2026年天津市红桥区中考一模化学试卷（学生版）

这是一份2026年天津市红桥区中考一模化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．纸张燃烧B．钢铁生锈C．粮食酿酒D．海水晒盐
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．SiB．AlC．OD．Fe
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油B．黄铜C．干冰D．石灰石
5．下列图示的操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．O2的验满
C．连接仪器D．加热液体
6．下列体液（室温）的pH酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.80~1.50）B．尿液（5.00~7.00）
C．唾液（6.50~7.50）D．血液（7.35~7.45）
7．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
8．下列实验现象记录和描述都正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现
9．森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气B．隔离可燃物
C．降低温度到着火点以下D．隔离氧气
二、多选题
10．古人用将草木灰（）和贝壳灰（）加适量水，用得到的水溶液清洗丝帛。下列有关说法正确的是（ ）
A．贝壳灰溶于水时放出大量热
B．加水时发生了化合反应和分解反应
C．草木灰和贝壳灰按质量比配料，原料利用率最高
D．直接用草木灰加水比与贝壳灰混合加水的去污效果更好
三、单选题
11．如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是（ ）
A．闭合开关前烧杯中和是静止的
B．小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大
C．所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL
D．改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮
12．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙
B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙
C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气
D．反应①、②不可能为同种基本反应类型
四、多选题
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
五、单选题
14．下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
六、多选题
15．下列说法正确的是（ ）
A．质量相等的铝和锌与足量稀盐酸反应，铝产生氢气质量多
B．质量相等的和分别在氧气中充分燃烧，比消耗氧气的质量大
C．8.4 g 和10.6 g 分别与足量稀硫酸反应，产生的质量多
D．56 g氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钾换成等质量的氢氧化钠与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH大于7
七、填空题
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用于裁玻璃的是______；
(2)可用于除铁锈的是______；
(3)可用于制作导线的是______；
(4)可用于人工增雨的是______；
(5)可用于制作霓虹灯的是______；
(6)可用作补钙剂的是______。
17．化学离不开宏观、微观和符号。
(1)电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
(2)下列说法正确的是______。
A．农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康
B．人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要
C．某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康
D．关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一
(3)根据图示回答问题。
①对元素镆的说法正确的是______。
A．镆属于非金属元素
B．镆的元素符号为mC
C．镆原子的质子数为115
D．镆的相对原子质量为288 g
②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。
③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(4)分析图示化学方程式为______。
18．月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题：
(1)月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。
A．硬度小
B．强度高
C．熔点高
(2)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。
(3)飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
(4)将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。
A．滤液中一定有
B．滤渣质量一定大于所加入固体质量
C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag
D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
(5)取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧______；
(2)电解水______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气______。
20．如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。
(2)t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
(3)t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。
(4)t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。
(5)t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。
(6)如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．生石灰
D．硝酸铵
(7)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。
①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。
②中混有少量KCl，可用______方法除去。
③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。
A．如果两溶液中溶质的质量相等，则
B．分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量
C．在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等
21．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：A______。
(2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。
(3)A中Fe元素的化合价为______。
(4)C转化为D的化学方程式______。
八、实验题
22．请根据以下实验装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。
①当导管口刚有气泡冒出时
②当导管口停止冒出气泡时
③当导管口有连续均匀气泡冒出时
(3)实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。
(4)将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答：
①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。
②______中产生气体（填序号）；
③C中溶液pH变______。
九、综合应用题
23．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。
(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。
(3)联合制碱法部分工艺流程如图：
①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。
②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。
(4)利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。
①B装置内所盛试剂是______（写名称）。
②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。
十、计算题
24．醇类是人类离不开的重要物质：
(1)视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。
(2)酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。
25．现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。
(1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。
(2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。
(3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。
(4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。
A
鉴别固体：氢氧化钠、氢氧化钙
分别加水溶解
B
除去氮气中混有的氢气
通入氧气后点燃
C
除去二氧化碳中的水蒸气
通过氢氧化钠固体
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质
加入适量稀盐酸
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9