辽阳市2026年高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析）

这是一份辽阳市2026年高考化学考前最后一卷预测卷（含答案解析），共25页。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B．直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况
C．=10-2.97
D．A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
2、下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
3、探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-
下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
4、属于工业固氮的是
A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨
5、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是
A．“取碱浣衣”与酯的水解有关
B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
6、下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4
B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4
D．CuCuS
7、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4ml电子
8、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
9、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是( )
A．化合物Z2W2中含有离子键
B．简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz
C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
10、下列有关实验基本操作的说法正确的是
A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
11、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
12、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D．电路中每转移3 ml电子，生成1 ml Fe(OH)3胶粒
13、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）
A．AB．BC．CD．D
14、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )
A．称取一定量的NaCl
B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．收集NO2并防止其污染环境
15、含有0.01mlFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D．进入C区的H+的数目为0.03NA
16、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）
A．可将B中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
18、已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________________；
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______________________；
（3）写出C结构简式：_________；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：___________；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为________；写出E的结构简式________________。
19、四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 m/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。
20、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
21、NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：
①
②
则反应 （1）△H=_______
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 ml CH4和2 ml NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______ ml·L-l·min-1，该温度下平衡常数K= ___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 ml，则此时v正 ___（填“>”“=”或“BaSO4，C项正确；
D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；
答案选B。
4、A
【解析】
A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。
5、A
【解析】
A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；
B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；
C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；
D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱， D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；
B. Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步实现；
C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；
D. S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；
故选D。
熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
7、B
【解析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。
【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；
B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2ml电子，故D错误。
故选B。
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
8、D
【解析】
根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
【详解】
A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；
B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；
C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；
答案选D。
9、D
【解析】
X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。
A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误；
B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B错误；
C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；
D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。
答案选D。
10、A
【解析】
中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。
11、B
【解析】
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为75%，即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；
故答案为B。
12、D
【解析】
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极， b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。
【详解】
A. 根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B. 由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；
C. Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；
D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 ml电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 ml，D错误；
故合理选项是D。
13、B
【解析】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，
A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；
B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；
C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选；
D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；
故选B。
14、A
【解析】
A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；
B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；
C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；
D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。
15、D
【解析】
A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；
B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；
C．胶体的直径在10-9~10- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；
D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，错误，D选。
答案选D。
16、C
【解析】
A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；
B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；
D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2－甲基－1－丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）
【解析】
由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2－甲基－1－丙醇；故答案为：2－甲基－1－丙醇。
（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故F→G的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。
（3）M为羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。
（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，B→C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH＋O2 2(CH3)2CHCHO＋2H2O。
（5）G为C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，则X的一种可能结构为C6H5CH2CH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3＋6＝9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为；故答案为：9；。
（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。
18、C4H10O 1﹣丁醇（或正丁醇） 用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键 HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、
HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 浓H2SO4、加热
【解析】
一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B，B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：。
【详解】
(1)通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；
(2)加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：；
(3)C的结构简式为：，C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
(4)a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b．分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
(5)第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：。
19、冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 ③①② Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6
【解析】
在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。
【详解】
(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；
(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；
(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；
(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；
(5)①利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2++IO3－+6H+= 3Sn4++I－+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；
②滴定终点时，发生反应IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；
③由反应方程式可得关系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100 m/L×8.00×10-3 L=2.4×10-4ml，产品的纯度为=88.6%。答案为：88.6。
在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，由此便可确定净化方法。
20、打开K1，关闭K2和K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打开K1，关闭K2和K3 打开K2和K3 ，同时关闭K1 浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气 直形冷凝管 温度计（量程250°C）
【解析】
⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯，因此需要用到直形冷凝管。
【详解】
⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5°C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250°C），故答案为：直形冷凝管；温度计（量程250°C）。
21、-958.0kJ•ml-1 0.025 0.1875(ml/L)2 ＜ B 阴 SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-
【解析】
(1)根据盖斯定律分析计算；
(2)①根据三段式结合平衡时NH3体积分数为30%计算出反应的氨气的物质的量，再结合v(CH4)=和K=计算，保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 ml，根据Qc与K的关系判断；
②根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动，结合平衡移动的影响因素分析判断；
(3) 由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，据此分析解答。
【详解】
(1) ①，②，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2发生的反应为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律可知，①-②可得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=(-890.3kJ•ml-1)-(+67.7kJ•ml-1)=-958.0kJ•ml-1，故答案为： -958.0kJ•ml-1；
(2)①设10 min时，反应的氨气的物质的量为x，

则×100%=30%，解得：x=0.5，因此v(CH4)===0.025 ml·L-l·min-1，该温度下，K===0.1875(ml/L)2，保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 ml，此时Qc===0.5208(ml/L)2＞K，平衡逆向移动，则v正 ＜v逆，故答案为：0.025；0.1875(ml/L)2；＜；
②根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，错误；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，正确；原料中CH4的体积越大，氨气的转化率越高，错误；与图象符合的是B，故答案为：B；
(3) 由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，故b为阴离子交换膜，阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-，故答案为：阴；SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-。
A
B
C
D
物质
颜色
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色
232
2260
SnCl2
白色
247
652
SnCl4
无色
-33
114