2026年广东省深圳市盐田区中考化学质检试卷（含答案+解析）

这是一份2026年广东省深圳市盐田区中考化学质检试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是( )
A. 健康：运动后大量出汗，可补充含无机盐的饮料
B. 材料：铝合金密度小、强度大，可用来制造机器人机身
C. 医药：预防骨质疏松，老年人可适当补钙
D. 农业：不合理施用化肥会造成土壤退化，应禁用化肥
2.2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅(SiO2)、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是( )
A. 氧化铝：AlOB. SiO2中Si的化合价：+4
C. 碳酸根离子：CO3−2D. 两个氧原子：O2
二甲醚(C2H6O)作为一种基本化工原料应用广泛。我国科学家在铜基催化剂作用下，以二氧化碳和氢气为原料，实现了二甲醚的高效合成，体现其良好的应用价值。完成各小题。
4.下列关于二甲醚(C2H6O)的说法正确的是( )
A. 由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
B. 相对分子质量为46g
C. 碳、氢元素的质量比为4：1
D. 属于氧化物
5.合成二甲醚的反应微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A. 参与反应的CO2和H2分子个数比为1：3
B. 反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变
C. 反应前后各元素的化合价均不发生改变
D. 利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应
6.下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“-”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是( )
A. 工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应
B. 反应①的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
C. 反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
D. 反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液
8.工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性
B. 40∘C时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8%
C. 蔗糖溶液从80∘C降至20∘C，会析出161.2g蔗糖晶体
D. 当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯
9.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.在氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应中，小圳同学用数字化设备测定了溶液pH随二氧化碳通入时间变化的关系曲线图。查阅资料得知CaCO3在水中可与CO2反应生成Ca(HCO3)2，且室温下Ca(HCO3)2溶解度远大于CaCO3。下列说法错误的是( )
A. 锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸
B. ab段可观察到烧瓶内溶液变浑浊
C. bc段烧瓶内溶液浑浊度减轻的主要原因：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. 该实验说明Ca(HCO3)2溶液呈酸性
二、流程题：本大题共1小题，共9分。
11.锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。
(1)闪锌矿是______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和SO2烟气，若SO2直接排放会导致______。
(3)碎矿的主要成分有ZnO、Fe2O3和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为______。反复焙烧三次的目的是______。
(4)在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为______。已知 Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在______范围内。(填字母)
A.2750∘C
(5)冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是______。
(6)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。
【古法靛蓝染色】
古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、崧蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。
【现代靛蓝染色】
现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉(Na2S2O4)、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH、温度、染色时间等因素的影响。
(1)古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为______，伴随的能量变化是______ (填“放热”或“吸热”)。
