湖南岳阳市2026届高三下学期模拟考试 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份湖南岳阳市2026届高三下学期模拟考试 化学试题（含解析）高考模拟，共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，1溶液中阴离子总数小于， 关于下列仪器的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是
A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性
B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应
C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确；
B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误；
C．合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确；
D．环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；
故选B。
2. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是
A. LiH的电子式为
B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为
C. 的VSEPR模型为
D. 基态氮原子电子排布图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．石墨中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确；
C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误；
D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确；
故选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml的中心原子价层电子对数为
B. 1L0.1溶液中阴离子总数小于
C. 碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为
D. 98g中含有的配位键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的中心原子是I，价层电子对数为，1ml的中心原子价层电子对物质的量为5ml，A项正确；
B．溶液中存在的水解，S2-水解产生HS-和OH-，会使阴离子总数增多，故1L溶液中阴离子总数大于，B项错误；
C．碱性氢氧燃料电池中被氧化的是，由电极反应式，被氧化转移0.2ml电子，C项错误；
D．1个CO分子含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个中含10个配位键，98g为0.5ml，则0.5ml中含配位键数为，D项错误；
本题选A。
4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1ml/LFeCl3溶液，发生沉淀的转化，白色Mg(OH)2沉淀变为红褐色Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，A项正确；
B．向Na2S溶液中通入过量SO2产生淡黄色沉淀，发生反应生成S、NaHSO3，反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，B项错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，C项错误；
D．题给离子方程式不平，正确的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，D项错误；
故选A。
5. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：
B. 工业尾气中的处理：
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 钙基固硫主要反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误；
B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确；
选D。
6. 核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是
A. 核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖
B. DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构
C. 核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯
D. 腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．核酸彻底水解产物为磷酸、戊糖、含氮碱基，不是核苷和戊糖，A错误；
B．DNA分子为双螺旋双链结构，RNA分子一般呈单链状结构，符合事实，B正确；
C．核苷是碱基与戊糖脱水形成的产物，核苷酸是核苷和磷酸脱水形成的酯，并非仅由磷酸与戊糖脱水形成，C错误；
D．腺嘌呤中所有碳原子都为杂化；氨基中的氮原子，中氮原子为杂化，碳原子和氮原子杂化方式并不完全相同，D错误；
答案选B。
7. 关于下列仪器的说法正确的是
A. 使用②和③之前须查验是否漏液
B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦
D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①②
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管和分液漏斗使用前都要检查是否漏液，A正确；
B．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，碱液会腐蚀玻璃造成粘连，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，要用到酒精灯，C错误；
D．酸碱滴定时，酸式滴定管和碱式滴定管都需要用，并且反应容器通常是锥形瓶，D错误；
故选A。
8. 一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。
下列说法错误的是
A. 电极b的电势高于电极a的电势
B. 电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C. 电极a的反应为：
D. 理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确；
B．阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误；
C．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确；
D．根据电极反应式：，消耗1ml，转移8ml电子；根据离子方程式：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，消耗1mlO2转移4ml电子，当转移8ml电子时，消耗2mlO2，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确；
故本题选B。
9. 往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应 ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B.
C. D. a点Q的体积分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误；
B．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确；
C．a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，(正)：，C项错误；
D．设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式：
则平衡时，，，的体积分数，D项错误；
故选B。
10. 对于下列实验事实的解释，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．未知和的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法确定比较大小，A错误；
B．硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，B正确；
C．向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确；
D．钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH