2024-2025学年贵州省遵义市九年级下学期中考模拟化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年贵州省遵义市九年级下学期中考模拟化学试卷（学生版），共34页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．研究发现，塑料茶包浸泡在95℃水里，几分钟后约31亿个纳米塑料出现在杯子里。纳米塑料进入人体只有极少量可被唾液分解，大量摄入会导致疾病发生。下列关于塑料网状茶包的说法正确的是（ ）
A．该茶包使用后可随意丢弃B．该茶包的材料容易被人体分解
C．该茶包材料的主要成分是有机物D．长期使用该茶包泡茶对人体没有危害
2．操作规范是实验的基本要求。下列操作不规范的是（ ）
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．连接仪器D．闻气体气味
3．双氢青蒿素（）是青蒿素（）的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。下列表述正确的是（ ）
A．青蒿素和双氢青蒿素均属于氧化物
B．一个双氢青蒿素分子中含有12个氢分子
C．青蒿素优化成双氢青蒿素后氢元素的质量分数变小
D．青蒿素和双氢青蒿素化学性质不同的原因是分子构成和结构不同
4．甲烷和二氧化碳在特定催化剂（Ni、C等）和高温高压条件下可反应得到合成气（主要由一氧化碳和氢气组成）。反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应可以减少二氧化碳排放
B．上述反应历程中只涉及一种基本反应类型
C．起催化作用的Ni和C反应前后质量不发生改变
D．参加反应的甲烷分子与生成的氢气分子个数比为
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．向一定量的水中不断通入二氧化碳，溶液pH持续减小
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素
D．化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g氧气充分反应会生成6g氧化镁
6．下列实验描述正确的是（ ）
A．检验氮气，可将燃着的木条伸入集气瓶中
B．除去氯化钠固体中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发结晶
C．鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，可分别滴加无色酚酞溶液
D．除去空气中的氧气，可将混合气体通过灼热的碳层
7．某探究小组在三颈烧瓶中收集满气体，然后将压强传感器、分别盛有20ml盐酸和20mlNaOH溶液的注射器与三颈烧瓶密封连接（如图1）。在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．时刻加入的液体是盐酸
B．后压强迅速增大的主要原因是反应放热
C．时段烧瓶内的溶液中只可能存在一种溶质
D．若稀盐酸足量，则最终两注射器内气体体积之和约为40mL
二、填空题
8．遵义是一个拥有厚重历史文化底蕴的城市。
(1)非遗“赤水晒醋”历史悠久。粮食发酵成醋的过程是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)羊肉粉是遵义人喜爱的美食之一，制作羊肉粉主要原料是米粉、羊肉、食用油，从营养均衡的角度分析午餐吃完羊肉粉后还应补充的营养物质是________。
(3)“遵义村BA”所用篮球架制作的重要材料是钢材，该用途利用了钢具有________的性能。
(4)酿酒需要玉米、高粱等粮食，化肥对提高粮食产量有重要作用。写出一种能做氮肥的物质________。
(5)凤凰山森林公园是市中心的天然氧吧，氧气主要来源于树木的________作用。
9．阅读材料，回答问题。
是一种温室气体，在微生物作用下土壤中的N元素转换为是大气中主要来源之一，在大气中可存留100～200年，大气中含量过高会加剧全球变暖。
相关资料表明，石灰氮（）在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成易溶于水的尿素。
某化学兴趣小组在环境监测部门的帮助下，进行土壤中施用石灰氮的实验探究：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶中不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中土壤含量约为60％，置于25℃下恒温培养，在不同的时间从培养瓶中抽取20ml气体样品，测定气体中的含量，结果如图所示。
(1)中氮元素的化合价为________。
(2)写出石灰氮与水反应的化学方程式：________。
(3)分析图像判断土壤中是否含有氮元素并说明理由：________。
(4)农产品生产中，施用石灰氮比施用尿素的优点是________。
(5)通过下列步骤对石灰氮与水反应进行进一步研究。
①滤渣的主要成分是________。
②向滤液中通入二氧化碳观察到溶液变浑浊，写出反应的化学方程式：________。
三、实验题
10．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________。若用排空气法收集氧气，应选择的装置是________（填字母）。检验收集气体为氧气的方法是________。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。选用装置C作发生装置，先关闭右端活塞，向U型管中添加适量蒸馏水，观察到________（填现象），说明装置气密性良好；通过装置C中________（填仪器名称）将稀硫酸添加到U型管中。
(3)如图，通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷开始剧烈燃烧。说明燃烧需要的条件之一是________。
四、填空题
11．水是我们生活中最为熟悉的物质之一，在日常生活及工农业生产中有广泛的应用。
(1)水的性质及用途
①水能作反应物。生石灰和水反应的化学方程式为________。
②水是常用的溶剂。农业上常用16％的氯化钠溶液进行选种。若配制1000g16％的氯化钠溶液，需要水的质量为________g。
③水能用于鉴别物质。下列各组固体能用水鉴别的是________。
A．碳酸钙和氯化钙 B．氢氧化钠和氯化钠 C．氧化铜和木炭粉
④生活中常需要对水进行净化。加入活性炭，其作用是________。
(2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度
①20℃时，将加入90.4g水中，________（填“能”或“不能”）得到100g饱和溶液。
②若将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有________。
③将60℃时两种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是________。
④20℃时，将25g碳酸氢钠和氯化铵的混合物加入到100g饱和碳酸氢钠溶液中，充分搅拌恢复至20℃后过滤，得到的固体是________。
五、综合应用题
12．人类科技的发展历程伴随着人类利用材料、制造材料、完善材料的历史，其中铜是重要的金属材料之一。
(1)我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”原理为将铁与硫酸铜溶液反应制得铜，其化学方程式为________。
(2)如图是实验室制备铜的装置，现将8.0gCuO置于硬质玻璃管中进行实验。
①实验过程中的现象为________。
②硬质玻璃管中固体质量m的取值范围为________。
③若实验结束后迅速关闭阀门k并熄灭酒精灯，该操作是否正确并说明理由：________。
④该实验装置设计上存在明显不足之处是________。
(3)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
资料：“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应。
①“溶铜”前粉碎处理铜原料，可以加快溶铜的速率，其原理为________。
②操作1的原理类似于实验室的________操作。
③“制箔”过程中反应的方程式为________。
④“酸洗”的目的是________。
六、实验题
13．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再依次加入一定量盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
酚酞变色范围时呈无色，时呈红色，时呈无色
(2)①中a的取值范围是________，①到②发生的反应化学方程式为________。
(3)某同学将试管①的溶液静置一段时间后，滴加盐酸有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
(4)向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中析出NaCl晶体的质量为________g。（资料：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
七、计算题
14．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
溶解度/g
氯化铵
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
碳酸氢钠
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4