(2)古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的______。(填实验用品)
(3)靛蓝属于______ (填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意______。(任写一条即可)
(4)现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，发生的化学反应方程式为2Na2S2O4+O2+2X=4NaHSO3，X的化学式为______，该反应属于______。(填基本反应类型)
(5)染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论 ______。
四、探究题：本大题共2小题，共18分。
13.“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同；
②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。
I.工艺原理与反应分析
(1)“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：______，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为______。
Ⅱ.蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
(2)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为______。
(3)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：______，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
Ⅲ.蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。
【实验过程】
(4)取少量废液于试管中，加入______ (填试剂名称)，观察到______，证明猜想 2成立。
【废液处理】
(5)若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：______。
【深度拓展】
(6)传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：______。
14.义乌红糖的传统制作工艺是我国非物质文化遗产，其制作流程如图所示。
(1)初步提纯的糖，因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是______ (填“元素”“分子”或“单质”)；喝红糖水能补铁，若缺铁会引起的症状是______。
(2)“过滤”环节可去除甘蔗汁中的悬浮杂质，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。
(3)“熬煮”可使甘蔗汁中的水分蒸发，从微观角度看，加热能加快蒸发的原因是______。
从燃烧调控的角度分析，将木柴架空的目的是______。
(4)为得到粉末状红糖，结晶过程中需加入小苏打(NaHCO3)与黏稠的红糖搅拌，可使黏稠状的红糖含有许多小气泡，该过程涉及的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现制作一批红糖需加入42g小苏打，则生成CO2气体的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、汗液中含有无机盐，运动后大量出汗，可补充含无机盐的饮料，维持人体内的电解质平衡，故A说法正确；
B、铝合金密度小、强度大，可用来制造机器人机身，故B说法正确；
C、老年人缺钙易患骨质疏松症，预防骨质疏松，老年人可适当补钙，故C说法正确；
D、不合理施用化肥会造成土壤退化，应合理使用化肥，但不能禁止使用，故D说法错误。
故选：D。
A、根据汗液中含有无机盐来分析；
B、根据铝合金的性质与用途来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据化肥的使用来分析。
本题难度不大，掌握铝合金的性质、化肥的使用、化学物质与人体健康的关系是解题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A.服饰裁剪只是改变了布料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.泼水成冰是水由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.油彩氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.灯光投影是利用光的传播等原理，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：C。
要判断是否为化学变化，需看是否有新物质生成。
本题难度简单，主要考查学生对化学变化和物理变化本质区别的理解和判断，学生需要从宏观的现象(如服饰裁剪、泼水成冰等)中，分析其微观本质(是否有新物质生成)，从而判断是化学变化还是物理变化，有助于培养学生的微观思维和科学分析能力。
3.【答案】B
【解析】解：A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Al2O3，故选项说法错误。
B、二氧化硅中氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，x=+4，故选项说法正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，碳酸根离子的符号为CO32−，故选项说法错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子可表示为2O，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，进行分析判断。
B、根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
