湖南省长沙市师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 C~59
一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法不正确的是
A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
B.皮肤上不慎沾到苯酚时，应先用饱和 NaHCO₃溶液冲洗，再用水冲洗
C.肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，因此可以用于去油污
D.乙炔在氧气中燃烧时大量放热，可用来焊接或切割金属
2.下列化学用语表达正确的是
A.乙醇的球棍模型：
B.水分子的电子式：
C.乙醚的结构简式： CH3CH2OCH2CH3
D.顺-2-戊烯的键线式:
3.下列有机化合物的命名正确的是
A. : 2-甲基-1-丙醇
B.: X对甲基苯
C. : 2-甲基苯酚
D.: 2-氯丙醛
4.对通过实验制备的产品M用两种仪器进行表征测试，测试所得图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中仅含1种官能团。下列说法不正确的是
A.图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图
B.产品M的分子式为 C4H8O₂
C.产品M分子中的官能团为酯基
D.制备产品M的原料可能为甲醇和丙酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L−1的CH₃COOH溶液中,H⁺的数目小于NA
B.标准状况下,22.4 L CH2Cl₂中含有的氯原子的数目为2NA
C.1ml组成为CnH2n的烃中一定含有NA个C=C
D.1ml乙醇和乙烯的混合物，完全燃烧消耗的O2的数目为3NA
6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
7.下列化学方程式书写正确的是
A.同位素示踪法监测酯化反应：
B.甲苯硝化的主要反应：
C.乙炔和水发生加成反应：
D.苯乙烯发生加聚反应：
有机物A的结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是
A.有机物 A中有3种含氧官能团
B.有机物 A既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物
C.有机物A的同分异构体中，属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基的结构有3种
D.有机物A在浓硫酸、加热条件下，脱水生成环状化合物的反应属于消去反应
9.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂(如乙醚、乙醇等)，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大其与乙醚的接触面积
B.操作Ⅰ是萃取、过滤，实验室进行该操作时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C.操作Ⅱ是减压蒸馏，可防止青蒿素受热分解
D.操作Ⅲ是以水作溶剂，对粗品进行重结晶操作
10.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.加入 HNO₃ 降低了正极反应的活化能
B. 1mlCH3CH2OH被完全氧化时有 3ml O₂ 被还原
C.负极反应式为 CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+
D.电池工作时正极区溶液的 pH不变
11.儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法不正确的是
A.1ml Z与足量的溴水反应消耗 3ml Br₂
B. Y分子中所有的碳原子均共平面
C.可用银氨溶液鉴别X和 Y
D.合成步骤中①和②不能调换
12.某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素 Y、Q同主族。下列说法不正确的是
A.原子半径:W>X>YB.第一电离能:Z>X>Y
C.氢化物的沸点:Y>X>WD.该阴离子中不含非极性键
13.苯在浓硝酸和浓硫酸作用下发生反应，过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A.制备时苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
B.对于生成产物Ⅱ(Y)的反应，浓硫酸作催化剂
C.由苯得到中间体M的过程中，苯的大π键未被破坏
D.生成产物Ⅰ(X)发生的是加成反应，生成产物Ⅱ(Y)发生的是取代反应
14.某有机弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)⇌H₂A(aq)，平衡常数为 Kd。25℃时,向V mL 0.1ml/L H₂A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取,用NaOH(s)或 HCl(g)调节水溶液 pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA⁻)、c(A²⁻)、环己烷中c环己烷(H₂A)与水相萃取率 α=1−c环己烷H2A0.1ml⋅L−1随pH的变化关系如图所示。已知①H₂A在环己烷中不电离；②忽略溶液体积变化。下列说法不正确的是
A.②代表水相萃取率随pH的变化关系
B. Kd=0.25
C.当pH=5.4时,体系中 c环己烷H2A>cH2A>cA2−
D.若将水的体积加至 2V mL，则交点 N的pH增大
二、非选择题(本大题共4 小题，共58分)
15.(15分) SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用： SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCO2进行氯化处理以回收 Li、C等金属，工艺路线如下：
