2026届福建省泉州市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届福建省泉州市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
2、下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是
A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y
B．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键
C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）
A．有淡黄色固体生成
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
5、下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
6、银Ferrzine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrzine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( )
A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
7、下列过程中，共价键被破坏的是
A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华
C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水
8、取三份浓度均为0.1 ml/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是
A．曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B．由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7
C．A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1ml/L
9、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅
10、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（ ）
A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+
B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C．K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑
D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
11、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是
A．石油分馏B．从海水中制取镁
C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆
12、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
13、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数
14、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
15、Anammx法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．1mLNH4+所含电子数为11NA
B．30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA
C．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应
D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2
16、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑥
17、下列物质中，不属于合金的是
A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢
18、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）
A．图中Y线代表的Ag2C2O4
B．n点表示AgCl的过饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l
19、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D．·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA
21、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2ml/LNaOH溶液滴定100ml2ml/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A．a点溶液的pH=4
B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．b点c（HA）/c（A-）=5
D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
22、下列排列顺序中，正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—
A．①③B．②④C．①④D．②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：
己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）C的化学名称为___反应的①反应条件为___，K的结构简式为___。
（2）生成A的有机反应类型为___，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－
第二步：___；
第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
（3）由G生成H的化学方程式为___
（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有___种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是___。
①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;
（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）___。
24、（12分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________
25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
方案一、实验装置如图1所示。

已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。
（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。
（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。
方案二、实验装置如图2所示。
加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。
（4）通入氧气的目的是______________、____________。
（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。
可能用到的有关数据如下：
回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是_________。
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。
27、（12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。
（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
28、（14分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的HCl溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=___。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。
（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。
（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。
29、（10分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。
（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；
②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。
综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。
2、A
【解析】
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；
故合理选项是A。
3、A
【解析】
X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为2∶3，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。
【详解】
A．C和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径X＞Y，离子半径Z﹤Y，A错误；
B． Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；
C．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；
D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。
答案选A。
4、D
【解析】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。
5、A
【解析】
①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；
②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；
④水银是单质，④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。
答案选A。
6、B
【解析】
A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；
C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；
D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；
答案选B。
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
7、D
【解析】
A．木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；
C．葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；
D．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铵固体，由于铵根离子水解呈酸性，故随着氯化铵的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的曲线为c；加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。
【详解】
A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；
B.当加入固体的物质的量为0.1ml时，曲线b对应的pH值等于7，说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；
C.A点含有的溶质为0.1mlCH3COONa与0.1mlCH3COONH4，溶液的pH>7，则c(OH−)>c(H+)，醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH3COO−)>c(Na+)，铵根离子部分水解，则c(Na+)>c(NH4+)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)，故C正确；
D.C点通入0.1mlHCl，与0.1ml醋酸钠反应得到0.1mlCH3COOH与0.1mlNaCl，c(Cl−)=c(Na+)=0.1ml/L，则c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)>0.1ml/L，故D正确；
故选：B。
本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。
9、D
【解析】
A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；
B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；
C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；
D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；
答案选D。
10、D
【解析】
A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；
C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。
故选：D。
11、A
【解析】
A．石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。
12、C
【解析】
A．酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；
B．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；
C．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变，D错误；
故选C。
13、D
【解析】
A．NH3属于共价化合物，选项A错误；
B．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，选项B错误；
C．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；
D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；
答案选D。
14、B
【解析】
A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；
故选：B。
15、B
【解析】
A．一个铵根离子含有10个电子，则1mLNH4+所含电子数为10NA，故A错误；
B．一个N2H2（H-N=N-H）分子中含有4个共用电子对，30g N2H2的物质的量==1ml，含有的共用电子对数目为4 NA，故B正确；
C．过程II中，联胺分子中N元素化合价是−2，N2H2中N元素化合价是−1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，NO2-中N元素化合价是+3，NH2OH中N元素化合价是−1，化合价降低，属于还原反应，故C错误；
D．过程 I中，参与反应的NH4+与NH2OH的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D错误；
答案选B。
准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。
16、D
【解析】
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
答案选D。
17、A
【解析】
由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。
18、D
【解析】
当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。
【详解】
A．当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；
B．n点c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；
C．结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×109.04，故D错误；
