2025-2026学年辽宁省辽阳市高三一诊考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省辽阳市高三一诊考试化学试卷（含答案解析），共20页。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
2、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
3、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥
4、下列说法不正确的是 ( )
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
5、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．其一氯代物有3种
C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应
D．与2-己烯互为同分异构体
6、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
7、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
8、以下性质的比较中，错误的是
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HI
C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
9、对下列事实的原因分析错误的是
A．AB．BC．CD．D
10、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA
D．0.2 ml Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA
11、下列化学用语使用正确是
A．氧原子能量最高的电子的电子云图：
B．35Cl与37Cl互为同素异形体
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1,3,4-三甲苯
12、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
13、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
14、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a、b、c都能发生加成、加聚反应
C．c中所有原子共平面
D．b、c为同系物
15、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）
A．氯气起杀菌消毒作用
B．氯气氧化绿矾
C．绿矾具有净水作用
D．绿矾的氧化产物具有净水作用
16、室温下向10mL0.1ml·L－1MOH溶液中加入0.1ml·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13ml·L－1
B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)
C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)
D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 [化学——选修5：有机化学基础]
A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。
（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。
（3）E-F的化学方程式为____。
（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。
（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3 D 1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
19、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 ml·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。
（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
①W溶液可以是___ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。
21、二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：
已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。
(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。
A．放于冰水中冷却后过滤 B．自然冷却后过滤
C．趁热过滤 D．蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b ml·L-1 的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)
A． B． C．
(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。
【详解】
周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；
C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；
答案选A。
理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。
2、B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
3、B
【解析】
凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；
故答案为B。
正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。
4、C
【解析】
A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；
D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；
故选C。
5、B
【解析】
A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；
B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；
C. 该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；
D. 甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。
综上所述，答案为B。
6、D
【解析】
A．电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：，而不是氧化镁，故A错误；
B．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误；
C．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO，故C错误；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；
故选：D。
电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。
7、C
【解析】
A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；
B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；
C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；
D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
8、B
【解析】
A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正确；
B．同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；
D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；
故合理选项是B。
9、A
【解析】
A. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；
B. 氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；
C. 氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；
D. 氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；
题目要求选择错误的，故选A。
本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。
10、B
【解析】
A、7.8g Na2O2为1ml，含有的共价键数为0.1NA，错误；
B、过氧根离子为整体，正确；
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；
D、1mlNa失去1ml电子成为Na+所以0.2ml钠完全被氧化失去0.2ml电子，转移电子的数目为0.2NA，错误。
11、C
【解析】
A．氧原子能量最高的电子是2p轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；
B．35Cl与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；
C．CH4分子的比例模型为，选项C正确；
D．的命名：1，2，4-三甲苯，选项D错误；
答案选C。
12、D
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数==8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
【详解】
A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；
C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；
D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；
答案选D。
氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。
13、D
【解析】
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；
故选D。
14、B
【解析】
A．a()中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B． a()、b()、c()都含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B正确；
C．c()含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；
D．b()、c()的结构不同，不属于同系物，故D错误；
故选B。
本题的易错点为C，要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
15、C
【解析】
A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；
B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；
C．绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；
D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。
答案选C。
16、B
【解析】
