2026年江苏省南通市二模暨苏北七市高三下学期第三次调研考试化学试题（无答案）

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一、未知
1．煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是
A．煤中只含碳元素B．合成气（CO、H2）制烃为化合反应
C．烃裂化为油是化学变化D．柴油与汽油通过分液实现分离
2．以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是
A．Li、Be、F处于周期表同一周期B．离子半径：
C．与互为同位素D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5
3．实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙制备氯水D．用装置丁比较Cl与I的非金属性
4．可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是
A．固态KOH为离子晶体B．碱性：
C．电负性：D．中Cu元素的化合价为+2
阅读下列材料，完成下面小题：
去除水体中硫离子的方法主要包括以下几种：利用或与反应生成不溶性沉淀；在MnSO4催化条件下，空气将废水中的转化为；向废水中加入Cl2、NaClO或K2FeO4等强氧化剂，快速将氧化为；采用电解法直接氧化或通过电解生成的间接氧化，最终生成。
5．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S的弱
B．SO3和的空间构型都为平面三角形
C．和H2O中心原子轨道杂化类型都为sp3
D．Cl2、CO2都是由非极性键构成的非极性分子
6．下列说法正确的是
A．电解含废水时，在阴极被氧化
B．MnSO4能降低与O2反应的焓变，提高氧化速率
C．由于NaClO受热会分解，去除时反应温度不宜过高
D．用K2FeO4去除时，每消耗1 ml，理论上转移电子的数目为
7．下列化学反应表示正确的是
A．MnSO4催化空气氧化：
B．Cl2氧化：
C．FeCl2溶液沉淀：
D．溶液中的氧化：
8．化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。
下列说法不正确的是
A．X在水中的溶解度小于Y
B．Y分子能与HCHO发生缩聚反应
C．Z与足量H2反应后的物质中有3个手性碳原子
D．可用新制Cu(OH)2检验Z中是否含有X
9．为探究溶液与双氧水的反应，进行如下实验：
实验1：向2 mL0.1 ml·L-1溶液中滴加4滴0.1 ml·L-1KSCN溶液，无明显现象。
实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。
实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。
实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl3溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。
下列说法不正确的是
A．实验1说明Fe2+与没有发生显色反应
B．实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成
C．对照实验3与实验4可推测实验3中与双氧水发生了反应
D．向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可验证被氧化为
10．工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如图所示。下列说法正确的是

A．石灰乳的主要成分为CaO
B．试剂X为盐酸
C．将MgCl2·6H2O在空气中加热，获得无水MgCl2
D．“电解”时发生反应：
11．“侯氏制碱法”的主要流程如下：
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．向饱和NaCl溶液中通入NH3，得到pH=10.0的溶液中：
B．pH=8.0的“母液Ⅰ”中：
C．“吸氨”时发生反应的离子方程式：
D．“母液Ⅱ”中Na2CO3和NaCl可循环利用
阅读下列材料，完成下面小题：
乙烯是石化工业的基本原料。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科学家通过电解与热催化串联策略在实验室实现了“CO→C2H4→C4H10”转化。
12．电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是
A．工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯
B．生成C2H4的电极反应式为
C．阴阳两极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液pH增大
13．常温下，将电解后的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应（忽略其他副反应）：


控制起始时混合气体总压，测得C2H4转化率、出口处与a的关系如图所示（虚线表示该条件下C2H4的平衡转化率）。下列说法正确的是
A．为得到更多的C4H10，需除去电解后混合气体中的CO
B．a=2时，H2的转化率为56%
C．其他条件不变，温度越高，C2H4的平衡转化率越大
D．其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，不变
14．由钼精矿（含MS2及少量CuS2、SiO2等）制备催化剂的工艺流程如下：
(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MS2转化为和。
①MS2转化为(NH4)2MO4的化学方程式为______。
②氨水过量较多时，M元素浸出率下降。其原因是______。
(2)将浸出液调节pH至8.5~9.0之间，最合适的试剂X是______。
A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
(3)已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数K=______。
(4)将13.28 g(NH4)2M4O13·2H2O（摩尔质量为664 g·ml-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350~400℃时所得钼氧化物的化学式为______（写出计算过程）。
(5)将MO2还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为______。
15．化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。
(2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①能和NaHCO3反应；
②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
(4)已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。
写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．实验室模拟以碱性蚀刻废液[含及少量的NH4Cl、CaCl2]制备碱式碳酸铜的实验流程如下：
(1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于如图所示实验装置中。
①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH)2的沉淀。写出转化为CuO的化学方程式：______。充分反应后再将温度升至80~90℃并保持一段时间，其目的是______。
②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为______。
(2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为______（填字母）。
A． B． C．
(3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得。蒸出的气体通过碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是______。
(4)铜元素含量的测定原理为，。补充完整测定样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中，配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，______，用溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的KSCN溶液，______。记录数据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差；②CuI可吸附少量I2；③，CuSCN不吸附I2。实验须使用的试剂：KI溶液、溶液、淀粉溶液]
17．NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ 。
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。
(1)CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。
①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“