2026年上海市闵行区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年上海市闵行区中考化学二模试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.古代以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。
(1)铜可作导线，利用了其延展性和 ______ 性。
(2)炼铜过程中，Cu2S发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。
①该反应的基本反应类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应
②推测该反应是 ______ (填.“放热”或“吸热”)反应。
③若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量。(根据化学方程式列式计算)
④分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响。
(3)闪速炼铜中回收Fe3O4的原理是：2C+Fe3O4=高温3Fe+2X，X的化学式是 ______ 。
(4)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 ______ 。(不定项)
A.原料种类更少
B.无污染
C.得到的铜更多
D.工艺流程简单
2.碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。
(1)石灰石中的CaCO3属于 ______ 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
(2)滤渣I的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是 ______ 。(不定项)
A.不溶于水
B.不与盐酸反应
C.能与FeCl3反应
D.能与CaCl2反应
(3)“酸浸”后滤液的溶质成分为 ______ (写化学式)。
(4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为 ______ 。
A.FeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2
B.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
C.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)2↓+3CaCl2
D.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2
(5)“沉钙”时发生的化学反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 ______ 。
(6)“沉钙”时还可以用 ______ 代替NH3。
A.NaCl
B.HCl
C.KNO3
D.NaOH
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
3.制氧机常用于医疗氧疗与保健供氧。
(1)富氧膜制氧机是利用不同气体在特殊膜中渗透速率的差异对气体进行分离。在压力驱动下，氧气比氮气更快透过膜，在膜的另一侧富集成氧气浓度为25%～40%的富氧空气。
①空气中氧气的体积分数约为 ______ %。
②分子动力学直径是导致分子渗透速率差异的主要因素。动力学直径小的分子能更快的渗透通过膜材料，实现不同气体的分离和富集。推测O2动力学直径 ______ (填“大于”或“小于”)N2动力学直径。
(2)化学制氧机是通过化学反应产生氧气。如图为一款自制的制氧机，使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均可观察到有气泡产生，触摸甲外壁略感温热。
①写出甲中反应的化学方程式。
②推测乙中水的作用是 ______ 。(不定项)
A.湿润氧气
B.便于观察产生氧气的速率
C.加快氧气生成
D.降低氧气的温度
③用化学方程式表示丙中氢氧化钙的作用 ______ 。
④关闭开关a可使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止。请分析原因。
三、探究题：本大题共2小题，共20分。
4.我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。
(1)制作酸菜过程中，属于化学变化的是 ______ 。
A.清洗白菜
B.白菜切丝
C.配制盐水
D.控温发酵
(2)制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是 ______ 。
A.蛋白质
B.维生素
C.脂类
D.糖类
(3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500g该溶液，需加入 ______ gNaCl固体。
(4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因。
(5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是 ______ ，以防酸菜变质。
(6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。
①亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为 ______ 。
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性 ______ 。
A.先增强后基本不变
B.先增强后减弱
C.先减弱后基本不变
D.先减弱后增强
③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合如图说明理由。
5.由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。
(1)传统汽车是将汽油(主要成分C8H18)先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是 ______ 。
A.提供充足的空气
B.减少二氧化碳的排放
C.增大氧气的浓度
D.增大可燃物与空气的接触面积
(2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇(C2H6O)。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。
①有关乙醇认识正确的是 ______ 。
A.乙醇属于有机物
B.乙醇具有助燃性
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为1：3
D.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。
③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义。
(3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池。关于锂元素说法正确的是 ______ 。
A.属于非金属元素
B.该原子的质子数是3
C.该原子的核外电子数是7
D.一个锂原子的质量是6.94g
(4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。
①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为 ______ L。
②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式。
③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因。
④氢气是绿色能源，结合如表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点。
参考答案
1.导电 ①D；②放热；③320g；④若通入空气不足，Cu2S不能充分反应，生成的铜的质量会减少；若通入空气过量，可能会使生成的铜进一步被氧化，影响铜的产量和纯度 CO2 AD
2.C AB CaCl2、FeCl3、HCl B NH3(或氨气) D
3.21;小于 ①2H2O2=MnO22H2O+O2↑；②ABD；③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；④关闭开关a后，制氧室内压强增大，将过氧化氢溶液压离二氧化锰，固液分离，反应停止
4.D B 35 金属铁能与酸反应，腐蚀铁制器皿 隔绝氧气 ①B；②A；③没腌透时亚硝酸盐含量高
5.D ①A；②C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；③可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 B ①500；②3H2+N2=一定条件2NH3；③消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量；④氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 燃料
沸点(℃)
热值(kJ/g)
氢气
−252.9
143.0
甲醇
64.7
22.7
氨气
−33.5
18.6