2026年怀化市高三下学期第五次调研考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年怀化市高三下学期第五次调研考试化学试题（含答案解析），共18页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有关海水提溴的说法错误的是( )
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料
B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出
D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
2、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）
A．该有机物分子式为C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1ml该化合物最多能与3mlNaOH反应
3、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA
B．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA
C．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA
D．1m1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA
4、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10ml·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1ml·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
5、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
6、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01ml·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2ml·L-1
B．V[NaOH(aq)]10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
7、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlX(g)和1mlY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．M点时，Y的转化率最大
B．平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小
C．升高温度，平衡常数减小
D．W、M两点Y的正反应速率相同
8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．SSO3H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
9、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ）
A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观
10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
12、下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑
C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
13、25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100ml/L的HA、H3B溶液分别用0.0100ml/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B．均为0.0100ml/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA
C．25℃时，0.0100ml/LNa2HB溶液的pH＞7
D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
14、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
15、下列实验操作合理的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+
16、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．HCl的浓度0.2ml/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
17、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是
A．装置b、c中发生反应的基本类型不同
B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色
C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
18、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是
A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移
C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2
D．每转移0.2 ml电子，理论上消耗42.5 g LiCl
19、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX>rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
20、下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．碱性：LiOHBr2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可证明氧化性Cl2>I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋ 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点）
【解析】
（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；
（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反应管中装有2ml·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；
（3）装置⑥中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；
（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；
（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；
（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。
【详解】
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）装置④中盛放30% KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，则装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2 ml·L－1 NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348 K（或75 ℃）热水浴中；为了使装置⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。
（3）装置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，则装置⑦中的实验现象是溶液变成橙色。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；装置⑦中盛放KI－淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性Cl2>I2。
（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置④所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）尾气用浸有0.5 ml·L－1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl－，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。
28、1s22s22p63s13p33d1 sp3 2 F>O>N>C 17NA 正四面体 YPO4 SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-
【解析】
(1)磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；
(2)①黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对，P原子的杂化方式为sp3；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个；
②元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故1ml该盐阳离子含有的σ键的数目为17NA；该盐阴离子BF4-，B上的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，B为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体；
(3)根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有个Y，个PO43-，故该磷钇矿的化学式为YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43—互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-；已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为g.cm—3。
29、S、Na、Cl 1s22s22p3 极性 2.0×10-4 2SO2+ClO-+2H2O=2SO4+Cl-+4H+ SO2+NH3•H2O=NH4HSO3 NH4+
【解析】
（1）硫、钠、氯为第三周期元素，N原子的核外有两个能级，第2个能层上有s、p能级；
（2）SO2分子为空间构型为结构不对称的折线形；
（3）①溶液呈电中性，依据电荷守恒关系计算；
②二氧化硫和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠；
（4）①二氧化硫是酸性氧化物和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵；
【详解】
（1）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝反应，其组成元素中属于第三周期元素为硫、钠、氯，N原子的核外有两个能层，第2个能层上有s、p能级，N原子电子排布式为1s22s22p3， 故答案为S、Na、Cl；1s22s22p3；
（2）SO2分子的空间构型折线形，分子中正负电荷中心不重合，SO2为极性分子，故答案为极性；
（3）①溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c2c（SO42-）+y，则表中的y=5.5×10-3-3.4×10-3-2.0×10-4-2×8.5×10-4=5.8×10-4，y=2.0×10-4，故答案为2.0×10-4；
②二氧化硫和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+，故答案为2SO2+ClO-+2H2O=2SO4+Cl-+4H+；
（4）①二氧化硫是酸性氧化物，其和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，故答案为SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；
②(NH4)2HSO3是强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子的电离大于铵根离子的水解，溶液呈酸性，则浓度最大的离子是NH4+，故答案为NH4+。
(NH4)2HSO3溶液中亚硫酸氢根离子的电离抑制铵根离子的水解，溶液呈酸性。
选项
操作
现象
解释
A
将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
B
铜与浓硫酸共热
有灰白色固体生成
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
C
氧化铁溶于足量 HI 溶液
溶液呈棕黄色
Fe3+呈 棕黄色
D
向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
待测液中不存在NH4+
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷(C5H12) 催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
离子
Na+
SO42-
NO3-
OH-
Cl-
浓度/（ml•L-1）
5.5×10-3
8.5×10-4
y
2.0×10-4
3.4×10-3