已知： ①H2CO3的电离平衡常数： Ka1=4.5×10−7、Ka2=4.7×10−11, KspCCO3=1.4×10−13;
②Li2CO3在水中的溶解度随温度的升高而减小，20℃时为 1.33 g，100℃时为0.77 g。
(1)基态 C原子的价层电子排布式为： 。
(2)对 LiCO2粗品进行预处理以提高焙烧效率，预处理的方法为： 。
(3)“焙烧”产生的烧渣中混有过量的SiCl4，需要在水浸前除去。SiCl4会水解产生酸雾，SiCl4发生水解时的机理如下图，结合该反应机理解释“为什么SiCl4能水解但CCl₄ 不水解”: 。
(4)滤液3中溶有少量 Li₂CO₃,进一步从中获取Li₂CO₃ 的操作为: 、 、洗涤、干燥。
(5)“沉钴”过程中会有气体生成。
①请写出沉钴时的离子方程式： 。
②该反应的平衡常数K= (保留两位有效数字，忽略碳酸分解的过程)
(6)“煅烧” CCO₃ 的化学方程式为: 。
(7)C的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知晶胞的边长为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g⋅cm−3。
16.(14分)正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为：
② 相关物质的物理性质如下表：
主要实验步骤如下(反应装置如图，加热、夹持等装置略)：
Ⅰ.配制氧化剂:在100 mL烧杯中,将20.0 g Na2Cr2O7溶解于 60 mL水中,再缓缓加入7.5 mL浓硫酸。
Ⅱ.将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器B中，在三颈烧瓶中加入7.4g正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ.加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器B中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃，收集90℃以下的馏分。
Ⅳ.将收集的馏分用氯化钠饱和后，转入分液漏斗分离出有机相。再次进行水洗、分液，并向有机相中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集75~77℃馏分：获得产品6.0 mL。
根据题目信息回答下列问题：
(1)正丁醛和正丁醇相对分子质量相近，但沸点差异较大，原因是 。
(2)①仪器A的名称为 ，冷凝水应从(填“上口”或“下口”) 流入。
②仪器B中支管的作用为
(3)步骤Ⅲ采用的最适宜加热方式是 (填标号)。
A.直接加热B.油浴加热C.水浴加热
(4)步骤Ⅳ将馏分用NaCl饱和的目的是 ；无水硫酸镁的作用是 。
(5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是： 。
(6)该实验中正丁醛的产率为 (精确至0.1%)。
17.(15分)白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。
回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称为 。
(2)C与(CH₃ O)₂SO₂ 按化学计量数之比为1：1反应生成D的化学方程式为 。
(3)由D生成E的反应类型为 。
(4)已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为 。
(5)选用 (填试剂名称)鉴别H和I，并描述实验现象： 。
(6)Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有手性碳原子；②含有两个独立苯环且苯环上均连有羟基；③可发生银镜反应。
请写出其中任意一种的结构简式： 。
18.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
反应①: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mcl
反应②: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=−90kJ/ml
反应③: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3
(1)△H3=______kJ/ml,，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；一般认为反应③通过反应①和反应②两步来实现，若反应①为慢反应，下列示意图中能体现反应过程中能量变化的是 (填标号)。
(2)在5 MPa下,CO2和 H2按一定物质的量之比进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时 CO和 CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及 CO2转化率随温度的变化如图所示。
①图中A曲线代表的是 。
②Q曲线随温度升高先减小后增大，原因是 。
(3)一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入 1mlCO2g和 3 ml H2g发生上述反应①②③。达到平衡时，容器中 CH3OHg为a ml,CO(g)为 bml,反应①的平衡常数为 (用含a、b的式子表示)。
4CO2电催化还原制甲醇有利于实现“碳中和”，双极膜法电解原理如图所示(水在双极膜中解离成) H+和 OH−向两侧迁移)。
写出阴极的电极反应式： ，双极膜中a膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
A.配制银氨溶液
B.乙醇与浓硫酸加热至 170°C制备乙烯
C.检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯
D.检验溴乙烷水解反应产生的溴离子
名称
颜色、状态
沸点/℃
密度 /g⋅cm⁻³
溶解性
正丁醛
无色液体
75.7
().80
微溶于水
正丁醇
无色液体
117.7
0.81
微溶于水