2026年新疆维吾尔自治区吐鲁番市高三第三次测评化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区吐鲁番市高三第三次测评化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
2、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭
4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
5、下列说法正确的是
A．34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−
B．与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性
D．Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质
6、蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中所有碳原子在同一平面内
B．既能发生加成反应，又能发生消去反应
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．1ml蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2
7、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是
A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．Y的苯环上二氯代物共有6种
D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应
8、下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA
B．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA
C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA
D．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA
10、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料
B．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应
D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒
11、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
12、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3mlX和0.2mlY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1mlZ。下列说法正确的是（ ）
A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01ml·L－1·s－1
C．该反应的平衡常数为10
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
13、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是
A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
14、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。
D．推测乙可以用作半导体材料
15、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。以NaOH 溶液为电解质，制备 Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。下列说法不正确
A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O
C．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小
D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.
Ⅱ. 。
（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.
（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.
（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.
（4）K的结构简式为____________________.
（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：
。
18、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____
19、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：
查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/ml
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000ml/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。
20、I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
21、某高分子有机物P的合成路线如下：
已知1 ml B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________
(2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________
(3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________
(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：_________________________________________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；
B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；
C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；
D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；
故选D。
2、B
【解析】
A、石灰石加热后能制得生石灰；
B、汞为液态金属，受热易挥发；
C、依据钾的焰色反应解答；
D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。
【详解】
A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；
B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误；
C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；
D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。
故选B。
本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
3、B
【解析】
A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错误；故选B。
4、A
【解析】
的物质的量是0.1ml，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05ml，转移电子数为2×0.05×NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；
B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；
C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D.34gH2O2的物质的量为1ml，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误；
故合理选项是A。
5、A
【解析】
A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeCl−，故A正确；
B、 属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；
C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；
D、Al是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。
6、D
【解析】
A．右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；
C．碳碳双键使溴水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；
D．1ml蓓萨罗丁与足量的Na反应生成0.5mlH2，而其与足量NaHCO3反应生成1ml的CO2，产生气体的物质的量之比为l︰2，故D正确。
本题选D。
7、A
【解析】
A．X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结构，因此Z的所有原子不可能处在同一个平面内，A错误；
B．X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；
D．Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；
故选A。
8、D
【解析】
A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；
B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；
C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；
答案选D。
9、B
【解析】
A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/ml和44g/ml，两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含1ml中子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；
C、标况下22.4L丙烷的物质的量为1ml，而丙烷中含10条共价键，故1ml丙烷中含共价键总数为10NA，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；
故答案为B。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1mlSiO2中含有的共价键为4NA，1mlP4含有的共价键为6NA等。
10、B
【解析】
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；
B．糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；
C．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；
D．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；
故选B。
11、D
【解析】
A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但NH3NO不属于氮的固定，A错误；
B. 催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；
D. 使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。
故选D。
12、C
【解析】
A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；
B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。
C. 平衡时，生成0.1mlZ，消耗0.2mlX，剩余0.1mlX，该反应的平衡常数为，故C正确；
D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；
B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；
D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；
故选B。
14、C
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。
【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；
D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。
故选C。
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
15、C
【解析】
由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。
【详解】
A项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故A正确；
B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH增大，故C错误；
D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。
故选C。
本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。
16、C
【解析】
A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B项错误；
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C项正确；
D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O
，D项错误；
答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,△（加热） 加聚反应 取代反应 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、、、
【解析】
由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，AB为取代；再根据知F为醛，E为醇，G为羧酸；H为酯，由此知道 D为1,3-二氯丙烷。H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。
【详解】
（1）由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化学式为C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的结构简式CH2ClCH2ClCH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；
（2）由框图知D为卤代烃，E为醇，所以反应②的条件是NaOH溶液,△（加热）；由的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件知③反应类型取代反应。
（3根据知E为醇，F为醛，所以F→G过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。
（4）根据已知和，所以K的结构简式为；
（5）通过上述分析知G为HOOCCH2COOH，比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、、、 ；
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（）的路线图为：。
18、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反应 防止两个硝基都转化为氨基 30
【解析】
由C的结构简式和A到B，A到C的反应条件逆推可知B为；A为；在以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。
【详解】
（1）由于羧基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有醚键、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。
（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。
（3）由G生成H反应为G与CH3OH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为；C→D、E→F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C→D反应中，(NH4)2S只将其中一个硝基还原，避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：；防止两个硝基都转化为氨基。
（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分异构体中能同时满足条件的共有10×3=30种。答案：30。
（5）根据缩聚反应规律，可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该单体，需要将苯环上的乙基氧化为羧基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再还原，合成路线流程图示如下，依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。答案：。
本题是有机物的综合考查。本题以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体，考查物质推断、有机物命名、官能团、反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。
19、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 避免SnCl4挥发 ② 常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 85%
【解析】
根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。
【详解】
(1)a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；
(2)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；
(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是②；
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；
(6)滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =3×0.1000ml/L×0.02L=0.006ml，故SnCl4产品的纯度为×100%=85%。
本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。
20、24.8% C D N
【解析】
I.（1）根据公式，，可计算=24.8%；
（2）①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C
②根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；
A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；
故答案选D；
（3）①由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；
②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。
21、 C9H10O2 取代反应 加聚反应
【解析】
根据1ml B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气，说明B中有两个羟基或羧基，结合B的分子式可知，B为HOCH2CH2OH，A是，A与过量的B反应生成C，所以A与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成C为，C与E发生酯化反应生成D为，D在催化剂的条件下发生加聚反应生成P为，据此答题。
【详解】
(1)A是2−甲基丙烯酸，A的结构简式是，根据E的结构简式可知，E的化学式为C9H10O2，故答案为：； C9H10O2；
(2)根据上面的分析可知，A和B生成C的反应类型是取代反应，D生成P的反应类型是加聚反应，故答案为：取代反应；加聚反应；
(3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′，C′的结构简式为，故答案为：；
(4)P为P用NaOH溶液处理，酯基水解，完全水解的化学方程式是：，故答案为：。
本题考查了有机物的推断及合成，根据题给信息确定B的结构，注意根据分子式及反应条件进行推断，难度中等，注意有机基础知识的积累。
选项
文献
描述
分析
A
《天工开物》
“凡石灰，经火焚炼为用”
此“石灰”是指石灰石
B
《物理小知识》
“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”
“入火则汞去”是指汞受热升华
C
《本草经集注》
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
利用焰色反应来辨别真假硝石
D
《本草纲目》
“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污
实验
结论
A
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色
苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O32－
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性
非金属性：S>C
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
密度/g·cm-3
7.310
2.226
3.386