2026中考化学一轮复习专题11 物质构成的微粒 元素（专项训练）（全国通用）（原卷版+解析版）

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TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc14604" 01·趋势领航练 PAGEREF _Tc14604 \h 2
\l "_Tc16250" 02·考点通关练 PAGEREF _Tc16250 \h 4
\l "_Tc5581" 基础通关 PAGEREF _Tc5581 \h 4
\l "_Tc11246" 通关01 分子、原子和离子 PAGEREF _Tc11246 \h 4
\l "_Tc23662" 通关02 原子结构 PAGEREF _Tc23662 \h 6
\l "_Tc30645" 通关03 元素 PAGEREF _Tc30645 \h 8
\l "_Tc20280" 通关04 元素周期表 PAGEREF _Tc20280 \h 9
\l "_Tc32154" 能力通关 PAGEREF _Tc32154 \h 14
\l "_Tc229" 03·真题诊断练 PAGEREF _Tc229 \h 17
1．【自然现象与化学知识融合】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小D．水分子停止运动
【答案】A
【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确；
B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误；
C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误；
D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。
故选：A。
2．【传统文化与化学知识融合】（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子B．原子C．离子D．电子
【答案】C
【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故选C。
3．【科技前沿应用】《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是
A．HB．CC．ND．Fe
【答案】D
【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误；
C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误；
D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。
故选D。
4．【金属资源的储量】我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是
A．镱属于金属元素B．镱的元素符号为Yb
C．镱原子的质子数为173.0D．镱元素的原子序数为70
【答案】C
【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。
故选C。
5．【科技前沿】）2025年诺贝尔化学奖授予了在开发金属有机框架（MOFs）方面做出巨大贡献的三位科学家。这类材料能在分子水平上像搭建积木一样，将金属离子和有机分子精确组装成具有巨大内部空间的结构，关于微观粒子说法错误的是
A．分子在永不停息地做运动
B．分子之间存在间隙
C．在化学反应中，分子是不可再分的最小微粒
D．金属离子与有机分子精确组装的难度之一在于它们的质量和体积都很小
【答案】C
【详解】A、分子在永不停息地做运动，故选项说法正确；
B、分子之间存在间隙，故选项说法正确；
C、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此在化学反应中，原子才是不可再分的最小微粒，分子可以再分，故选项说法错误；
D、金属离子与有机分子精确组装的难度之一在于它们的质量和体积都很小，故选项说法正确；
故选：C。
通关01 分子、原子和离子
1．【新情境】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是
A．分子的质量变大B．分子间的间隔变大C．分子的数目增多D．分子的种类改变
【答案】B
【详解】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。
故选B。
2．【新考向】物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠B．氢气
C．水D．金刚石
【答案】A
【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确；
B、氢气由氢分子构成，B选项错误；
C、水由水分子构成，C选项错误；
D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。
故选：A。
3．【新考法】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。
B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
4．（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．原子，分子不带电，离子带电B．原子不能直接构成分子
C．原子得失电子变成离子D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
【答案】B
【详解】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意；
C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。
故选B。
5．（24-25八年级下·上海长宁·期末）当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是
A．质子数B．相对原子质量C．电子数D．中子数
【答案】C
【分析】原子通过得到或失去电子形成离子，得失电子的过程中，改变的是原子核外的电子数，原子核内的质子数、中子数均不发生变化。
【详解】A.氢原子失去电子变成氢离子，核内质子数不发生变化，故选项不符合题意；
B.相对原子质量质子数中子数，氢原子失去电子变成氢离子，氢原子核内质子数、中子数不发生变化，则相对原子质量不发生变化，故选项不符合题意；
C.氢原子失去电子变成氢离子，核外电子数发生变化，故选项符合题意；
D.氢原子失去电子变成氢离子，核内中子数不发生变化，故选项不符合题意；
故选：C。
通关02 原子结构
6．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
7．【新科技】（24-25八年级下·山东淄博·期末）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12属于不同种元素D．碳化硅不能导电
【答案】A
【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，故选项说法正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，故选项说法错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，故选项说法错误；
D、碳化硅是“半导体材料”，半导体（如硅、碳化硅）的导电性介于导体和绝缘体之间，在施加电压或特定条件下可以导电，故选项说法错误；
故选：A。
8．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18） 质子数” 的条件， 不符合。
B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。
C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。
D、是阳离子，核外电子数（19） 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。
故选：B。
9．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①③属于同族元素的不同种粒子B．③④属于同种粒子
C．每个②粒子带2个单位的负电荷D．①③均易失去2个电子
【答案】C
【详解】A、①③分别为氦元素和镁元素，尽管它们的最外层电子数相同，但不属于同族元素，故选项说法不正确；
