2026年哈三中高三下学期三模化学试卷及答案

这是一份2026年哈三中高三下学期三模化学试卷及答案，文件包含第十五章电功和电热章节复习初中物理九年级下册同步教学课件苏科版2024pptx、第十五章电功和电热单元测试·提升卷docx、第十五章电功和电热单元测试·基础卷docx、第十五章电功和电热单元测试·提升卷含答案解析docx、第十五章电功和电热单元测试·基础卷含答案解析docx等5份课件配套教学资源，其中PPT共66页， 欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
黑龙江省物产丰饶。下列说法错误的是 A．松子富含油脂，植物油脂的成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B．蓝莓饮料中添加适量焦亚硫酸钠，是利用其氧化性防腐 C．榛蘑味道鲜美，烹饪时无需使用味精，味精的主要成分是谷氨酸单钠盐 D．稻花香２号大米口感黏糯，是因为其中支链淀粉含量较高
下列有关化学用语或说法错误的是
A．基态 Sc 的价电子排布式：3d14s2B．Se 的原子结构示意图：+34 2 8
Sn 在元素周期表的 d 区D．Sr 在元素周期表的第五周期 IIA 族
家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．84 消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO 与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B．使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C．用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 4．以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错
误的是
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
A．14 g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 2NA
B．分别用乙烯和乙醇制备生成 1 ml 乙醛，转移电子数目均为 2NA C．标准状况下，11.2 L 乙醛所含分子数目大于 0.5NA
ml 乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 NA
通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A．高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯
B．网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强
C．CO2 与环氧丙烷可通过聚合反应，生成可降解聚合物：O
O
D．尿素与甲醛生成线型脲醛树脂：On
O
nH2N C
O
NH2 +2n H C H
催化剂
O
H OCH2NHCNHCH2
OH +(n-1)H2O
下列操作、现象或结论错误的是n
通过锗矿石（主要成分 GeS2）制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是
选项
操作及现象
结论
A
取 3 mLFeCl3 稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，一段时间后，铜片表面变暗。
氧化性:
Fe3+ > Cu2+
B
向粗盐水中滴加 BaCl2 溶液，静置，沿烧杯壁向上清液中继续
滴加 2~3 滴 BaCl2 溶液，溶液不浑浊。
SO2－已完全
4
沉淀
C
试管中加入 1 mL 淀粉溶液和 2 mL H2SO4 溶液，加热煮沸。
再加入 10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制 Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀。
淀粉发生了水解反应
D
取两只相同的试管，各加入 2 mL 0.1 ml/L Na2S2O3 溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两只试管中加入等量且过
量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快。
加热能加快
化学反应速率
锗矿石
浓盐酸H2
氧化焙烧
浸出
还原
水解
精馏
蒸馏
滤液馏分 Ge
已知：GeO2 沸点 1388 K，GeCl4 沸点 357 K
A．半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体 B．氧化焙烧的反应为：GeS2 + 4O2 焙烧 GeO2 + 2SO3
C．水解操作时，将 GeCl4 缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全
