中
回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004ml/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
28、（14分）氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H
Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） △H
已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJ•ml-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ•ml-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g） △H3=ckJ•ml-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•ml-1
（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），现将1mlCO2（g）和3mlH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ （CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：
①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气 b．分离出H2O c．升温 d．改变催化剂
（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k•c2（NO）•c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）⇌2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）
29、（10分）二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/ml
(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 ml CO2和0.08 ml H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。
①反应开始至达平衡时，υ(H2)=________；该温度下反应的平衡常数为______ml-2·L2。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。
(2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：
反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △HFeSO4 ，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe 元素的化合价由 +2 价升高为 +6 价 ,O 元素的化合价部分由 −1 价降低为 −2 价， 部分由 −1 价升高为 0 价 ，所以FeSO4 只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂， B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3mlFeSO4完全反应时，反应中共转移15ml电子，C错误。D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。
10、B
【解析】
A.通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，故A正确；
B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；
C.能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；
D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；
故选：B。
本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。
11、A
【解析】
A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；
B选项，溶液a中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误；
C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；
D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
综上所述，答案为A。
12、C
【解析】
冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；
13、D
【解析】
A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。
B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。
C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。
D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D正确。
答案选D。
14、D
【解析】
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。
【详解】
A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；
B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H