福建厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学试题（含解析）

这是一份福建厦泉五校2025-2026学年高二年级第二学期期中联考 化学试题（含解析），共9页。试卷主要包含了 天然气的主要成分为甲烷， 下列物质的名称正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Y-89 Ba-137
试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分
第 I 卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是
A. 福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁
B. 落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素
C. 福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料
D. 福建物构所研究了一种纳米片(CB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素C属于d区元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金钢的硬度高于纯铁，熔点比铁低，A错误；
B．铀是92号元素，在f区，属于过渡元素，B正确；
C．石墨烯的碳单质，属于无机非金属材料，C正确；
D．C为27号元素，价电子排布为3d74s2，属于d区元素，D正确；
答案选A。
2. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是
A. 在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4
B. 一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去
C. 甲烷能使溴水褪色
D. 甲烷和二者互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．在光照条件下，甲烷通入氯气中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，甲烷与氯水不反应，A错误；
B．甲烷与酸性高锰酸钾溶液中不能反应不能使其紫色褪去， B错误；
C．甲烷与溴水不反应，C错误；
D．甲烷和二者都是烷烃，组成上相差4个CH2，二者互为同系物，D正确；
故选D。
3. 下列物质的名称正确的是
A. 2-乙基丙烷B. 2-甲基-4-戊炔
C. 1，3-丙二醇D. 对二苯甲酸
【答案】C
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】A．命名为：2-甲基丁烷，A错误；
B．命名为：4-甲基-1-戊炔，B错误；
C．命名为：1，3-丙二醇，C正确；
D．命名为：对苯二甲酸，D错误；
故选C。
4. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 乙烷与环氧乙烷互为同系物B. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体
C. 乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应D. 乙烷分子中含有共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与环氧乙烷结构不同，不互为同系物，A错误；
B．环氧乙烷含有醚键，乙醛含有醛基，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，C错误；
D．乙烷分子中含碳碳、碳氢共价键，乙烷分子中含有7ml共价键，D错误；
故选B。
5. 化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是
A. 是离子化合物B. 只含有非极性共价键
C. 只含有离子键D. 该研究过程中只涉及光能转变为化学能
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误；
B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误；
D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误；
答案选B。
6. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是
A. S2-的结构示意图B. 的结构式
C. 丙烯的球棍模型D. NH3的VSEPR模型
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中，核电荷数与核外电子数相等，则其为S的结构示意图，A不正确；
B.中，B与3个F形成共价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，由F→B，B不正确；
C. 对应的结构简式为CH3CH2CH3，应是丙烷的球棍模型，C不正确；
D. 为四面体结构，且有1对孤对电子，应是NH3的VSEPR模型，D正确；
故选D。
7. 用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的键数为
B. 的孤电子对数为
C. 的中心原子的未成对电子数为
D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为
【答案】C
【解析】
【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。
【详解】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；
B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；
C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；
D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；
故答案选C。
8. 可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是
A. 铁的配位数是8
B. 晶胞中原子的半径为
C. 截面单位面积含有的原子为(个/)
D. 、截面中，催化活性较低的是
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确；
B．3个铁原子沿体对角线相切，故晶胞中原子的半径为，B正确；
C．n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误；
D．m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确；
故选C。
9. 一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是
A. 分子式为B. 含有两种官能团
C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构)D. 所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式为，A正确；
B．分子中只含有酯基一种官能团，B错误；
C．M的一氯代物有2种(不考虑立体异构)，，C正确；
D．分子中两个甲基碳（sp3杂化）有且只有一个可能位于六元环的平面上，所以所有原子不可能在同一平面，D错误；
故选B。
10. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径：Y>Z>WB. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
C. 简单氢化物的沸点：YF->Na+，A正确；
B．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，B正确；
C．H2O间氢键的个数比HF间氢键的个数多，即简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误；
D．P的最高价氧化物对应水化物H3PO4为弱酸，D正确；
故选C。
11. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
B. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子
C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键
D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷、碘、四氯化碳均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，A正确；
B．H2O2分子的结构中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，B正确；
C．水分子中的氢氧键键能高，难断键，故水分子稳定，C错误；
D．苯分子中含有大π键，没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选C。
12. 下列对一些实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．为离子晶体，熔点高；为分子晶体，熔点低，A错误；
B．白磷分子为正四面体结构，键间的键角为60°，B错误；
C．苯和均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂苯，且苯与水不互溶形成分层，因此可用苯萃取碘水中的，C正确；
D．沸点高于是由于分子间能形成氢键，而不能，与键键长短无关，D错误；
故选C。
13. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 为极性分子，而为非极性分子
B. 和空间构型均为三角锥形
C. 比难水解
D. 和的水解反应机理不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．NCl3中心原子为N原子，价层电子对数为4，有孤电子对，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4中心原子为Si原子，价层电子对数为4，无孤电子对，分子构型为四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；
B．和中心原子均为N原子，价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，分子构型均为三角锥形，B正确；
C．比的中心原子都有孤电子对，P的电负性小，更容易给出孤电子对，且P—Cl键键能小，更容易断裂，则更容易水解，C错误；
D．SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，D正确；
故选C。
14. 使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是
A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为43
B. 由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基
C. 由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子
D. 推测该有机物可能是
【答案】D
【解析】
【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，A错误；
B．红外光谱中可知该有机物分子中不存在O—H键，则不可能存在羧基，B错误；
C．由核磁共振氢谱有三个峰可知该有机物的分子中有3种不同化学环境的氢原子，C错误；
D．综合三个图谱推测该有机物可能是，D正确；
答案选D。
第 II 卷(非选择题，共58分)
15. 钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下：
已知：，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2
（1）Ti位于周期表的第_______周期_______族。
（2）“水解”步骤反应的化学方程式为_______。
（3）请比较Ca2+与S2-半径大小，Ca2+_______S2-(填“>”“B-O键的键长。
17. 铁(Fe)、钼(M)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）基态铁离子的价电子轨道表示式为_______。
（2）纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。
（3）某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②该分子中C原子的杂化轨道类型为_______。
（4）图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。
①该晶体的化学式为_______。
②该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） （2）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动
（3） ①. O>N>C ②. 、
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d5，价电子轨道表示式为：；
【小问2详解】
层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动，所以纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能；
【小问3详解】
①该分子中第二周期元素为C、N、O，同周期，从左到右，电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为：；
②该分子中C原子有双键碳原子、苯环碳原子和单键碳原子，其杂化轨道类型为、；
【小问4详解】
①Y为晶胞的顶点，Y原子个数为，Ba位于棱上，个数为，O原子有12个位于面上，有2个位于晶胞内，个数为，3个Fe原子位于晶胞内，所以该晶胞的化学式为：；
②一个晶胞的质量 m=M(YBa2Fe3O8)NA=659NAg ，晶胞体积 V=a2b(nm)3=a2b×10−21cm3，该晶体的密度 ρ=mV=659×1021NAa2bg⋅cm−3。该晶体的密度为。
18. 氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。
（1）基态N原子中最高能级的原子轨道呈_______形，在空间有_______个伸展方向。
（2）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1m NH4BF4含有_______ml配位键。
（3）中键角_______中键角(填“>”“”或“