D．GeO2 沸点高于 GeCl4 沸点，是因为键长 Ge−O 小于 Ge−Cl，键能 Ge−O 大于 Ge−Cl 8．我国科研人员报道了一种以大宗化学品乙醇酸甲酯(MG)和环氧乙烷(EO)为原料，“一锅法”合成 pD 的新方法，合成路线如图所示。下列说法错误的是
O
HO
MG O O
EO
O
O
O
① FeCl3 273 K
② 373 K
pD
A．该反应符合绿色化学的要求，是原子经济性反应，原子利用率 100% B．MG 和 EO 均可与水发生反应
C．pD 中不是所有原子都处于同一平面
D．MG、EO、pD 都可用于合成高分子材料
某化合物的结构如图，其中 W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
Z
Y 与Q 位于同一主族。下列说法错误的是
元素电负性：Z＞X＞W B．简单离子半径：Q＞Y＞W
简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
该物质中 X 和Q 采取的杂化方式不同
+ W
YY－
QX Q Z YY
镁地壳储量丰富、安全性高、无枝晶等优势，被认为是超越锂离子电池的有力候选者。某水系镁离子电池如图所示，充、放电时，镁离子嵌入电极或从电极中脱嵌，并往返于两极。下列说法错误的是
V2O5
放电时，负极的电极反应式：MgCx﹣2e－=Mg2++Cx
充电时，每转移 2 ml 电子，理论上两极质量变化差为 24 g
已知V2O5 有较大层间距，因此放电时 Mg2+嵌入后体积膨胀率低，避免电极粉化 D．电池工作时可能“鼓包”，同时产生不溶物导致电压降低，需寻找新型电解质
氯的三种氧化物 Cl2O、ClO2、Cl2O3 结构如图所示，下列说法错误的是
O
Cl 110.9°Cl
Cl
O 117.6°O
ClCl
O
O
O
A．O−Cl−O 键角：ClO2＞Cl2O3B．键能：Cl2O＞ClO2
C．熔点：ClO2＜Cl2O3D．孤电子对总数：Cl2O＞ClO2
由 Y(III)-Ba(II)-Cu(II/III)-O(II)构成的晶体出现氧空位后，晶体具有一定的超导性，该
是
3a pm
a pm
a pm
四方晶体的晶胞结构如图所示（α=β=γ=90°）。下列说法错误的
晶体中 Y 位于O 构成的八面体空隙 Cu
晶体中 Y 与O
√2 O
最近距离为a pm
2Y
晶体的化学式为 YBa2Cu3O7 Ba
晶体中 Cu(II)与 Cu(III)原子个数比为 2:1
阅读下列材料，回答 13~14 小题。
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mg/L。实验室以间接碘量法测定 DO 值，步骤如下：
取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集 200 mL 水样。记录大气压及水体温度。将水样与
1 mL Mn(OH)2 碱性悬浊液（含过量 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。
酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被I−还原为 Mn2+，暗处静置 5 min，
取 20.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，然后用 c ml·L-1 标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2
3
6
（2S2O2− +I2=2I−+S4O2− ，忽略加入试剂后水样体积的变化）。
下列仪器使用正确的是
溶解氧瓶
图 1图 2图 3图 4
使用图 1 溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化
标准 Na2S2O3 溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图 2 所示。
如图 3 所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化
图 4 中滴定终点示数 17.90 mL 14．下列说法错误的是
3
加入过量 KI，保证 MnO(OH)2 反应完全，并形成 I－ 以减少I2 挥发
Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量
筒、玻璃棒、试剂瓶
若酸化后溶液的酸性较弱，则最终 DO 值的测定结果偏高
若滴定消耗 Na2S2O3 溶液平均体积 2.00 mL，此水样的 DO=800c mg·L-1
HY 是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的 Y−可与 Al3+发生配位反应，生成[AlY]2+、 [AlY2]+、AlY3。室温下，含铝微粒的分布系数 δM 与 pY 的关系如下左图所示；苯-水体系中 δX 与 pH 的关系如下右图所示。
已知：① M=Al3+、[AlY]2+、[AlY2]+、AlY3；X =Y−、HY 苯、HY 水
δ =c(Al3+)
c(Y− )
② Al3+ c(Al3+)+c([AlY]2+)+ c([AlY2]+)+c(AlY3)、δY−= c(Y− )+c(HY苯)+ c(HY水)
③ 物质在苯-水体系中的分配系数 KD =c(苯)
c(水)
为常数
①
