2026届西安市高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届西安市高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是
A．该有机物易溶于苯及水
B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种
C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D．1ml该有机物最多可与1ml NaOH发生反应
2、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是( )
A．AB．B．C．CD．D
3、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
4、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
5、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA
D．0.2 ml Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA
6、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
7、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是
A．Ga的原子序数为31
B．碱性：Al(OH)3 r(As3-)>r(P3-)
D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
8、化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是
A．丙的分子式为C10H14O2
B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
9、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A．C17H19NO3B．C17H20N2OC．C18H19NO3D．C18H20N2O2
10、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
11、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（ ）
A．图装置，加热蒸发碘水提取碘
B．图装置，加热分解制得无水Mg
C．图装置，验证氨气极易溶于水
D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱
12、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
13、反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）
A．Cl2B．KIC．KClD．I2
14、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 ml•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • ml-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 ml•L-1•s-1
B．a、b两时刻生成W的速率：υ(a)υ(bc) =0
D．其他条件相同，起始时将0.2 ml• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
15、室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．时，滴定醋酸消耗的小于
C．时，两份溶液中
D．时，醋酸溶液中
16、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是
A．原子内电子数多于中子数B．与电子式相同
C．元素的近似相对原子质量是294D．处于不完全周期内
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物B所含的官能团的名称是___。
（2）D的结构简式是___。
（3）C+F→G的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是___。
A．在工业上，A→B的过程可以获得汽油等轻质油
B．有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F
C．可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G
D．等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同
18、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。
(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。
(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。
(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。
19、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
20、某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。
(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。
(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___
(5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。
(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
21、C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/ml
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/ml
写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。
(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2
①将烟气通入 1.0ml/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2ml/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。
②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。
(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；
B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；
C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；
D. 该有机物只有一个普通酯基可与1mlNaOH发生反应，故D正确；
故答案为D。
2、A
【解析】
A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；
B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；
C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；
D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。
选A。
3、B
【解析】
盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xml、2xml，则
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：(ml×27g/ml)︰(ml×27g/ml)=1︰2，故选B。
4、D
【解析】
A. 由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；
B. 原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；
C. 负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C项错误；
D. 负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D项正确；
答案选D。
5、B
【解析】
A、7.8g Na2O2为1ml，含有的共价键数为0.1NA，错误；
B、过氧根离子为整体，正确；
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，1mlNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；
D、1mlNa失去1ml电子成为Na+所以0.2ml钠完全被氧化失去0.2ml电子，转移电子的数目为0.2NA，错误。
6、D
【解析】
A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；
B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；
C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；
D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确；
故合理说法是D。
7、C
【解析】
A. Al是13号元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31，A正确；
B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金属性Alr(Ga3+)，C错误；
D. GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；
故合理选项是C。
8、D
【解析】
A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；
故选D。
共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
9、A
【解析】
可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。
【详解】
假设吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为：=5.965，则相对分子质量如果为300的话，就为5.965×3═17.895；
同理，氢的原子个数为：×3=20.01，氮的原子个数为：×3=1.502，氧的原子个数
为：×3=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502；
符合要求的为A，
答案选A。
10、B
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。
【详解】
A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；
B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；
C选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H−C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
综上所述，答案为B。
11、C
【解析】
A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；
B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；
C、挤压胶头滴管，气球变大；
D、Al与NaOH反应，Al为负极。
【详解】
A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；
B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误；
C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；
D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。
故选C。
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。
12、C
【解析】
A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；
B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；
C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；
D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；
故答案选C。
13、A
【解析】根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。
14、D
【解析】
A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 ml•L-1•s-1，则= =0.02 ml•L-1•s-1，A项正确；
B. 随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的速率：υ(a)υ(bc) =0，C项正确；
D. 其他条件相同，起始时将0.2 ml• L-1氦气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D项错误；
答案选D。
15、B
【解析】
