2026届宁夏回族自治区固原市高三最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届宁夏回族自治区固原市高三最后一卷化学试卷（含答案解析），共6页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00ml∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05ml NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是
A．2:3B．3:1C．1:1D．3:2
2、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.ml-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
A．T10)，平衡常数的表达式K=；
②反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。
【详解】
(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3∙H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3∙H2ONH4＋＋OH－ NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；
(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 ml，标准状况下体积为1.33ml×22.4L/ml=29.8L；
(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；
(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3∙H2O→ Cu(OH)2↓＋2NH4＋；
①反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常数的表达式K=；
②反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v正的变化为：；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小。
28、羧基2CH2=CH2+18O22CH3CH18O90
【解析】乙烯与18O2反应生成的A为CH3CH18O，CH3CH18O再与氢气发生加成生成的C为CH3CH218OH，而乙烯直接氧化得到的B为乙酸，乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应生成的D为CH3CO18OC2H5；
（1）有机物乙酸含有的官能团名称为羧基；
（2）CH3=CH2→A的化学方程式为2CH2=CH2+18O22CH3CH18O；
（3）有机化合物CH3CO18OC2H5的相对分子质量为90。
29、11.80 35g 12.25g 5.99ml/L 0.212～0.238
【解析】
(1)根据2KClO32KCl+3O2反应原理，MnO2不溶于水，KCl溶于水进行分析计算；
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；
(3)测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围。
【详解】
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2，m(KClO3)=16.60g-4.80g=11.80g，故答案为:11.80；
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g-4.80g=1.75g，
①则100g水溶解KCl的质量=，25°C时KCl的溶解度35g；故答案：35g；
②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g-7g-4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得 =12.25g，所以原混合物中KClO3的质量12.25g，故答案为：12.25g；
③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n(KCI)=，则溶液的物质的量浓度==5.99ml/L，所以答案为：5.99ml/L；
(3)测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11，设钾离子为14ml，氯离子11ml；
①由零价氯变成负一价的氯，一共需要得到11ml电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2ml，次氯酸钾是1ml，所以得到的晶体是11mlKCl，1mlKClO，2mlKClO3氯酸钾的质量分数==0.212
②由零价氯变成负一价的氯一共需要得到11ml电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾的质量分数==0.238，所以得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212~0.238，故答案：0.212~0.238。
解题关键：2KClO32KCl+3O2反应原理及MnO2不溶于水，KCl溶于水，计算KClO3的质量；根据氧化还原反应中电子守恒判断固体中KClO3的质量分数。
容器编号
温度/K
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
CH4
NO2
N2
CO2
H2O
NO2
I
T1
0.50
1.2
0
0
0
0.40
II
T2
0.30
0.80
0.20
0.20
0.40
0.60
III
T3
0.40
0.70
0.70
0.70
1.0