【化学】山东省济宁市2026年高三下学期高考模拟考试试题

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1．下列叙述与氧化还原反应无关的是
A．切开的土豆久置变色
B．粮食酿醋
C．纯碱溶液去油污
D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖
【答案】C
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CO2的空间填充模型：
B．的名称：3-异丙基戊烷
C．HClO的电子式：
D．气态二聚氟化氢分子：
【答案】D
3．下列实验操作或方法错误的是
A．在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大
B．色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分
C．实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖
D．用酸式滴定管量取10.00 mLKMnO4溶液
【答案】A
4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质
B．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂
C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
5．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A．实验①：用石墨作电极制备NaClO
B．实验②：检验CH2=CHCHO含有碳碳双键
C．实验③：验证CO32-的水解程度比HCO3-大
D．实验④：验证牺牲阳极法保护铁
【答案】A
6．下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
C．氯化铵溶液中加入少量钠：2NH4++2Na=2Na++2NH3↑+H2↑
D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：AgNH32OH+3H+=Ag++2NH4++H2O
【答案】C
7．某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是：
A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸
B．若N的阴离子空间结构与SO42-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性
C．P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同
D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出
【答案】B
8．下列对物质性质差异解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
9．某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是
A．分子中Y元素杂化方式为sp3
B．阴离子QZM-的空间结构为直线形
C．同周期中第一电离能比Q小的元素有5种
D．该分子晶体中存在分子间氢键
【答案】B
10．Al2SO43可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入2.0mlSO3g、1.0mlAl2SO43s，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a线所示物种为SO2g
B．710℃时，SO2g的物质的量为1.5ml
C．700-750℃间，SO3g分解反应的平衡逆向移动
D．730℃时，再向容器中充入少量SO3g，平衡时cSO3不变
【答案】B
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
12．某格氏试剂()可发生如下反应：
下列说法正确的是
A．苯甲酸甲酯与足量H2的加成产物中含有手性碳原子
B．二苯甲酮的二氯代物有13种
C．三苯甲醇的核磁共振氢谱有4组峰
D．CH3COOCH3与CH3MgBr发生上述反应可生成
【答案】CD
13．氯苯是重要的有机溶剂，由苯胺制备氯苯的反应机理如图所示(部分产物未标出)。已知：苯胺分子中所有原子共平面。
下列说法正确的是
A．苯胺、NaNO2、重氮盐中的N有三种杂化方式
B．第③步反应中C原子被氧化
C．图示反应过程中的催化剂为CuCl2
D．理论上生成1ml氯苯，需要消耗2mlHCl
【答案】AB
14．在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a与电源负极相连
B．当有1ml生成，有4mlH+穿过交换膜
C．理论上a极消耗1mlS8，b极产生8xmlSx
D．随着反应的进行，体系酸性逐渐增强
【答案】BC
15．常温下，0.1ml⋅L-1K2CrO4溶液中主要存在如下平衡：H2CrO4⇌H++HCrO4-，HCrO4-⇌H++CrO42-，2HCrO4-⇌Cr2O72-+H2O。溶液中H2CrO4、HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-的分布分数δx[如δCr2O72-=2cCr2O72-cH2CrO4+cHCrO4-+cCrO42-+2cCr2O72-]及lgcCrO42-cHCrO4-、lgcHCrO4-cH2CrO4随pH变化如图所示(元素Cr、K的物质的量保持不变，忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．pH=3.6时，cH2CrO4=cCrO42-
B．曲线丁表示物种Cr2O72-
C．a点时，cCr2O72-约为0.025ml⋅L-1
D．b点，cK+=cCrO42-+cHCrO4-+6cCr2O72-
【答案】AC
二、非选择题
16．铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置___________；基态Fe2+、Fe3+中单电子数之比___________。
(2)有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。配体、在碱性条件下参与形成的配离子如图所示，铁元素的化合价为___________，1ml该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________ml，配离子中N的杂化方式为___________(为平面结构)，配体中第二周期元素的第三电离能由大到小的顺序___________。
(3)K、Fe、S三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。
晶体的化学式为___________，Fe的配位数为___________。
【答案】(1)第四周期第VIII族 4：5
(2)+2 4 sp2、sp3 C>N
(3)KFe2S2 4
17．某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分LiNixCyMn1-x-yO2)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有Li+，Mn2+，C2+，Ni2+
(1)“放电处理”时，Na2SO4溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。
(2)“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为MnO2、MnOOH2、MnOOH，写出生成MnOOH的离子方程式___________。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳pH为5，pH不能过低，也不能过高的原因是___________[已知：]。
(4)“沉锂”过程中发生反应2Li++2HCO3-⇌Li2CO3↓+H2CO3，该反应的平衡常数Kc=___________[已知Ka1H2CO3=10-6.3，Ka2H2CO3=10-10.3，KspLi2CO3=10-1.6]。
(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)“酸化”过程中H+、Cl-的作用___________。
【答案】(1)H2、O2 增大接触面积，加快反应速率
(2)S2O82-+2Mn2++4H2O=2MnOOH↓+2SO42-+6H+
(3)pH过低时H+浓度较大，丁二酮肟镍难以沉淀，不利于反应正向进行；pH过大时，生成COH2杂质。
(4)10-2.4
(5)1：4
(6)H+中和OH-，降低溶液pH，促进[C(NH3)6]2+向[C(NH3)5Cl]2+转化；Cl-做配体
18．高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，M=197g⋅ml-1)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。
具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加NaOH溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的pH为8-10，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。
(2)丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。
(3)制备二氯海因的化学方程式为___________。
(4)为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验：
①取样品ag置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加20mL2ml⋅L-1硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用cml⋅L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积为V1mL；
②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的Na2S2O3标准溶液的体积为V2mL。
达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有a、c、V1、V2的代数式表示)。
已知：①；②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
【答案】(1)饱和食盐水或饱和NaCl溶液 球形干燥管 除去Cl2
(2)水浴控温 促进反应物充分接触，加快反应速率
(3)
(4)滴入最后半滴标准液(或Na2S2O3溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 9.85cV1-V2a%
19．哮喘用药中间体沙丁胺醇的合成路线如下：
已知：I．；
II．NaBH4是强还原剂。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为___________；E中官能团的名称为___________；
(2)C→D的化学方程式为___________；
(3)反应①-④中属于取代反应的是___________；
(4)D的另一合成路线为
则G的结构简式为___________；
(5)请以和为原料合成_________(其他试剂任选)。
【答案】(1)2-羟基苯甲酸 羟基、(亚)氨基
(2)+H2O→H+
(3)①②③
(4)
(5)
20．甘油水蒸气重整制氢主要涉及以下反应：
①C3H8O3g+3H2Og⇌3CO2g+7H2g ΔH>0
②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH>0
③COg+3H2g⇌CH4g+H2Og ΔHH
C
熔点：C2H5NH3NO3≤NH4NO3
晶体类型不同：C2H5NH3NO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体
D
黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
选项
实验操作及现象
结论
A
已知FeSO263+显红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快
B
向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体X，产生白色沉淀
气体X一定是NH3
C
向2mL0.1ml⋅L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1ml⋅L-1KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红
Fe3+与I-发生的氧化还原反应为可逆反应
D
向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀
浓溴水与苯酚未反应