A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B.时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正确；
C.时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以，故C错误；
D.时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的、，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则，再结合电荷守恒得，故D错误；
故选B。
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。
16、B
【解析】
A．电子数为117，中子数为，A错误；
B．由于质子数均为117，故最外层电子数相同，与电子式相同，B正确；
C．294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；
D．根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。
答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD
【解析】
烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，则N（C）：N（H）=，应为C4H10，由生成物G的分子式可知C为CH3CHOHCH3，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO，F为CH3CH2COOH，B为CH3CH=CH2，生成G为CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答该题。
【详解】
（1）B为CH3CH=CH2，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
（2）D为CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；
（3） C+F→G的化学方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，
故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；
（4）A.在工业上，A→B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烃，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；
B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；
C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G，故C正确；
D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为：CD。
18、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 浓溴水
【解析】
根据题中各物质转化 关系可知，A遇FeCl3溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A→B发生了类似题已知的反应，结合M 的结构简式可以反应推得A为，B为，C为，D为，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G，可知E为，G为，根据F的分子式可知，F为，所以H为，据此分析解答。
【详解】
(1)反应Ⅰ是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应Ⅱ是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反应；
(2)根据上面的分析可知，D为，所以D的分子式为C10H18，G的结构简式为 ；
(3)E生成F的化学反应方程式为 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为；
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；
(6)根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为 或，A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓溴水反应来实现，根据用去的溴的物质量判断；
19、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1%
【解析】
（1）合成的温度为85℃，所以可以采取水浴加热；
（2）加入饱和NaHCO3溶液使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离；
（3）冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b，控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解；
（4）乙酰水杨酸和水杨酸中都有羧基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；
(5)2.76g水杨酸为0.02ml，乙酸酐为7.5 mL×1.08 g/cm3÷102g/ml=0.08ml，所以乙酸酐是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02ml×180g/ml=3.6g。则所得乙酰水杨酸的产率为×100%≈81.1%。
20、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气 不可行 C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高 可在装置B和A之间增加装置D 偏大
【解析】
(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离；
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收；
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果；
(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干燥的氨气再和氧化铜反应；
(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，结合化学方程式定量关系计算；
(6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。
【详解】
(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；
答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气；
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；
答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量；
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入；
答案是: 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入；
(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高，可在装置B和A之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差；
答案是：装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D；
(5)反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(H2O)=bg，氧化铜物质的量n=，实验中先称取氧化铜的质量m[(CuO)]为a g，则Cu的摩尔质量=ag/[bg/18g/ml]-16g/ml，即Cu的相对原子质量为:-16；
答案是:-16；
(6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，b减小，则-16值增大，所以若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大；
答案是:偏大。
21、CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−163kJ/m1 减小 1.6ml/L 3:1 1.5×10−4 3:1
【解析】
（1）已知：①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/ml，
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/ml，
根据盖斯定律，①-②×2得：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，据此计算△H；
（2）①二氧化硫通入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠显酸性，据此分析；根据反应方程式的量的关系计算可得；
②先判断溶质，写出电荷守恒式，在利用pH=7时，c(H+)=c(OH-)找出其他离子的等量关系，结合图示进行等量删减或替换，最后得出结果；
（3）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，根据图象得到A、B处的NO脱除率，可得两处的NO的浓度，再计算脱除速率；
②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，据此分析；
（4）阴极得到电子发生还原反应，结合酸性环境书写；阴极产物吸收NO。
【详解】
（1）已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/ml，
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/ml，
根据盖斯定律，由①−②×2得反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=△H1−2△H2=−163kJ/m1，
故答案为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−163kJ/m1；
（2）①将烟气通入1.0ml/L的Na2SO3溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1：2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0−0.2)ml/L，则生成c()=2×(1.0−0.2)ml/L=1.6ml/L，
故答案为：减小；1.6ml/L；
②b点时溶液pH=7，此时溶液中的溶质是(NH4)2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()，因pH=7，故c(H+)=c(OH−)，则c()=c()+2c()，由图可读出b点时，c()=c()，则c()=3 c()，因在同一体系，n()：n()=3：1，
故答案为：3：1；
（3）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10−4mg⋅m−3，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为6×10−4mg⋅m−3×(0.75−0.55)÷0.8s=1.5×10−4mg⋅m−3⋅s−1，
故答案为：1.5×10−4；
②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4：1，3：1，1：3时，对应的曲线为a，b，c，即曲线b对应的物质的量之比是3：1，
故答案为：3：1；
（4）阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是在酸性条件下发生还原反应，生成，其电极反应式为；根据图示，吸收池中和NO是反应物，N2和是生成物，则吸收池中除去NO的原理是：，
故答案为：；。
陌生电极反应式的书写步骤：①根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；②然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；③然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。
选项
现象或事实
化学解释
A
Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨
Fe3O4是一种红棕色物质
B
祖国七十华诞焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反应
C
现代旧房拆除定向爆破用铝热剂
铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化
D
金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处
NH4Cl溶液呈弱酸性
选项
实验
现象
结论
A．
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共有2种
B．
向10 mL0.1ml/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1ml/L的MgCl2和CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C．
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3溶液显碱性
D．
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
Al
P
Ga
As
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