2026年辽宁省丹东市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年辽宁省丹东市中考化学一模试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法符合绿色化学理念的是( )
A. 减少使用一次性塑料制品B. 废旧电池深埋地下
C. 大力推广使用火力发电D. 工业烟尘高空排放
2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的( )
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
3.用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是( )
A. B. C. D.
4.2026年丹东投入重大项目推进清洁能源使用。下列属于新能源的是( )
A. 煤B. 石油C. 风能D. 天然气
5.将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体。下列说法正确的是( )
A. 氧分子的体积减小B. 氧分子数目减少
C. 氧分子之间间隔变小D. 氧分子质量减轻
6.绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2。下列有关说法正确的是( )
A. 洁净的空气是纯净物B. C6H12O6属于氧化物
C. 光合作用将化学能转化为光能D. CO2可作大棚蔬菜的气体肥料
7.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是( )
A. K2SO4B. Ca3(PO4)2C. NH4ClD. KCl
8.如图是镁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是( )
A. 镁元素属于金属元素
B. 镁原子的符号为Mg
C. 镁原子的相对原子质量为24.31g
D. 镁原子核内有12个质子
9.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 对应的化学式为CO2
B. 该反应为置换反应
C. 反应过程涉及的氧化物有2种
D. 生成的与的质量比为1：16
10.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
11.金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ、古文记载的冶炼技术
(1)战国《韩非子⋅内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______ 。
(2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]；投火中，色坏还为铅(Pb)”。该过程主要原理之一：2PbO+C=高温2Pb+CO2↑，下列分析正确的有______ 。
A.胡粉属于混合物
B.冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水
C.上述反应均属于分解反应
(3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3)装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。
①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______ 。
②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是______ 。
③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于(填“物理”或“化学”)______ 变化。
④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是______ 。
⑤文中“倭铅”的主要成分是______ (填字母)。
A.Pb B.Zn C.Pb和Zn混合物
Ⅱ、现代金属冶炼
现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。
(4)结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______ 。
(5)上述流程中，可回收再利用的物质是______ 。
(6)工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是______ (答出一点即可)。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
12.阅读下列短文并回答相关问题。
材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠(NaNO2)，关于亚硝酸钠查阅资料可知：
①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。
②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。
③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。
如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。
表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。(注：CFU为菌落形成单位)
材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
(1)NaNO2中氮元素的化合价为______ ；亚硝酸钠的物理性质有______ (写一点)。
(2)泡菜中主要富含的营养物质是______ (填字母)。
A.维生素
B.蛋白质
(3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是______ 。
(4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为______ 。
(5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(最简整数比)：______ 。
(6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______ (填“加快”或“减慢”)，最大量逐渐______ (填“增大”或“减小”)，因此______ (填“高盐”或“低盐”)环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。
(7)下列说法错误的______ 。
A.腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好
B.亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用
C.泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间
D.20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为7.92×106CFU/mL
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______ 装置(填字母)。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______ 。
(2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满O2的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为______ 。
(3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是______ 。
(4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花______ (填字母)变红。
(5)小亮借助数字化技术对CO2的性质进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、3所示。由图2中______ 信息可知，二氧化碳能溶于水；由______ 信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。
Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。
Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
(1)碳酸氢钠俗称______ ，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是______ 。
任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分
【实验验证】
(2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能______ (填“中和”或“氧化”)酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是______ 。
(3)再取样加热，将产生的气体______ (填操作)，发现______ (填现象)，说明pH调节剂的成分中含有NaHCO3，写出产生上述现象的化学方程式______ 。
(4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有Na2CO3。实验中玻璃棒搅拌的作用是______ 。
【交流反思】
(5)小组同学认为(4)中实验结论不严谨，理由是______ 。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量
【实验测定】称取20g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8g(实验数据均准确)
【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2gCO2，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。
【交流反思】
(6)经检测20g该样品中NaHCO3的实际质量远小于8.4g，请分析NaHCO3质量计算错误的原因：______ 。同学们讨论后设计了如图装置(图中试剂均足量)，通过测定装置______ (填字母)的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中NaHCO3的质量。正确的操作顺序是______ (填序号，选出必要的步骤，可重复选择)。
①从a口通入一段时间空气
②称量D装置质量
③称量E装置质量
④称量F装置质量
⑤加热C装置
⑥充分反应后停止加热
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.C
5.C
6.D
7.C
8.C
9.D
10.C
11.金的化学性质稳定(或不活泼) AB ZnCO3=高温ZnO+CO2↑;使温度达到煤炭的着火点(提高煤炭温度到着火点以上);物理;防止高温下锌被氧化(热锌遇O2形成ZnO);B 提高(增大)硫酸铜溶液的浓度(提高电解液中硫酸铜的含量) 硫酸铜(硫酸铜溶液) 纯度高(或节约资源)
12.+3;白色至淡黄色的粉末(或易溶于水) A 其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小(答案不唯一) 泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 6：1：8 减慢;减小;高盐 ABD
13.A;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 提高氧气浓度 蜡烛自下而上依次熄灭 b 150s内二氧化碳浓度不断上升;150s后二氧化碳浓度不再改变;二氧化碳与水反应生成碳酸
14.小苏打;它们都含有金属离子和酸根离子 中和;酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符 通入澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 加速溶解 浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量;D或E;①②⑤⑥①②或①③⑤⑥①③ 乳酸菌食盐浓度
生长速率
达到最大量的时间/天
最大量/(CFU/mL)
2%
很快
3～5
(7.88±0.04)×106
5%
较快
5～7
(7.67±0.04)×106
8%
较慢
7～10
(7.26±0.04)×106
名称：果蔬洗盐
配料表：食用精制食盐(NaCl)、食品级pH调节剂
功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。