故选D。
19、C
【解析】
A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；
B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；
C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；
D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。
20、D
【解析】
A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量，1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA，故A正确，不符合题意；
B选项，根据反应方程式2ml过氧化钠与2ml二氧化碳反应生成2ml碳酸钠和1ml氧气，转移2ml电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量1 ml，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故B正确，不符合题意；
C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量，因此含有氢原子的数目为6NA，故C正确，不符合题意；
D选项，0.1 L 0.5 ml·L－1CH3COOH物质的量为0.05ml，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H＋数目小于为0.05NA，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。
21、C
【解析】
A. HA的电离常数Ka=2.0×10-8，则2ml/LHA溶液中氢离子浓度约是，因此a点溶液的pH＜4，A错误；B. b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B错误；C. b点溶液显中性，c(H+)＝10－7ml/L，根据电离平衡常数表达式可知c(HA)/c(A-)=5，C正确；D. c点酸碱恰好中和，生成NaA，根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D错误，答案选C。
22、B
【解析】
①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。
【详解】
①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②Cl－含有三层电子， Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl−＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正确；
③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；
④电离出氢离子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合质子能力：OH−＞CH3COO−＞Cl−，故④正确；
故答案选B。
本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。
二、非选择题(共84分)
23、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14种、CHCH
【解析】
F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2C≡CCH2OH，F和氢气发生加成反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；
根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为，B为；C能和溴发生加成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为，D为，E能和I发生酯化反应生成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为；E、I发生缩聚反应生成K，K结构简式为；
（6）HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH。
【详解】
（1）根据分析，C为，化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结构简式为；
故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；；
（2）生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；
第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；
（3）G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，
故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；
（4）A为，A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物，说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个苯环链接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共两种；还可以是一个苯环链接一个-CH2CHO和- CH3共邻间对三种；还可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2CH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3分别共四种，或共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1，则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为、，
故答案为：14种；、；
（5）HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路线为：，
故答案为：。
24、羧基 a、c +2NaOH → HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa
【解析】
(1)甲含有氨基和羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d.该分子中含有N原子；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应。
【详解】
(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能团为羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a正确；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；
d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；
故合理选项是ac；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。
本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。
25、 吸收尾气中的 酸式滴定管 11.0 使产生的全部被NaOH溶液吸收 将最终转化为 偏大
【解析】
反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。
【详解】
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。
答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收尾气中的SO2
（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。
答案：酸式滴定管
（3）当入浓硫酸的体积为20.0 mL时溶液的总体积为33.45 ml，硫酸的浓度为=11.0ml/L；
答案：11.0
（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；
答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收 将SO2最终转化为Na2SO4
（5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。
答案：偏大
26、球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物乙醇的损失 作催化剂 防止暴沸 及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 除去硫酸及未反应的苯甲酸 下口放出 89.6
【解析】
根据反应原理，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)～(5)；
(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。
【详解】
(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；
(2) 苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；
(3) 苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；
(4)步骤③中将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；
(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；
(6) 12.2g苯甲酸的物质的量==0.1ml，25mL乙醇的质量为0.79g/cm3×25mL=19.75g，物质的量为=0.43ml，根据可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯0.1ml，质量为0.1ml×150g/ml=15g，实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯产率=×100%=89.6%。
27、检查装置的气密性 HCl 2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2 MnO2＋2FeCl3·6H2O Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O
【解析】
（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；
（2）FeCl3•6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；
（3）由信息可知，FeCl3是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；
（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有Cl2，需要除去Fe3+的干扰，因为Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2，可选择NaBr溶液；
（5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。
【详解】
（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；
（2）FeCl3•6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答案为HCl；
（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，故答案为2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2；
（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2；
（5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反应方程式为：MnO2＋2FeCl3·6H2O Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O，故答案为MnO2＋2FeCl3·6H2O Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。
28、13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH
【解析】
(1) 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10-13ml/L，则溶液的pH=13；
(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；
(3) 常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-＋H+向右移动，所以n(H+)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H＋)变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw= c(H+)· c(OH-)不变，所以c(OH-)变大；温度不变，
Ka= 不变，而c(H＋)变小，所以变小；
(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙；
(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；
(6) 图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1ml/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲线；
(7) 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。
29、Al3+ 正四面体 1︰2 Na2O·Al2O3·6SiO2 吸热 充分搅拌或将钾长石粉碎成更小的颗粒 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动 4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
【解析】
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故Cl->Na+>Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子为SiCl4，Si形成4个Si-Cl键，没有孤对电子，硅为正四面体构型，故答案为：Al3+；正四面体；
（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道表示式，表示氧离子核外电子的运动状态：，故答案为：；
(3)Na2O和Na2O2的阴阳离子数目之比均为1：2，故二者混合物中阴阳离子数目之比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2，
故答案为：1：2；Na2O·Al2O3·6SiO2；
（4）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，该转化过程没有气体参与，使反应物充分接触可以提高反应速率，可以充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒，故答案为：吸热；充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒；
（5）根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动，
故答案为：根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动；
（6）铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，在高温下煅烧形成耐高温的涂层TiC，由元素守恒知还生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。
相对分子质量
密度（g/cm3）
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸乙酯
150
1.05
211-213
微溶于热水，溶于乙醇、乙醚
乙醇
46
0.79
78.5
易溶于水
乙醚
74
0.73
34.5
微溶于水
实验编号
操作
现象
实验 1
按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验 2
把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。
A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
950℃
0.669
0.711
0.713
0.714
0.714