B、③④的核内质子数相同，但分别是原子、离子，不是同种粒子，故选项说法不正确；
C、②中质子数为8，核外电子数2+8=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位的负电荷阴离子，则每个②粒子带2个单位的负电荷，故选项说法正确；
D、①原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，不易得电子；③最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法不正确。
故选C。
10．（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。
11．（24-25八年级上·山东菏泽·期末）根据如图几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
(1)其中属于阴离子的是 。
(2)属于金属原子的是 。
(3)具有稳定结构的是 。
(4)其中属于同种元素的是 。
【答案】(1)②
(2)④
(3)②
(4)②③
【详解】（1）①该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；②该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；③该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；④该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，故填：②；
（2）由（1）的分析可知，①③④均表示原子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，该粒子属于非金属原子，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，该粒子属于非金属原子；13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，该粒子属于金属原子，故填：④；
（3）由图可知，②粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，属于同种元素。
通关03 元素
12．【新科技】（25-26九年级上·江西赣州·期末）2025年12月，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在我国贵州六盘水成功商运。碳元素和氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同
C．核外电子数不同D．最外层电子数不同
【答案】A
【详解】元素种类由原子核内质子数决定。碳原子质子数为6，氧原子质子数为8，因此本质区别是质子数不同。中子数、电子数等可能变化，但不改变元素种类。故选A。
13．（25-26九年级上·陕西延安·期末）自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【答案】C
【详解】地壳中元素含量（前五位）由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最多的金属元素；故选C。
14．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
【答案】C
【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
15．（25-26九年级上·重庆·期末）下列有关说法正确的是
A．②⑤属于同种元素B．③得两个电子可以变回原子
C．X原子的质量比Y原子的质量小D．③④能够形成的化合物是
【答案】C
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②Y原子的质子数为10，⑤L分子的质子数也为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意；
B、③失去2个电子可以变回原子，说法错误，不符合题意；
C、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，X原子的质子数、中子数均为8，Y原子的质子数、中子数均为10，故X原子的质量比Y原子的质量小，说法正确，符合题意；
D、③带2个单位负电荷，则Z元素的化合价为-2价；④带2个单位正电荷，则M元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则③④能够形成的化合物是，说法错误，不符合题意。
故选：C。
通关04 元素周期表
16．（25-26九年级上·山东青岛·期末）MOF-303是一种基于铝的金属有机框架(MOF)材料，通常通过铝离子与有机配体结合形成。如图是铝元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是
A．铝原子中有13个质子B．一个铝原子的质量为26.98 g
C．铝离子符号为Al3+D．铝元素属于金属元素
【答案】B
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铝原子中有13个质子，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确；
C、原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位的正电荷，则铝离子符号为Al3+，该选项说法正确；
D、铝为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确。
故选B。
17．（25-26九年级上·江西萍乡·期末）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆属于非金属元素B．1个Zr2+中有38个电子
C．锆的元素符号是ZRD．锆原子结构示意图中，n=10
【答案】B
【详解】A 、根据锆的偏旁，锆属于金属元素，故A错误；
B、依据锆的原子结构示意图，质子数=核外电子数=40，锆原子的最外层电子数为 2，少于4，在化学变化中，容易失去 2 个电子变成 Zr2+，失去电子后，还有38个电子，故B正确；
C、由元素周期表中的一格可知，右上角的符号为锆的元素符号，为Zr，故C错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，则40=2+n+18+10+2，n=8，故D错误。
故选B。
18．（2025·山东·中考真题）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【详解】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
19．（25-26九年级上·四川宜宾·期末）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①②分别表示一种元素。
(1)图1中，元素①与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物是 (填化学式)；元素②组成的单质燃烧后易导致的环境污染问题是 。
(2)图1中磷元素的相对原子质量为31，那么它的中子数为 。
(3)图1中钠元素的一种氧化物过氧化钠(Na2O2)，常用于潜水艇的供氧剂，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。既能为潜水员提供氧气，又能吸收二氧化碳，净化潜水艇内的空气。写出过氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 。
(4)铷及其化合物具有独特的特性，如辐射能频率的高稳定性、易离子化、优良的光电特性和强烈化学活性等，已在国防工业、航天航空工业、生物工程、医学及能源工业等高新技术领域显现出广阔的应用前景和市场需求。铷元素的部分信息如图2所示，回答下列问题：
①m= ，n= ；在化学反应中铷原子易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (填离子符号)。
②铷元素位于周期表第 周期。
【答案】(1) Al2O3 形成酸雨
(2)16
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4) 37 1 失去 Rb+ 五
【详解】（1）元素①为铝元素，地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3；元素②为硫元素，硫燃烧后生成二氧化硫，导致的环境污染问题是形成酸雨；
