【化学】江西省九江市2026年高三下学期第二次高考模拟统一考试试题

这是一份【化学】江西省九江市2026年高三下学期第二次高考模拟统一考试试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A．豆腐制作过程中可添加氯化镁、硫酸钙或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂
B．医疗上可利用等离子体灭菌，等离子体是含阴、阳离子和电中性粒子的物质聚集体
C．“含氟牙膏”刷牙后立即漱口，难以形成有效保护，不利于牙齿健康
D．用于光刻技术的感光高分子树脂属于功能性高分子材料
【答案】B
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．氨气分子中共价键电子云轮廓图：
B．基态Se原子的简化电子排布式：Ar4s24p4
C．H3O+的价层电子对互斥模型：
D．苯胺盐酸盐的结构简式：
【答案】D
3．下列实验方案可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
4．工业上用NaCN溶液浸取矿粉中银的反应Ag+H2O+NaCN+O2→NaAg(CN)2+NaOH(未配平)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24 L O2中孤电子对的数目为0.4NA
B．0.5 ml NaAg(CN)2中π键数目为2NA
C．反应中每生成1 ml还原产物，转移电子数目为NA
D．4.9 g NaCN固体中阴离子数目为0.1NA
【答案】C
5．以2024年诺贝尔化学奖获得者姓氏命名的“贝克-怀特反应(Baker-White Reactin)”是一种构建多肽模拟物的重要方法，其关键步骤如图所示(Ph-表示苯基)。下列说法不正确的是
A．M的分子式为C9H10NO3
B．M与N能用NaHCO3溶液鉴别
C．N分子中最多有8个原子共面
D．1 ml P与NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
【答案】A
6．某合金的结构如图所示，其中a是无序的分布，b是有序的结构。下列说法正确的是
A．b结构中Cu的配位数为6B．稳定性：a>b
C．该合金可完全溶于浓硝酸D．a中每个小球可以表示为：Cu34Au14
【答案】D
7．铁的配合物离子(用L-Fe-H+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
①该过程的总反应为HCOOH催化剂CO2↑+H2↑
②增大H+浓度会加快反应速率
③该过程的总反应速率由步骤HCOO-+CO2+IV→HCOO-+H2+CO2+I决定
④所有的化学反应都存在多个基元反应
⑤加入L-Fe-H+，活化分子数目增加，活化分子百分数不变
A．①②B．①③C．①③④D．②③⑤
【答案】B
8．化合物CX3YZW3可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．键角：ZX3c[ML]+>cHL->cOH-
D．当pH=10时，参与配位的cL2-=5.0×10-4ml⋅L-1
【答案】A
二、非选择题
15．物质K()为合成某新型药物的重要中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为______。
(2)B到C的有机反应类型为______。
(3)D中所含官能团的结构式______；D与足量H2反应的产物分子中含有______个手性碳原子。
(4)写出由E生成F的化学反应方程式______。
(5)写出I的结构简式______。
(6)相对分子质量比C小14的同系物的同分异构体中同时满足下列条件的有______种。
①存在基团和环外2个π键
②不含-OH基团和sp杂化碳原子
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为______。
【答案】(1)间甲基苯酚或3-甲基苯酚
(2)加成反应
(3)、 5
(4)
(5)
(6)10 或
16．以CO2为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下：
Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1”或“CH4
17．金属镓(Ga，ⅢA族)是具有高回收价值的稀有金属，一种从废旧铜铟镓硒(Cu-In-Ga-Se，CIGS)薄膜太阳能电池芯片回收高纯度镓的工艺流程图如下：
已知：①Ga与Al性质相似；
②P204分子结构：，R=CH2CH(C2H5)C4H9。
回答下列问题：
(1)写出49In的价层电子排布图______。
(2)CIGS废料中主要含Se、CuSe、In4Se3、Ga4Se3等物质，写出CuSe与浓硫酸反应的化学方程式______。
(3)“铟萃取”过程中选用浓度为20%的P204煤油溶液为萃取剂，此时P204分子形成大量的二聚体，形成二聚体的作用力是______；已知羟基(-OH)和磷酸氧原子(P=O)为金属离子配位的主要位点，形成二聚体有利于______。
