2025年河南省中考模拟化学试卷（二）

这是一份2025年河南省中考模拟化学试卷（二），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
（时间：50分钟 满分：50分）
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．春光烂漫，正是踏青的好时节。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是（ ）
A．泉水激石 B．露水成珠 C．炭火烧烤 D．树影斑驳
2．“杂交水稻之父”袁隆平为世界粮食安全作出了巨大贡献。水稻中富含的营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
3．建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列做法不利于实现该目标的是（ ）
A．加速技术迭代，发展绿色能源 B．实行垃圾分类，减少资源浪费
C．大力植树造林，禁止乱砍滥伐 D．方便日常生活，开私家车出行
4．下列各组物质中，都由原子构成的一组是（ ）
A．Au、Si B．Hg、C60
C．KCl、Cu（NO3）2 D．HCl、NH3
5．某无土栽培营养液主要由KNO3、Ca（H2PO4）2、CO（NH2）2等配制而成，其中KNO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE "25HNHXZFXMNJZ2-1.tif" INCLUDEPICTURE "25HNHXZFXMNJZ2-2.tif" INCLUDEPICTURE "25HNHXZFXMNJZ2-3.tif" INCLUDEPICTURE "25HNHXZFXMNJZ2-4.tif"
A．取用固体B．检查气密性C．引燃酒精灯D．稀释浓硫酸
7．山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．蒸馏可以将硬水转化成软水 B．水与冰的共存物是纯净物
C．溶液中有水存在时，水作溶剂 D.电解水时，正负极产生气体的体积比为2∶1
8．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业，其中钒元素的化合价是（ ）
A．＋2 B．＋5 C．－1 D．－5
9．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰，杂质不参与反应）时，将其与浓盐酸混合加热，意外得到了一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．Cl2 B．H2 C．SO2 D．O2
10．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，化学性质不同
B．一氧化碳可用作燃料、可用于人工增雨
C．用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒
D．木炭、二氧化碳在一定条件下都能将氧化铜还原为铜
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中的固体对应图1中的乙
B．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将t2 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的质量：乙＞甲
12．测得某溶液的pH＝2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是（ ）
A．NaHCO3、K2SO4、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4
C．K2CO3、NaNO3、BaCl2 D．NaCl、MgSO4、KOH
13．如图是乙醇被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．乙酸的化学式为CH2O
B．甲、乙、丙都属于氧化物
C．含碳量：乙＞甲＞丙
D．转化②中参加反应的乙和O2的分子个数比为1∶2
14．※※ 40 g镁和锌的金属混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到232 g固体，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．4 g B．8 g C．2 g D．6 g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．参与植物光合作用的气体是____________；植物光合作用生成的有机物是____________[填“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”]。
16．丝绸之路促进了世界文明交流互鉴。纺织丝绸的蚕丝属于__________纤维（填“天然”或“合成”），区分蚕丝和棉线的常用方法为________________。
17．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200 g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），所需氯化钠的质量为__________g；配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．粗盐提纯实验中得到的“精盐”常含有可溶性杂质（假设只含有CaCl2一种杂质），为得到更纯净的氯化钠，同学们进行了如下处理：
（1）操作a的名称是__________。
（2）步骤②加入足量稀盐酸的目的是______________________________。
19．在学习了酸、碱、盐的知识后，化学小组做了如下实验。
（1）实验一：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化如图，该实验是将________________加入到另一种溶液中；反应的化学方程式为________________________________；M点对应溶液中的阳离子有__________（填离子符号）。
（2）※※实验二：将12.2 g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解，并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到21.3 g沉淀，则原混合物中钠元素的质量为__________g。
20．实践活动小组设计的工业制烧碱及其副产品循环利用的简易流程如图（部分反应物、生成物、反应条件已略去），其中A常用于改良酸性土壤。反应①的基本反应类型为______________；C的化学式为__________________________________；反应②的化学方程式为____________________________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）网传“可乐能灭火”，消防员进行实验验证（如图）：消防员手持一瓶可乐，用力摇晃后拧开瓶盖，将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭。
（1）解释拧开瓶盖后，可乐泡沫喷溅而出的原因。
（2）解释“可乐能灭火”的原理。
