【化学】福建省龙岩市2026年高三下学期三月试题

这是一份【化学】福建省龙岩市2026年高三下学期三月试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是
A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B．利用MS2为金属材料“重塑金身”，MS2中M的化合价为+6
C．利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素
D．嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含FeTiO3)，FeTiO3属于无机盐
【答案】D
2．光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是
A．M的化学式是HCl
B．虚线框内分子中共含有2个手性碳原子
C．碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面
D．碳酸丙烯酯中有3个sp3杂化碳原子
【答案】C
3．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+
B．泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+= AlOH3↓+3CO2↑
C．向苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【答案】A
4．用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0ml N2的π键数为2 NA
B．1.0ml N2H4的孤电子对数为2NA
C．1.0 ml CuN2H42+的中心原子的未成对电子数为2NA
D．1.0 ml上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA
【答案】C
5．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物MYX3YZ2Q2Q可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图。下列说法错误的是
A．常温下，Q单质为液态
B．第一电离能大于Z的同周期元素有3种
C．M2Q6分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．MYX3YZ2Q2Q中含有共价键、配位键、离子键
【答案】B
6．从银锰矿(主要含MnO2和Ag，以及少量Fe、Al的化合物)中提取Ag和MnSO4的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。
下列说法错误的是
A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分
B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的MnO2还原为Mn2+
C．“氰化提银”时存在反应4Ag+O2+8CN-+2H2O=4AgCN2-+4OH-
D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
7．SnCl2具有还原性，易水解，熔点247℃、沸点623℃，高于652℃易分解。一种制备纯净SnCl2的装置如图。
下列说法错误的是
A．应先通干燥HCl再加热管式炉B．管式炉温度宜控制在630℃左右
C．通入的HCl气体可更换为Cl2D．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
【答案】C
8．NCl3、SiCl4、PCl5均可发生水解，其中SiCl4的水解机理如图：
从结构与性质关系分析，下列说法错误的是
A．CCl4比SiCl4难发生水解B．NCl3水解机理与SiCl4相似
C．NCl3水解初产物中含有HClOD．PCl5的水解产物为H3PO4和HCl
【答案】B
9．Zn-NO3-/乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是
A．放电时，Ru-NiOH2极比Zn极的电势高
B．放电时，正极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH-
C．充电时，OH-通过离子交换膜由右室移向左室
D．若正极区生成0.1 ml醋酸铵，理论上负极质量减少26 g
【答案】D
10．25℃时，用0.10 ml⋅L-1 HCl标准溶液滴定20.00 mL NH2OH和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示。[δNH2OH= cNH2OHcNH2OH+cNH3+OH]
已知：NH2OH和CH3NH2的性质与NH3相似。
下列说法错误的是
A．原混合溶液中cNH2OH:cCH3NH2=2:1
B．b点处有：cCl->cNH3+OH>cCH3NH3+
C．CH3NH2+NH3+OH⇌NH2OH+CH3NH3+平衡常数K=104.6
D．a、b、c点均存在cCl-+cOH-=cNH3+OH+cCH3NH3++cH+
【答案】B
二、非选择题
11．铟(49In)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含In2O3、In2S3以及少量PbO、Fe2O3、SiO2)中回收铟的工艺流程如下：
已知：25℃时，KspPbSO4=1.6×10-8，KspPbCO3=7.4×10-14。
(1)铟在元素周期表中的位置为___________。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。
(3)“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除Mn2+外还有___________。
(4)“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”中Zn与HInCl4溶液反应的化学方程式为___________。
(6)酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460 g，投入20 mL 1.00 ml⋅L-1的Na2CO3溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入30 mL 1.00 ml⋅L-1 HNO3充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25.00 mL溶液，加入指示剂后用0.100 ml⋅L-1的EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+)，消耗EDTA标准液15.00mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。
(7)一种铜铟镓硒CuInxGaySez，其晶胞结构如图所示。
①若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则y=___________。
②T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为___________。
【答案】(1)第五周期第ⅢA族
(2)防止生成Cl2，污染环境
(3)Fe3+、In3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
(5)4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2↑或3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl
(6)30.00(或30)
(7)0.4 34,34,78
12．某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。(部分加热和夹持仪器已省略)
(1)甲同学设计图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。
①图1装置A的名称为___________。
②若用18O标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。
③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验时，原料利用率更___________(填“高”或“低”)。
(2)乙同学改用图3装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如下表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。
A．固定70.2℃ B．71.8℃∼72.0℃ C．70℃∼75℃ D．78℃左右
实验中，当观察到分水器中___________时(填现象)，判断反应达终点，可停止加热。
实验小组经讨论后选定图4装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下：
制备：Ⅰ．向烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mml)、8.8 mL乙醇(150mml)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中；
Ⅱ．78∼90℃加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热；
纯化：Ⅰ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤；再加入无水MgSO4，过滤；
Ⅱ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。
(3)从绿色化学的视角分析，用NaHSO4固体代替浓硫酸的优点是___________。
(4)为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有___________。
(5)针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________。(填标号)
a．图1装置油浴控温加热有利减少副反应
b．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程
c．纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗
d．纯化时用饱和NaCl溶液去除乙醇，饱和CaCl2溶液去除Na2CO3
(6)该实验乙酸乙酯的产率为___________。(乙酸乙酯的摩尔质量为M g⋅ml-1，用含a、M的计算式表示)
【答案】(1)球形干燥管 C2H518OH+CH3COOH⇌Δ浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O 高
(2)C 水层体积不再增加(或“不再有液体滴下”)
(3)无有毒气体SO2产生
(4)投料中乙醇过量、利用硅胶吸水
(5)d
(6)98%⋅a100×10-3⋅M×100%(或其他合理答案)
13．治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。
已知：+RMgX→→水
(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)水中的溶解性：C___________D(填“>”“ C与水分子形成的氢键比D多
(4)b
(5)+HCl+H2O→Δ+
(6)
(7)5 、、、、（任写一种）
14．利用CO2加氢合成甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，CO2与H2发生以下反应：
Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2
Ⅲ．COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH3=-90kJ⋅ml-1
(1)已知298 K时，部分物质的相对能量如下表。
ΔH1=_______kJ⋅ml-1。
(2)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。
①图中表示反应Ⅱ的lgK-T关系的曲线为________（填“l”或“m”）。
②高于400 ℃反应Ⅲ可以忽略的依据是________。
(3)一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和CO2转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂________（填“A”或“B”），理由是________。
(4)一定温度下，维持压强为p，密闭容器中CO2和H2按照物质的量之比1:3投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，CO2平衡转化率为10%，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数Kp=________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=n生成CH3OHn消耗CO2×100%]；随着温度的升高，CO2的转化率增大，而CH3OH的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因________。
【答案】(1)-49
(2)m 高于400 ℃反应Ⅲ的K小于10-5，反应几乎不发生
(3)A 200 ℃时，使用催化剂A，CO2的转化率更高，CH3OH的选择性更大
(4)××或×× 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度（或其他合理答案）共沸体系
共沸点/℃
各组成质量分数
乙酸乙酯-乙醇-水
70.2
乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0%
乙酸乙酯-水
70.4
乙酸乙酯91.9%、水8.1%
乙醇-乙酸乙酯
71.8~72.0
乙酸乙酯69.0%~69.2%、乙醇30.8%~31.0%
乙醇-水
78.1~78.2
乙醇95.5%、水4.5%
纯物质沸点
乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃
物质
H2g
COg
CH3OHg
H2Og
H2Ol
CO2g
相对能量/kJ⋅ml-1
0
-110
-200
-242
-286
-393