2026届宜宾市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）

这是一份2026届宜宾市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A．AB．BC．CD．D
2、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是
A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液
4、已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1 ml H2O(g)分解为2 ml H与1 ml O时吸收930 kJ热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·ml－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
5、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是( )
A．AB．BC．CD．D
6、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含1ml/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA
B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键
C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA
8、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500ml·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
9、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
10、下列物质中导电能力最差的是（ ）
A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1ml/L H2SO4D．固态KCl
11、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是
A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
12、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）
A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污
13、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
14、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
15、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( )
A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金
16、下列说法不正确的是 ( )
A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色
B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
17、我国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．Li2SO4溶液利于MS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
18、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
19、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
A．反应①中还原产物只有SO2
B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C．将1 mlCu2S冶炼成 2ml Cu，需要O21ml
D．若1mlCu2S完全转化为2mlCu，则转移电子数为2NA
20、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X
B．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W
C．Y的氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
21、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇
B．顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的
C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的
D．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
22、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。
已知：Ⅰ.（R或R’可以是烃基或氢原子）
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。
完成下列填空：
（1）B的名称为_____；反应③的试剂和条件为_____；反应④的反应类型是____。
（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是____。
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1mlY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 ml和2 ml
C．1mlY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3ml氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。
a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。______
（合成路线的常用表示方法为：AB……目标产物）
24、（12分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A的化学式为______________________。
(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。
25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5mlCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。
26、（10分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入×lO-4ml•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5ml•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
27、（12分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：
①干燥的氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得到 S2Cl2。
②S 的熔点为 1．8℃、沸点为 2．6℃；S2Cl2 的熔点为-76℃、沸点为 138℃。
③S2Cl2+Cl22SCl2。
④S2Cl2 易和水发生歧化反应。
该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。
(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。
(3)装置 B、C 中的试剂分别是_____________，_____________； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。
①加热装置 A ②加热装置 D ③通冷凝水 ④停止加热装置 A ⑤停止加热装置 D
(5)图中 G 装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。
(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_______________； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
28、（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
29、（10分）党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ/ml
已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/ml
(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如表所示：
结合化学方程式解释H2O(g)的作用______________________。
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的____________极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______________________。
(4)用CO、H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施______________________________________。
③下列说法正确的是___________（填字母）。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1＜p2
④0~3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____________ml·L-1·min-1
⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mlCO、2mlH2、2mlCH3OH，保持温度不变则化学平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；
B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；
C项草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；
D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；
故选C。
2、A
【解析】
A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；
C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
故选A。
3、A
【解析】
A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行,不能满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故选A；
B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度,可以满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不选B；
C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解,可以满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不选C；
D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不选D；
答案：A
醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，从平衡角度分析。
4、D
【解析】
A. 由已知的能量变化图可知，1 ml H2O(g)分解为2 ml H与1 ml O时吸收930 kJ热量，A项正确；
B. 由已知的能量变化图可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·ml－1=-245kJ·ml－1，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·ml－1×2=-490 kJ·ml－1，B项正确；
C. 甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；
D. 乙→丙的过程中生成气态水时，释放930 kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930 kJ，D项错误；
答案选D。
5、A
【解析】
A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCl，选项A正确；
B.N2、H2放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；
C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；
D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。
答案选A。
6、D
【解析】
先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。
【详解】
A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；
故合理选项是D。
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重考查学生对基础知识的掌握和应用。
7、D
【解析】
A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；
B．60gSiO2和28gSi都为1ml，分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；
C．标准状况下22.4LCl2为1ml，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、NA，C不正确；
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 =0.5NA，D正确；
故选D。
8、C
【解析】
A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10-5.11，A项错误；
B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，且有c(H2PO3−)=c(HPO32−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)，则c(Na+)＜c(H2PO3−)+2c(HPO32−)＝3c(HPO32－)，B项错误；
C. 反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为，C项正确；
D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D项错误；
答案选C。
9、C
【解析】
试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L O2在非标准状况下的物质的量不一定是0.1ml，故D错误。
考点：本题考查原电池、电解池。
10、D
【解析】
导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。
【详解】
固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1ml/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；
故答案选D。
金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。
11、B
【解析】
A．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合题意；
B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；
C．甲池①处发生O2和H2AQ反应生成H2O2和AQ，方程式为O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合题意；
D．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，得电子生成I-，离子方程式为：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合题意；
故选：B。
本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。
12、B
【解析】
A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；
B．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；
D．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；
故答案为B。
13、D
【解析】
A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；
B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；
C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；
D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
14、C
【解析】
A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；
C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；
D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；
故选C。
15、C
【解析】
人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。
人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。
16、A
【解析】
A．苯不能与溴水加成，将苯加入溴水中，是发生了萃取而使溴水褪色，故A错误；
B．乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有羧基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；
C．若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；
D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正确；
故选A。
17、B
【解析】
A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MS2对N2的活化，A正确；
B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；
C.根据图示可知MS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；
D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；
故合理选项是B。
18、C
【解析】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。
19、C
【解析】
反应①中S化合价变化为：-2→+4，O化合价变化为：0→-2；反应②中，Cu化合价变化为：+1→0，S化合价变化为：-2→+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】
A．O化合价降低，得到的还原产物为Cu2O和SO2，A选项错误；
B． 反应②中Cu2S所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了还原反应，B选项错误；
C． 将反应①、②联立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，将1 mlCu2S冶炼成 2ml Cu，需要O21ml，C选项正确；
D． 根据反应：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1mlCu2S完全转化为2mlCu，只有S失电子，：[ (4-(-2) ]ml=6ml，所以，转移电子的物质的量为6ml，即转移的电子数为6NA，D选项错误；
答案选C。
氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。
20、B
【解析】
由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。
【详解】
A．Y、X分别为N、O，非金属性N⑦,故D正确;
所以AD选项是正确的;
(3)E结构简式为 ,E的同分异构体符合下列条件:
a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基, 该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有 ，
因此，本题正确答案是: ；
(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为 ，
因此，本题正确答案是: 。
24、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
【解析】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01ml，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01ml，其体积为0.01ml×22.4L·ml－1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，黄色溶液E为FeCl3，据此分析。
【详解】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01ml，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01ml，其体积为0.01ml×22.4L·ml－1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01ml，黄色溶液E为FeCl3，
（1）根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02ml，S原子的物质的量为0.02ml，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为(3.04g－0.02ml×56g·ml－1－0. 02ml×32g·ml－1)=1.28g，即氧原子的物质的量为=0.08ml，推出A为FeSO4；
（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；
（3）FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，参与反应FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物质的量0.02ml、0.01ml、0.01ml、0.01ml，得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
25、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O NA 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 饱和食盐水 除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备 > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的
【解析】
由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】
（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有 0.5mlCl2 产生，则电子转移的数目为0.5ml×2×(1-0)×NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
26、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.382 5mg>0.05mg，所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；
(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；
(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。
【详解】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量==3.2ml。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50×lO-4ml•L-13.2ml=1.8ml，PH3的物质的量=1.8ml=1.125ml。粮食中磷物(以PH3计)的残留量==0.382 5mg•kg-1，0.382 5mg•kg-1>0.05 mg•kg-1，所以不合格。
27、检查装置的气密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快
【解析】
装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。
【详解】
(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；
(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：①③②⑤④或者③①②⑤④；
(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；
(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。
制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。
28、16 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 三角锥形 N2或CO CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp3 低 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS2
【解析】
（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe2+；
（2）根据SO32-的杂化方式为sp3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO2+的等电子体的分子；
（3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；
（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式，乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高；
（5）根据晶胞结构中Cu、Fe、S原子个数计算出化学式，再由有关公式写出晶胞密度的表达式；
根据以上分析进行解答。
【详解】
（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。
答案为：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。
（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2、CO等。
答案为：三角锥形；N2或CO。
（3）由题知CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。
答案为：CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。
（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化，乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。
答案：sp3；低；乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有。
（5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8+4+1=4，Fe原子数目=6+4=4，S原子数目为8， X的化学式中原子个数比为：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。
由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4= ，晶胞的体积V=anmanmbnm=a2•b10-21cm3，所以晶胞的密度== 。
答案为：CuFeS2； 。
基态原子核外有多少电子就多少个运动状态，有多少个轨道就有多少个空间运动状态。这两个问题很相似，解答时一定要注意。
29、 ，水蒸气能将生成的铁转化为四氧化铁 负 ＜ 增大H2浓度、增大压强 cd (或0.067) 6.25 正向
【解析】
(1)结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行解答；
(3)根据电解池阴阳极的反应类型，结合碳元素化合价的变化分析；
(4)①根据温度对平衡移动的影响分析；
②根据影响反应速率和平衡移动的因素选择合适的方法；
③根据温度、压强对平衡的影响分析；
④0～3min内，根据△n(H2)，计算△n(CH3OH)，根据速率公式进行计算；
⑤计算平衡时刻各气体物质的浓度，进而计算平衡常数，再根据浓度商与平衡常数的关系判断反应进行的方向。
【详解】
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/ml；②2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/ml；根据盖斯定律可知，②-①×2可得CO转化为C2H4的热化学方程式，故答案为：；
(2)由于发生反应，水蒸气能将生成的铁转化为四氧化铁，故答案为：，水蒸气能将生成的铁转化为四氧化铁；
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，碳元素的化合价从+4价降低为-2价，得电子，发生还原反应，所以电极a为阴极，阴极与电源负极相连；结合硫酸做电解质溶液，即可写出生成甲醇的电极反应式为，故答案为：负；；
(4)①由图可知，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H2＜0，故答案为：＜；
②既能提高反应速率又能使平衡右移的方法有增大H2浓度、增大压强等，故答案为：增大H2浓度、增大压强；
③a. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则温度越高，平衡常数越小，故a错误；
b. 恒容时，充入稀有气体，平衡不移动，反应物的转化率不变，故b错误；
c. 该反应为反应前后气体物质的量变化的反应，则容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态，即最大限度，故c正确；
d. 相同温度时，p2时CO的转化率大于p1时CO的转化率，说明p1到p2平衡正向移动，而该反应的正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，故p1＜p2，故d正确；故答案为：cd；
④0～3min内，△n(H2)=8.0ml-4.0ml=4.0ml，则△n(CH3OH)=2.0ml，,故答案为：(或0.067)；
⑤在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，起始氢气的浓度为0.8ml/L，则CO浓度为0.4ml/L，平衡时氢气浓度为0.4ml/L，则平衡时，CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.2ml/L、0.4ml/L、0.2ml/L，故；再加入2mlCO、2mlH2、2mlCH3OH，此时，CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.4ml/L、0.6ml/L、0.4ml/L，，故反应正向进行，故答案为：6.25；正向。
恒温恒容，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；
恒温恒压，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，由于压强保持不变，容器容积必然增大，因此各物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，此时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。这是学生们的易错点。
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
甲
乙
电解质溶液
A
A
H2
Cl2
稀HCl
HCl
B
N2
H2
某可行溶液
NH3·H2O
C
CO2
NH3
NaCl饱和溶液
NaHCO3
D
Pb
PbO2
H2SO4溶液
PbSO4
实验I
实验II
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O(g)
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
t/min
0
1
3
5
n(H2)/ml
8.0
5.4
4.0
4.0