A．室温下0.1ml·L-1MOH溶液的pH=13，则c(OH-)=0.1 ml·L-1，故MOH是强碱，室温下0.1ml·L-1MOH溶液的pH=13，由水电离出的c(H+)=10-13ml·L-1，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；
B．10mL0.1ml·L－1MOH溶液，n(MOH)= 0.1 ml·L-11010-3L=110-3 ml ，N点的时候，n(H2X)= 0.1 ml·L-1510-3L=510-4 ml，此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-) >c(OH-) >c(HX-)>c(H+)，B错误；
C．P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX，反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O，由电荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正确；
D．N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；
答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯 酯基 取代反应 1：1 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）
【解析】
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，
故答案为丙烯；酯基；
（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，
故答案为；取代反应或水解反应；
（3）E→F反应方程式为，
故答案为；
（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是，
故答案为；
（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；
分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色，
故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。
18、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 +H2O 、、，
【解析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度==5，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。
【详解】
（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；
B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；
C．柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；
D．酰胺基水解消耗1mlNaOH，酚羟基共消耗2mlNaOH，1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应，D正确；
综上所述，BD正确，故答案为：BD；
（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；
（3）由分析可知，D为：，故答案为：；
（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；
（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、、，故答案为：、、；
（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：，故答案为：。
常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。
19、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度 O2 H2O2在催化剂作用下分解产生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2
【解析】
(1)根据实验操作选择缺少的定量仪器，该实验第①步为配制100mL溶液，第③步为滴定实验，据此分析判断；
(2)根据滴定管的使用方法进行解答；
(3)①过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气；
②气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；
(5)利用反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量关系计算铁元素物质的量，进而计算氧元素物质的量，从而确定化学式；
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平化学方程式。
【详解】
(1)该实验第①步为配制100mL溶液，缺少的定量仪器有100mL容量瓶；第③步为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定管，故答案为：100mL容量瓶；滴定管；
(2)滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液润洗，然后加入待装溶液，排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度；
(3)①假设2：气泡可能是H2O2的反应产物为O2，H2O2在催化剂铁离子作用下分解产生O2，故答案为：O2；H2O2在催化剂作用下分解产生O2；
②假设1为气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2，则试管Y中的试剂可以是澄清石灰水，用于检验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；
(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)根据反应2I−+2Fe3+=2Fe2++I2，可得关系式：I− ~ Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000ml/L×0.01L×100=0.01ml，则100mL溶液中铁离子物质的量为0.05ml，则铁的氧化物中氧元素物质的量，则n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化学式为：Fe5O7，故答案为：Fe5O7；,
(6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成Fe5O7和二氧化碳，反应的化学方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案为：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。
20、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 F C B 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ac ×100%或%或%或%
【解析】
(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；
(2)S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数。
【详解】
(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；
①仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F 中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；
②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D；
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；
④反应生成S2Cl2中因氯气过量则会有少量生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数；
①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；
②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)==ml，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数= 。
考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
21、温度过高草酸会分解 2KHC2O4+CuOK2[Cu（C2O4）2]+H2O C 酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜( II )酸钾晶体 B 滴定时，标准液应盛放在滴定管中，待测液应盛放在锥形瓶中，高锰酸钾为强氧化性溶液应使用酸式滴定管 无影响
【解析】
Ⅰ、草酸晶体加水、微热可加快反应速率，但要避免温度过高草酸分解，然后加入碳酸钾固体，可生成KHC2O4，加入氧化铜，混合液在50℃水浴加热，为防止晶体析出趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu（C2O4）2]•2H2O。
【详解】
（1）根据题目所给信息H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O可知温度过高会使草酸分解；
（2）根据题意可知，CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O，反应的方程式为：2KHC2O4+CuOK2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（3）根据题目信息可知{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}微溶于冷水，可溶于热水，所以充分反应后应趁热过滤，提高产率，所以选C；
（4）{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}微溶于酒精，所以用酒精洗涤也可以减少晶体的损失，同时与冷水相比酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜( II )酸钾晶体；
（5）滴定时，标准液应盛放在滴定管里，待测液应盛放在锥形瓶中，高锰酸钾为强氧化性溶液应使用酸式滴定管，即下口为旋塞的滴定管，所以最合适的应为B。
（6）该滴定过程是通过标准高猛酸钾溶液确定二草酸合铜( II )酸钾晶体的物质的量，锥形瓶内有水对滴定没有影响；
（7）滴定过程中{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}中C元素被氧化生成CO2，每个C化合价升高1价，共升高4价，KMnO4中的锰元素被还原生成Mn2+，化合价降低5价，所以存在数量关系5{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}~4 KMnO4，则n（K2[Cu(C2O4)2]·2H2O）= V×10-3L×bml·L-1××=12.5Vb×10-3ml，所以产品的纯度为=。
解决本题的关键是认真读题，通过题干信息了解陌生物质的性质，根据其性质解题，本题中前几小问都可以根据题干判断出答案，学生做题时一定要认真贯彻“读题、审题”步骤。
选项
事实
原因
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸很难反应
B
氧化铝作耐火材料
氧化铝熔点高
C
铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物
氧化铝是两性氧化物
D
用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝
氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应