④ lg2 = 0.3，lg3 = 0.5。
下列说法错误的是
曲线①代表 δ[AlY2]+与pY 的关系
反应 Al3++3Y－⇌AlY3 的平衡常数 K = 1021.2
图中交点 P 横坐标为 9.7
=72K ==10
在苯-水体系中用 HY 萃取 Al3+，存在 3HY(苯)+Al3+(水) ⇌ AlY3(苯)+3H+(水)，
若 AlY3
的分配系数 KD
，则上述反应的平衡常数 c[AlY3(苯)]·c3 [H+ (水)] 6
c3 [HY(苯)]·c[Al3+ (水)]
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（16 分）
一种以钕铁硼废料为原料生产 Nd2O3、绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。
已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为 Nd2O3、Fe2O3、B2O3。
②p507 表示萃取剂，可用符号 HA 表示；萃取反应：Nd3++ 3HA ⇌ NdA3 + 3H+。
③串级萃取中，分离系数 βn = yNd⁄(1-yNd)，其中x 、y 分别为萃余液、有机相中
xNd⁄(1-xNd)
NdNd
Nd3+的摩尔分数，n 为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为 1。回答下列问题：
为提高“焙烧”速率，可采取的措施有（任写一条）。
B2O3 与 NH4Cl 共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。
①NH4Cl 在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式。
②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中 B、N
原子的杂化方式分别为、。六方氮化硼的晶体类型。
萃取段采用串级萃取，已知萃取级数 n = 5，萃余液中 Fe3+摩尔分数为 0.96。则理论
上该串级萃取能达到的有机相中 Nd3+与 Fe3+的摩尔分数之比yNd=(用含 β 的代数式
yFe
表示)。
负载钕的 p507 可用 Nd(HA2)3 表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀
Nd2(C2O4)3·xH2O，该反应的化学方程式为。
工业上通过电解熔融 NdCl3 制备金属钕。
Nd2O3 和浓盐酸反应制备 NdCl3，制得的 NdCl3 溶液经系列操作后得到 NdCl3·6H2O。
①稀土金属易形成配合物，NdCl3·6H2O 在水溶液中试剂组成可以是[NdCl2(H2O)6]Cl。为
减少配体中H2O 的数目增加 Cl－的数目，可向 NdCl3 溶液加入适量（写名称）。
②以惰性材料为电极，电解熔融 NdCl3，在阴极区得到钕单质，其电极反应式。
17．（14 分）
铬元素价态丰富，其化合物性质丰富、颜色多变。资料显示：
①Cr(III)与 H2O2 反应在不同条件下，现象和产物不同；
②0.2 ml·L-1 Cr3+开始沉淀 pH 为 4.2，沉淀完全的 pH 为 5.6；
③Cr(OH)3 与 Al(OH)3 相似，为两性氢氧化物；
④水溶液中 CrO2− 呈黄色，Cr2O2− 呈橙色；
47
⑤碱性条件下 Cr(V)与过氧根配位形成砖红色的[Cr(O2)4]3−。
为探究 Cr(III)与 H2O2 反应与 pH 关系，进行如下实验：5 mL 0.1 ml·L-1 Cr2(SO4)3 溶
液调节不同 pH 后，逐滴加入 30% H2O2 溶液至过量，反应一段时间，记录如下表。
说明：反应后溶液澄清、均无浑浊现象。回答下列问题：
pH 为 13.37 时，墨绿色溶液中 Cr(III)的存在形式（填离子符号）。
实验 I、II 中溶液未见明显变化，说明在此条件下 Cr(III)不能与 H2O2 反应或。
实验 V 中发生反应的离子方程式。
4
实验 III、IV 反应后溶液呈黄绿色，因为溶液中含有 CrO2− 和（填离子符号）。
7
实验 VI~VIII 中发现随 pH 增加，溶液颜色红色加深，可能原因是：原因一：碱性较强时，H2O2 将 Cr(III)氧化成 Cr2O2− ；
原因二：碱性较强时，反应生成[Cr(O2)4]3−。
①无需补充实验，可判断原因一（填“成立”或“不成立”）。
查阅资料可知，[Cr(O2)4]3−产生的可能机理如下：
2
H2O2 ⇌ HO− + H+
4
2
CrO2− + HO− ⇌ [HCrO4(O2)]3−
[HCrO4(O2)]3− ⇌ [CrO3(O2)]2− +OH−
[CrO3(O2)]2− + H2O2 ⇌ [CrO2(O2)2]2− + H2O
[CrO2(O2)2]2− + H2O2 ⇌ [Cr(O2)4]3− + H2O
②上述反应机理中，属于氧化还原反应的是（填标号）。
③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是。
编号
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
溶液初始 pH
2.00
4.10
5.65
6.75
8.43
10.03