本题难度不大，了解常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
4~5.【答案】C 、C
【解析】解：A.二甲醚是由二甲醚分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。
B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
C.二甲醚中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，选项说法正确；
D.二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据相对分子质量的单位来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。
解：A、由方程式的意义可知，参与反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，故A说法正确。
B、根据催化剂的含义，反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变，故B说法正确。
C、该反应有单质氢气生成，由化合价原则可知，反应后氢元素的化合价一定发生了变化，故C说法错误。
D、该反应的反应物有二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D说法正确。
故选：C。
由微观反应示意图可知，该反应是H2、CO2在催化剂条件下反应生成C2H6O、H2O，化学方程式为6H2+2CO2C2H6O+3H2O。
本题主要考查了微观示意图，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
6.【答案】C
【解析】解：A、电解水实验生成氢气和氧气，但结论应说水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，故A错误；
B、右侧铁钉生锈而左侧铁钉不生锈，左侧铁钉只接触空气，，右侧铁钉接触水和空气，说明铁生锈接触水，而不是“只需与水接触”(还需要氧气)，故B错误；
C、铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，两者均与氧气接触、温度相同，说明白磷的着火点比红磷低，故C正确；
D、滴加NaOH溶液无明显现象，不能说明盐酸与NaOH不反应，因为反应生成水和氯化钠，无明显现象，应借助指示剂证明，故D错误；
故选：C。
根据电解水实验的结论(水由氢元素和氧元素组成)、铁生锈的条件(需要同时接触水和氧气)、燃烧条件的探究(着火点比较)、以及无明显现象反应(中和反应)的验证等知识点判断各选项结论是否正确。
掌握电解水的结论、铁生锈的条件、燃烧条件的探究(着火点比较)、中和反应的验证方法是解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不是置换反应，故选项说法不正确。
B、铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，故选项说法不正确。
C、反应②中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。
D、反应③的盐溶液不能选用MgSO4溶液，是因为铁不能和硫酸镁反应，故选项说法不正确。
故选：C。
A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应。
B、铁燃烧生成四氧化三铁。
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
D、铁不能和硫酸镁反应。
本题主要考查金属炼铁原理、活动性顺序及其金属和酸、盐发生置换反应方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。
8.【答案】D
【解析】解：A.活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，蔗糖生产过程中加入活性炭脱色，是利用其吸附性，而非还原性，故A不正确；
B.40∘C时硫酸钠的溶解度为48.8g，只有该温度下硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数为48.8g100g+48.8g×100%≈32.8%，选项未说明溶液是否饱和，无法确定其溶质质量分数，故B不正确；
C.选项未说明80∘C时蔗糖溶液是否为饱和溶液，也未明确蔗糖溶液的质量，无法计算降温至20∘C时析出蔗糖晶体的质量，故C不正确；
D.由溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度受温度变化影响极大，硫酸钠的溶解度受温度变化影响很小，因此蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法提纯蔗糖，故D正确。
故选：D。
A.根据活性炭的性质与用途，进行分析；
B.根据溶解度的概念与饱和溶液溶质质量分数的计算方法，进行分析；
C.根据降温结晶析出晶体质量的计算条件，进行分析；
D.根据物质溶解度受温度影响的变化特点，结合混合物提纯的结晶方法，进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用、混合物的提纯方法、溶质质量分数的计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的溶解度曲线信息，结合已有的物质性质、结晶方法选择等知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成CO2气体，反应前后气体体积变化不大，无法准确测定氧气含量，故A不能达到目的；
B、将混合气体通过灼热氧化铜，CO与CuO反应生成CO2和Cu，反而除去了主要成分CO，不能达到除杂目的，故B不能达到目的；
C、NaOH变质生成Na2CO3，加入澄清石灰水，若产生白色沉淀(CaCO3)，说明含有Na2CO3，证明已变质；若无沉淀，则未变质；该方案能达到检验目的，故C正确；
