2026中考化学一轮复习重难点突破01 溶解度及溶解度曲线（复习讲义）（解析版）讲练测

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目 录
01· TOC \ "1-2" \h \z \u \l "_Tc212278645" 考情剖析·命题前瞻1
02· \l "_Tc212278646" 知识导航·网络构建2
03·考点解析·知识通关 \l "_Tc212278647" 3
04· \l "_Tc212278651" 题型洞悉·考向预测7
考向01 固体溶解度的概念及理解
考向02 溶解度的影响因素
考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
考向04 溶解度表
考向05 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系
考向06 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
考向07 根据溶解度曲线计算或比较溶质质量分数
考向08 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数关系
考向09 溶解度综合考查
一、溶解度
1．固体溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：
条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。
（3）影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。
（4）溶解度与溶解性的关系（室温 20℃）
2．气体溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强
气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。
二、溶解度曲线
1．溶解度曲线中点的含义
（1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。
（2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
（3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。
（4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
2．溶解度曲线的变化规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。
3．饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断
某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化
①温度不变时，改变溶质或溶剂质量
将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂
将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂
②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。
陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。
下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。
4. 结晶的方法
（1） “陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）
适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。
操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥
（2） “缓升型”曲线：蒸发结晶
适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。
操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥
（3）“下降型”曲线：升温结晶‌
适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙
操作步骤：升高温度使溶质析出
5. 根据溶解度曲线判断物质提纯的方法
（1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲
（2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙
（3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤
口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次
6. 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
（1）同一物质，不同温度：
①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大；
若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。
②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。
（2）不同物质，同一温度：
①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。
②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大
（3）关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。
三、 解题技巧
1. 基础判断类（直接读图）
技巧：锁定温度，对应找溶解度数值；比较溶解度大小时，必须指明同一温度。
2. 饱和与不饱和溶液转化类
技巧：根据溶解度曲线趋势判断方法
陡升型物质：不饱和→饱和（降温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（升温、加溶剂）。
下降型物质：不饱和→饱和（升温、加溶质、蒸发溶剂）；饱和→不饱和（降温、加溶剂）。
3. 结晶方法选择类
技巧：“温度影响大的物质用降温结晶；温度影响小的物质用蒸发结晶”
提纯KNO3（混有少量NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）。
提纯NaCl（混有少量KNO3）：蒸发结晶。
4. 溶质质量分数计算类
公式：溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度 溶解度+100g × 100%，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。
1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。
2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。
1．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
【答案】B
【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；
C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；
D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；
故选B。
2．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
(3)滤液A可以循环使用，原因是 。
(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
【答案】(1) KNO3、NaCl
(2) 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4
(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
(4)N2
【详解】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。
硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。
（2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。
80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。
（3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。
►考向01 固体溶解度的概念及理解
【典例】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
【变式】 （2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。
(1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。
小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。
(2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。
根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。
(3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。
(4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。
小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！
【答案】(1)饱和 加速溶解
(2) 较大 220（合理即可）
(3)60%
(4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴
【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液；
搅拌的作用是：加速溶解；
（2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：；
由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大；
由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖；
（3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：；
（4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。
►考向02 溶解度的影响因素
【典例】 （2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是
A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
C．水沸腾前，有小气泡冒出D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
【答案】BC
【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。
B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。
C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。
D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。
故填：BC。
【变式】 （2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g
C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大
【答案】B
【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。
D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
►考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
【典例】 （2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①