11.72
13.37
溶液初始颜色
墨绿色
蓝色浑浊液
墨绿色
反应后溶液颜色
墨绿色
黄绿色
黄绿色
黄色
橙红
橙红
砖红色
18．（12 分）
非热等离子体(NTP)技术可在温和条件下实现 CO2 与 CH4 的直接转化，生成甲醇、乙醇、乙酸等高附加值含氧有机物。某研究团队采用介质阻挡放电(DBD)反应器，以 Cu/UiO- 66-NH2 为催化剂，在常温常压下进行反应。
已知：
等离子体中高能电子（1~10 eV）可解离 CH4 和 CO2 生成·CH3、·H、·OH 等自由基。
例：iCH4 + e−⟶ ·CH3 + ·H + e−
CO2 + e− ⟶ CO + ·O + e−
O + ·H ⟶ ·OH
COOH + ·O ⟶CO2 + ·OH
催化剂表面-NH2 基团有利于 CO2 吸附活化，Cu 位点促进 C–C 偶联
回答下列问题：
反应Ⅰ：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3OH(g)+CO(g) ΔH1 = +247 kJ·ml-1，从热力学角度分析
在常温下该反应（能、否）自发进行。（已知反应Ⅰ的 ΔS1 ≈ +220 J·ml-1·K-1）。
反应Ⅱ：CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g) ΔH2= -36 kJ·ml-1
①在催化剂中，表面酸碱点位直接参与反应，则论述 UiO-66-NH2 催化剂的工作原
理。
②在不同 CO2/CH4 进料比下，乙酸选择性的变化趋势如上右图，从反应机理角度解释
CO2/CH4 进料比较高时，乙酸选择性下降的原因。
③T ℃下，在某一恒温刚性密闭容器中，投入 CH4、CO2 并使其起始分压分别为 25 kPa、 30 kPa，若只发生反应Ⅱ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的 0.8 倍，则该反应用分压表示的平衡常数 Kp=(kPa)-1(计算结果保留二位有效数字，下同）。
在某 DBD 反应器中，进料气流速为 50 mL·min-1，CH4 与 CO2 体积比 1:1，放电功率 8 W。反应后气相产物经冷阱收集，得到液体产物 0.12 g·h-1，其中乙酸质量分数为 25%。
（气体体积已折算成标准状况下）
①乙酸的生成速率mml·h-1。
②若该条件下 CH4 的转化率为 12%，生成乙酸的选择性%[某物质的选择性
n生成(该物质)
=
n消耗(CH4)
×100%]。
19．（13 分）莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵（物质 O），其合成路线如下：
已知： ① ②
（1）D 中含氧官能团名称为。
（2）I→J 的反应方程式为。
（3）K 的名称为；L→M 的反应类型为。
下列说法正确的是。
A．F 中具有手性碳，与互为对映异构体
B．若将 M→N 的反应中的 M 替换成，将生成两种不同的产物（不考虑立
体异构）
C．物质 O 具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜
D．实验室合成O，可以用 CH3OH 将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构
红外光谱含四元环伸缩振动峰，和 C=O 伸缩振动峰的 A 的同分异构体有种
（不考虑立体异构）。
与中 2 号、4 号 C 类似， 中 2 号 C 上的 C-H 键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体 Z，合成路线如下，X 的结构简式为，Y 的结构简式为。

哈三中 2026 年高三学年第三次模拟考试 参考答案
16.（16 分）除标注外，每空两分
将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可）
B2O3 +2NH4Cl = 2BN +2HCl +3H2O（条件合理即可） sp2(1 分)、sp2 (1 分) 混合型晶体
0.04β51 β5（合理即可）
0.9624
33
2NdHA2   3H2C2O4  xH2O  Nd2 C2O4   xH2O  12HA
乙醇Nd3++3e-=Nd
17. （14 分）每空两分
（1）[Cr(OH)4]−
（2）反应速率慢，没有明显变化
4
（3）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH－= 2CrO2− +8H2O
Cr3+
①不成立
②V
2
③碱性条件促进机理 I 反应正向进行，HO− 浓度增加，有利于后续反应发生；碱性条件下 Cr(V)与过
氧根配位形成砖红色的[Cr(O2)4]3−。
18. （12 分）每空两分
否
①UiO-66-NH2 的-NH2 碱性位增强 CO2 化学吸附，促进·COOH 中间体形成
②CO2 过量会稀释 CH4，减少 CH3 生成，同时促进 COOH 分解为 CO 和 OH，转向其他产物。 0.041
（3）0.56.2%
19.（13 分）
各1分
2分
各1分
1分
2分
各2分1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
D
A
D
C
A
D
B
B
A
A
C
D