2025-2026学年福建福州市高三下学期五月质量检测化学试题（无答案）

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一、未知
1．机器人“组团”上春晚，见证科技创新力量。下列说法错误的是
A．外壳所用聚碳酸酯属于高分子材料
B．核心动力采用高能量密度锂离子电池，放电时向负极迁移
C．主控芯片使用的氮化镓属于新型无机非金属材料
D．伺服电机使用的镧系元素钕位于元素周期表f区
2．核苷类药物中间体的结构如图。下列有关的说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共面
B．能发生氧化、消去、加成反应
C．1 mlM能消耗等物质的量的
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．某离子液体(结构如图)在电化学储能领域有广阔前景，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，和同周期。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W
D．该离子液体熔点比晶体高
4．一种由和催化合成的机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量为该步基元反应的活化能。
下列说法正确的是
A．反应①~⑤都存在极性键的断裂或形成
B．
C．催化剂增大的平衡产率
D．反应速率：②>④
5．东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成3 ml时，转移的电子数为
B．1 ml中含有的键数为
C．18 g中含有的质子数为
D．22.4 L分子数为
6．处理汞污染土壤[含Hg(Ⅱ)，Hg(Ⅰ)]的流程如下：
已知：TMT-15：
下列说法错误的是
A．TMT-15中和均能与配位
B．“氧化”将各种形态的汞氧化为
C．“还原”时存在反应：
D．“沉汞”时酸性增强有利于汞的沉淀
7．实验室用BaS和HCl制的部分装置如图。
下列说法错误的是
A．仪器a中所装试剂可用浓硫酸B．仪器b的作用是防止倒吸
C．装置Ⅲ所用试剂可用溶液D．装置Ⅱ中溶液需在HCl气氛中结晶
8．某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应：
下列说法错误的是
A．取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的
B．实验Ⅱ的化学方程式为：
C．实验Ⅲ的溶液中不变
D．某些阴离子会影响与的反应
9．电催化还原耦合乙二醇氧化制甲酸的工作原理如图，通电一段时间，测得a极产生n()∶n()=2∶1。
下列说法正确的是
A．一个乙二醇分子中杂化原子数为2
B．b为阳极
C．a电极反应式为：
D．当电路中转移1 ml电子时，理论上可生成0.7 ml
10．向不同的悬浊液中加入固体(完全溶解，溶液体积变化忽略不计)，溶液中与的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．曲线①对应的
B．点处，
C．点处，体系中含微粒的总浓度大于
D．的平衡常数
11．锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下：
已知：25℃时，、、的分别为、、。
(1)“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。
(2)“中和”目的是_______。
(3)“沉锂”时若处理为的溶液，加入固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。
(4)滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。
(5)“苛化”时，反应的值为_______。
(6)“氢化”时反应的化学方程式是_______。
(7)“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。
(8)两种晶胞结构如图(图中氢原子皆已隐去)。
①基态O原子的价电子排布式为_______。
②晶胞1中周围紧邻的构成的空间构型是_______。
③晶胞2中部分锂离子位置上存在缺位现象，晶体中锂离子与空位的个数比为_______。
④晶体中化学键类型有_______。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键
12．阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下：
(1)C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。
(2)A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。
(3)F→G的反应类型为_______。
(4)已知酸性：，从结构角度解释_______。
(5)A→B反应的化学方程式为_______。
(6)根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。
(7)X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。
①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰
13．纳米复合粒子( NPs)具有良好的光催化活性，在催化氨硼烷()水解制氢等方面应用潜力巨大。
Ⅰ． NPs的制备
新制氢氧化铜悬浊液纳米氧化亚铜直径20~80 nm
已知：抗坏血酸钠()反应后生成的可溶于水。
(1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加_______溶液，可以看到_______(填现象)，得到新制氢氧化铜悬浊液。
(2)生成纳米氧化亚铜的化学方程式为_______。
(3)从混合物中分离出纳米氧化亚铜的最佳方法是_______(填标号)。
a．离心法 b．过滤法 c．减压过滤法
(4)煅烧时，盛放纳米氧化亚铜的容器名称为_______。
(5)用XPS能谱仪分析煅烧所得 NPs的元素组成及价态，拟合曲线如图，XPS能谱图中的不同曲线对应着不同价态的铜离子；强度峰值对应的结合能越大，表示电子所受束缚作用越大，越难失去。
①Cu+对应的曲线为_______(填“m”或“n”)。
②该样品中铜元素平均价态为+1.6，则与的物质的量之比为_______。
Ⅱ．催化活性测试
分别取4等份样品(每份含0.0001 ml Cu)于盛有去离子水的三颈烧瓶，分别加入等体积浓度为0.016、0.032、0.064、氨硼烷溶液，称量排出水的质量，记录数据并换算成标况下氢气体积。实验装置与结果如图。
(6)下列关于该实验的说法错误的是_______(填标号)。
a．检查气密性时，需塞紧恒压分液漏斗的上口塞
b．实验过程通过水浴精准控制温度，可减少测量误差
c．实验前，烧瓶内必须装满水以减少实验误差
d．氨硼烷溶液浓度越大，水解反应速率越大
(7)催化活性通常用TOF值[单位时间内每摩尔活性位点(以Cu的物质的量计)催化氨硼烷水解产生氢气物质的量]来表示。则该样品的TOF值为_______(结果保留两位小数)。
14．掺杂型固体酸催化剂具有特殊的表面性质。可用于催化加氢制备甲醇，部分相关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)反应 _______。
(2)向恒温恒压密闭容器中按物质的量比1∶1充入和，发生反应ⅰ．下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．容器的体积不再改变 b．反应速率
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．的体积分数不再改变
(3)往恒容密闭容器按物质的量比1∶3充入和发生反应，不同温度下平衡体系中的转化率和含碳产物的选择性[选择性]变化如图所示。260℃之后的平衡转化率增大的原因是_______。260℃时，若体系的总压强为，该温度下发生的副反应的为_______(列计算式)。
(4)固体酸催化剂表面通常可通过表面处理引入B酸(可提供)和酸(可接受孤电子对)两种结合反应物种的位点。三甲基氧膦[]可作为探针分子吸附在催化剂表面的酸和酸位点，其结构中与酸位点结合的原子为_______。
(5)恒容密闭容器中，气态三甲基氧膦(T)在催化剂表面B酸位点(B)发生吸附，存在平衡： ，，为的平衡分压，为平衡吸附覆盖率(吸附覆盖率)。
①以下方法有助于提高的是_______。
a．适当升高温度
b．适当增大的平衡分压
c．维持平衡分压不变，适当增大表面酸位点数量
②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为，此时气态三甲基氧膦(T)的平衡分压为。保持温度不变，继续充入，当体系重新达到平衡时，的平衡分压增加到，新平衡下酸位点吸附覆盖率_______(填“>”、“=”或“