（2）图1中磷的相对原子质量为31，磷元素的质子数为15，相对原子质量≈质子数+中子数，那么它的中子数为31-15=16；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，因为原子序数=质子数=核电荷数，所以图中M的数值为37；核电荷数=核外电子数，所以n=37-2-8-18-8=1；铷原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去1个电子，带上1个单位的正电荷，形成Rb+；铷原子的核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表的第五周期。
20．（25-26九年级上·四川泸州·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中前三周期的原子结构示意图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
(3)下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）；
A．Na、ClB．O、SC．F、C1D．Cl、Ar
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。
A．和B．和C．和D．和
(5)铷在元素周期表中位于第 周期，形成的离子符号为 。
【答案】(1) 失去
(2)同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）
(3)BC
(4)C
(5) 五
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；
第 17 号元素是氯（），铝显价、氯显价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为。
故填：失去；。
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为 3 层等，合理即可）。
故填：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）。
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：
A、最外层电子数不同，化学性质不相似。
B、最外层均为 6 个电子，化学性质相似。
C、最外层均为 7 个电子，化学性质相似。
D、最外层电子数不同，化学性质不相似。
故填：BC。
（4）等电子体是 “具有相同原子数和电子数的分子 / 离子”，需计算原子数和电子数：
A、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同，但是电子数不同，不属于等电子体。
B、的原子数为2，电子数为；的原子数为2，电子数为，原子数相同但电子数不同，不属于等电子体。
C、和的原子数均为 5，电子数均为 10（：；：），属于等电子体；
D、的原子数为3，电子数为；的原子数为3，电子数为，原子数相同，但电子数不同，不属于等电子体。
故填：C。
（5）元素周期数等于电子层数，铷（）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为。
故填：。
1．（2025·甘肃武威·一模）《山亭夏日》中写道“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”蔷薇花香能充满庭院主要是因为
A．分子间有间隔B．分子在不断运动C．分子质量很小D．分子体积很小
【答案】B
【详解】蔷薇花香能充满庭院，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，该现象与分子间有间隔、分子质量很小、分子体积很小无关。
故选B。
2．（2025·辽宁盘锦·二模）慧眼识化学。下列事实解释合理的是
A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大
B．一氧化碳用于冶炼金属——具有可燃性
C．明矾用于净水——明矾可以吸附水中的色素和异味
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
【答案】D
【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起是由于水受热变为水蒸气，分子间隔增大（而非分子体积增大），故说法错误；
B、一氧化碳用于冶炼金属是因为其具有还原性（与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳），而非可燃性，故说法错误；
C、明矾净水是通过水解生成胶状物吸附悬浮杂质并沉降，而吸附色素和异味是活性炭的作用，故说法错误；
D、氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此两者均能支持燃烧，故说法正确。
故选D。
3．（2025·重庆·二模）下列叙述中，正确的是
A．原子不一定都是由质子、中子和电子构成的
B．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D．质子相同的粒子是同种元素
【答案】A
【详解】A、原子不一定都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中不含有中子，说法正确，符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素，如钠离子、镁离子、氖原子的核外电子排布相同，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，质子相同的粒子不一定是同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．（2026·四川成都·一模）下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为
B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子
C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙
D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素
【答案】C
【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙为17号元素，微粒乙的质子数等于核外电子数，是氯原子，应表示为Cl，故选项不符合题意；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，丙图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故选项不符合题意；
C、最外层电子数大于4时易得到电子，甲、乙粒子易得电子，丙、丁粒子是稳定结构不容易得失电子。故选项符合题意
D、质子数决定着元素的种类，具有相同质子数的是同种元素，乙和丙属于同种元素，所以甲、乙、丙、丁四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故选项不符合题意；
故选：C。
5．（2026·重庆·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的。
(2)元素周期表中原子序数为88的元素为“镭”(元素符号为Ra)，是化学家居里夫妇通过坚持不懈努力发现的。镭的相对原子质量为226，则镭原子的中子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图1中，若m=14，则该粒子所对应的元素符号为 。
②图2中A与D元素具有相似的化学性质是 (填“正确”或“错误”)的。
③图2中D与E元素形成的化合物的化学式为 。
【答案】(1)氮元素
(2)138
(3) Si 错误
【详解】（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；
（2）在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则镭原子的中子数为；
（3）①图1中，若m=14，即该粒子的质子数为14，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子所对应的元素为硅元素，其元素符号为Si；
②最外层电子数决定元素的化学性质，图2中A粒子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；D粒子有多个电子层，最外层电子数为2