D、HCl溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，两者均不能使无色酚酞变色，无法鉴别，故D不能达到目的；
故选：C。
根据空气中氧气含量测定(不能用生成气体的可燃物，应用红磷)、CO中除CO2(通过灼热氧化铜会除去CO)、NaOH变质检验、酸与盐的鉴别等知识点解答即可。
掌握空气中氧气含量的测定方法、除杂原则(不消耗主要成分)、NaOH变质的检验方法、常见物质的鉴别是解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，因此锥形瓶内的试剂可以是大理石和稀盐酸，故A说法正确；
B、CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此ab段可观察到烧瓶内溶液变浑浊，故B说法正确；
C、由题干信息可知，CaCO3在水中可与CO2反应生成Ca(HCO3)2，且室温下碳酸氢钙溶解度远大于CaCO3，因此bc段烧瓶内溶液浑浊度减轻的主要原因：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C说法正确；
D、CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7，因此该实验不能说明碳酸氢钙溶液呈酸性，故D说法错误。
故选：D。
A、根据制取二氧化碳所需试剂来分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应来分析；
C、根据题干信息来分析；
D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
11.【答案】混合物 酸雨 2ZnS+3O22ZnO+2SO2;使ZnS充分反应(答案不唯一) ZnO+COZn+CO2;B 防止生成的锌在高温下被空气中的氧气氧化 硬度大(答案不唯一)
【解析】解：(1)闪锌矿主要成分是ZnS，还含有少量FeS和PbS等杂质，由多种物质组成，因此属于混合物，故答案为：混合物；
(2)二氧化硫排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨，腐蚀建筑物、破坏生态，故答案为：酸雨；
(3)ZnS在焙烧过程中与氧气反应，生成ZnO和SO2，反应条件是高温，化学方程式为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；反复焙烧三次是为了让ZnS充分反应，提高原料的利用率，确保硫元素尽可能转化为SO2 除去，金属元素转化为氧化物，故答案为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；使ZnS充分反应(答案不唯一)；
(4)一氧化碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为：ZnO+COZn+CO2；要将锌以气态分离，温度需高于锌的沸点(906∘C)，同时低于Pb的沸点(1740∘C)，这样锌气化，而Pb、Fe仍为液态或固态，便于分离，因此温度范围是906∘C∼1740∘C，故答案为：ZnO+COZn+CO2；B；
(5)锌在高温下化学性质活泼，易与空气中的氧气反应重新生成氧化锌，冷凝罐密封良好并冷却至室温后打开，是为了防止生成的锌在高温下被空气中的氧气氧化，故答案为：防止生成的锌在高温下被空气中的氧气氧化；
(6)合金相比其组分金属，通常具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低等优点，铜锌合金(黄铜)用于铸造钱币，优点是硬度大(耐磨)、抗腐蚀性强(不易生锈)等，故答案为：硬度大(答案不唯一)。
(1)根据题干信息“主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS”进行分析；
(2)根据二氧化硫对环境的危害进行分析；
(3)根据反应物(ZnS和氧气)、生成物(ZnO和二氧化硫)及反应条件(高温)书写方程式；根据提高原料利用率的角度分析反复焙烧的目的；
(4)根据一氧化碳还原氧化锌的反应原理书写方程式；根据表格中Zn、Pb、Fe的沸点数据，分析分离锌所需的温度区间进行分析；
(5)根据锌在高温下易被氧化的性质进行分析；
(6)根据合金与纯金属相比的性质优势进行分析。
本题主要考查金属冶炼的工艺流程，涉及物质分类、环境污染、化学方程式书写、合金性质等知识点，解题时需结合流程图和已知信息，运用化学反应原理和物质性质进行分析，注意从题干中提取关键信息。
12.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2;放热 滤纸 有机;避免用热水 H2O;化合反应 不同还原剂对靛蓝上染率的影响不同(答案不唯一)
【解析】解：(1)生石灰是(CaO)，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)过滤实验中，滤纸用于分离固体和液体，古法中的纱布相当于滤纸。故答案为：滤纸；
(3)靛蓝的化学式为C16H10N2O2，含有碳元素，属于有机化合物。已知靛蓝耐热性、耐光性、耐碱性均较差，所以洗涤时应注意：避免用热水(或避免用碱性洗涤剂、避免长时间暴晒等。故答案为：有机；避免用热水；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：在2Na2S2O4+O2+2X=4NaHSO3中，反应前：4个Na原子、4个S原子、10个O原子，反应后：4个Na原子、4个S原子、12个O原子、4个H原子，所以2X的原子组成为4个H原子，2个O原子，即X为H2O。该反应是三种物质生成一种物质，属于化合反应。故答案为：H2O；化合反应；
(5)图像中不同还原剂的上染率：保险粉(34.53%)>二氧化硫脲(33.43%)>葡萄糖(31.87%)>硼氢化钠(30.13%)，结论：保险粉作为还原剂时靛蓝的上染率最高或不同还原剂对靛蓝上染率的影响不同(答案不唯一)。故答案为：不同还原剂对靛蓝上染率的影响不同(答案不唯一)。
(1)生石灰是(CaO)，与水反应生成氢氧化钙，反应放热；