22．（2分）如图是探究分子性质的实验。
（1）写出实验一中观察到的现象。
（2）对比实验一、二中的现象，可得出什么结论？
23．（3分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式。
（2）若用G装置收集O2，请设计实验验证O2已收集满。（写出实验操作、现象）
（3）实验室制取H2时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的H2，应选择的装置组合是______（从A～F中选）。
24．（3分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行探究。
（1）原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因。
（2）检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质。（写出实验操作、现象及结论）
（3）变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称。
四、综合应用题（共10分）
25．金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛的应用。
（1）C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长桁等结构使用了第三代铝锂合金。锂在元素周期表中的相关信息如图1，下列说法不正确的是______（填序号）。
A．锂原子的质子数为3 B．锂的相对原子质量为6.94
C．氧化锂的化学式为Li2O D．Li仅可表示锂元素
（2）我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝________。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）《天工开物》中记载的我国古代炼铁示意图如图2，炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是__________________________________________________________________________；炼铁过程中利用生成的一氧化碳还原氧化铁得到铁，反应的化学方程式为 。
（4）为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。某次处理后得到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣成分为____________。
②请分析反应前后溶液质量的变化情况。
（5）实验小组为测定某生铁中铁的质量分数，取11.5 g生铁样品于烧杯中，加入100 g足量稀硫酸（杂质不溶于水，也不与硫酸反应，杂质中不含铁元素），充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1 g。计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）
答案：
2025年河南省普通高中招生考试
化学模拟试卷（二）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
14.A 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，将反应后的溶液蒸干得到硫酸镁和硫酸锌的固体混合物232 g，则所得固体中硫酸根的质量为232 g－40 g＝192 g；硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）∶（32＋16×4）＝1∶48，则硫酸中氢元素的质量为192 g× eq \f(1,48) ＝4 g，反应后硫酸中的氢元素全部转化为氢气，则反应生成氢气的质量为4 g。故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．CO2 C6H12O6
16．天然 灼烧，闻气味
17．1.8 烧杯 偏大
18．（1）过滤 （2）除去步骤①中过量的Na2CO3
19．（1）稀盐酸 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O Na＋、H＋
（2）4.6
【解析】（2）根据Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl可知，固体质量增加是由于硫酸钠和碳酸钠中的钠元素转换为钡元素，设原混合物中钠元素的质量为x，由上述化学方程式可得到如下关系：
2Na～Ba 固体质量增加
46 137 137－46＝91
x 21.3 g－12.2 g＝9.1 g
eq \f(46,91) ＝ eq \f(x,9.1 g) ，x＝4.6 g
即原混合物中钠元素的质量为4.6 g。
20．复分解反应 CaCO3 CaO＋H2O=== Ca（OH）2
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）（1）打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度减小，气体夹带着液体从瓶中喷出。 （2）隔绝氧气。
22．（2分）（1）滴有酚酞溶液的滤纸条由下到上依次变红。
（2）温度越高，分子运动越快。
23．（3分）（1）2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）将带有火星的木条放在G装置的b端管口处，木条复燃。
（3）CD
24．（3分）（1）2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
（2）取样，向其中滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；若无明显现象，则未变质。（合理即可）
（3）氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液
四、综合应用题（共10分）
25．（1）D （2）大 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）使矿物与氧气充分接触 3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
（4）①Ag、Cu、Zn ②Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和Ag，溶液质量增大；后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，溶液质量减小。故反应后溶液质量可能不变，也可能减小，还可能增大。
（5）解：生成氢气的质量为11.5 g＋100 g－111.1 g＝0.4 g。设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑（1分）
56 2
x 0.4 g
eq \f(56,2) ＝ eq \f(x,0.4 g) ，x＝11.2 g（1分）
则该生铁中铁的质量分数＝ eq \f(11.2 g,11.5 g) ×100%≈97.4%（1分）
答：该生铁中铁的质量分数为97.4%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
D
B
D
B
A
C
D
B
C
A