(4)省略“铟萃取”过程，直接进行“中和”、“碱浸”获取高纯镓溶液，得到实验结果数据如下。
①计算铟的综合回收率为______%。
②结合表中数据说明采用直接“中和”、“碱浸”获取高纯镓溶液的优点和缺点：______，分析可能的原因：______。
(5)“电解”生成镓的电极反应式为______。
【答案】(1)
(2)CuSe+4H2SO4(浓)=SeO2↑+CuSO4+3SO2↑+4H2O
(3)氢键 提供更多的配位点(或形成更稳定的配合物)
(4)99.80(或99.8) 铟的去除率高，但是镓的回收率低 氢氧化铟沉淀生成时包裹了大量的氢氧化镓
(5)GaOH4-+3e-=Ga↓+4OH-
18．三草酸合铁酸钾晶体(化学式为K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O，摩尔质量为491 g/ml)为翠绿色晶体，易溶于水(溶解度随温度升高逐渐增大)、难溶于乙醇，光照易分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组制备该晶体步骤如下：
(1)“制备沉淀”中稀H2SO4的作用是______。
(2)“氧化配位”过程的化学反应方程式______。
(3)取“酸溶配位”中的翠绿色滤液光照一段时间发生如下反应。补全反应的离子方程式：______。
____FeC2O433-+____H2O光照____FeC2O4⋅2H2O↓+____CO2↑+___
(4)FeC2O433-配离子结构如图。
①下列关于该离子说法正确的是______。
A．配离子中Fe3+提供空轨道 B．1 ml配离子中含有15 ml σ键
C．配离子中只含有离子键和极性键 D．配离子中C原子均为sp2杂化
②利用氯型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数(z)。原理：zRN+Cl-+Xz-=RN+zXz-+zCl-。准确称取w g K3FeC2O43⋅3H2O样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，当氯离子充分交换后使用蒸馏水冲洗交换柱，将交换液配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml/L AgNO3溶液滴定至出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化，消耗AgNO3溶液VmL。则该产品中配离子所带电荷数z为______(用含w、c、V的代数式表示)。
(5)“酸溶配位”时滴入饱和H2C2O4和K2C2O4混合液的目的是______。对翠绿色悬浊液采用图示装置“趁热过滤”时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是______。
(6)“一系列操作”包含______、抽滤、干燥(填标号)。
A．暗处蒸发结晶B．暗处冰水浴冷却结晶
C．暗处自然冷却结晶D．暗处搅拌冷却结晶
【答案】(1)提供酸性环境，防止Fe2+发生水解
(2)6FeC2O4⋅2H2O+3H2O2+6K2C2O440℃4K3FeC2O43+2Fe(OH)3+12H2O
(3)2FeC2O433-+4H2O光照2FeC2O4⋅2H2O↓+2CO2↑+3C2O42-
(4)AD 1.964cVw(或1964cV1000w，或491cV250w)
(5)促进Fe(OH)3溶解，提供K+和C2O42-(配体)形成配合物 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上
(6)CA．实验室制NaClO
B．由乙醇制乙醚
C．实验室制取氨气
D．制备少量NO
时间/s
0
100
200
300
400
容器①中nCl2/ml
0.100
0.090
0.081
0.075
0.075
容器②中nCl2/ml
0.100
0.080
0.078
0.078
0.078
序号
实验操作
现象
1
滴加K3Fe(CN)6溶液
产生蓝色沉淀
2
滴加KSCN溶液
溶液变红
3
先加过量BaNO32溶液，静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液
均产生白色沉淀
4
焰色试验
火焰呈现黄色
实验组
实验操作
实验现象
Ⅰ
溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。
Ⅱ
固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。
Ⅲ
溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态。
Ⅳ
固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。
实验项目
溶液量/mL
铟(g/L)
镓(g/L)
铜萃余液
300
11.50
3.85
中和后液
369
0.035
0.059
中和沉淀率%
99.63
98.12
碱浸液
500
0.014
1.47
碱浸浸出率%
0.20
63.64
综合回收率%
？
63.64