(2)过滤实验中，滤纸用于分离固体和液体，古法中的纱布相当于滤纸；
(3)含有碳元素的化合物，属于有机化合物。根据题干信息分析；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
(5)根据图像分析。
本题考查了化学方程式的书写、资源守恒定律的应用、化学反应类型的判断、过滤原理等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】石蜡不与酸反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 15% 取等体积、等浓度的盐酸分别与等质量、相同大小的蛋壳混合，在不同温度下进行反应 紫色石蕊溶液;溶液变红 碳酸钙 操作更简便、不易破损(答案不唯一)
【解析】解：(1)查阅资料可知，石蜡不与酸反应，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，不与酸反应属于化学性质，蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)蚀刻速率越大，反应越快，效果越好，对比数据可知，0.0243是最大的蚀刻速率，对应的盐酸浓度为15%，则应选择的盐酸最佳浓度为15%；
(3)探究温度对蚀刻速率的影响时，需采用控制变量法，即保持其他条件(如盐酸浓度、体积、蛋壳质量等)相同，仅改变温度。则实验方案为取等体积、等浓度的盐酸分别与等质量、相同大小的蛋壳混合，在不同温度下进行反应，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度；
(4)结论是猜想2成立，说明废液含氯化钙和氯化氢，需检验氢离子的存在，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，证明猜想2成立；
(5)碳酸钙是生活中常见、安全易得的物质，碳酸钙能和酸性废液里的酸反应，把废液调节到中性，安全又易得；
(6)传统手工蛋雕难度大，易破损。和传统手工雕刻比，化学蚀刻法不用直接刻蛋壳，不易破损，操作更简便，可以做出更精细、复杂的图案，操作门槛更低，效率也更高。
故答案为：(1)石蜡不与酸反应；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)15%；
(3)取等体积、等浓度的盐酸分别与等质量、相同大小的蛋壳混合，在不同温度下进行反应；
(4)紫色石蕊溶液；溶液变红；
(5)碳酸钙；
(6)操作更简便、不易破损(答案不唯一)。
(1)根据化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，不与酸反应属于化学性质，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
(2)根据表格中不同盐酸浓度对应的蚀刻速率数据，选择速率最快的浓度来分析解答；
(3)根据探究温度对蚀刻速率的影响时，需采用控制变量法，即保持其他条件(如盐酸浓度、体积、蛋壳质量等)相同，仅改变温度来分析解答；
(4)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析解答；
(5)根据熟石灰、碳酸钙都是生活中常见的碱性物质，能和酸性废液里的酸反应来分析解答；
(6)根据化学蚀刻法不用直接刻蛋壳，不易破损，操作更简便，可以做出更精细、复杂的图案，操作门槛更低，效率也更高来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
14.【答案】元素;缺铁性贫血 引流 分子在不断运动，温度越高，分子运动越快;提供足够的氧气 11g
【解析】解：(1)初步提纯的糖，因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色，这里的钙和铁指的是元素；喝红糖水能补铁，若缺铁会引起的症状是缺铁性贫血；
(2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流；
(3)“熬煮”可使甘蔗汁中的水分蒸发，从微观角度看，加热能加快蒸发的原因是：分子在不断运动，温度越高，分子运动越快；从燃烧调控的角度分析，将木柴架空的目的是：提供足够的氧气；
(4)设生成CO2气体的质量是x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
42g x
16844=42gx
x=11g
所以生成CO2气体的质量是11g。
故答案为：(1)元素；缺铁性贫血；
(2)引流；
(3)分子在不断运动，温度越高，分子运动越快；提供足够的氧气；
(4)11g。
(1)根据物质是由元素组成的，以及微量元素在人体的作用进行分析；
(2)根据实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用进行分析；
(3)根据分子的性质和可燃充分燃烧的条件进行分析；
(4)根据化学方程式为和题中的数据进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。舞蹈《丝路古韵》
歌曲《冰雪暖世界》
戏曲《春晖满梨园》
杂技《绘新春)

A.服饰裁剪
B.泼水成冰
C.油彩氧化
D.灯光投影
选项
A
B
C
D
实验




现象
打开电源后，A、B管内均产生大量气泡
右侧铁钉生锈而左侧的不生锈
铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
滴加NaOH溶液时无明显现象
结论
水是由氢气和氧气组成的
只需与水接触铁钉就会生锈
白磷的着火点比红磷的低
说明盐酸与NaOH不反应
选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中的O2含量
利用木炭在空气中燃烧
B
除去CO中少量的CO2
通过灼热的氧化铜
C
检验NaOH溶液是否变质
加入澄清石灰水
D
鉴别HCl和NaCl
加入无色酚酞溶液
物质
Zn
Fe
Pb
沸点/∘C
906
2750
1740
盐酸浓度
2%
5%
10%
15%
20%
蚀刻速率/(g/min)
0.0020
0.0073
0.0147
0.0243
0.0217