2025-2026学年铜川市高考化学三模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年铜川市高考化学三模试卷（含答案解析），共3页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2
C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
2、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化
D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂
3、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是
A．B．C．D．
4、下列表示正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子符号：O
B．甲基的电子式：
C．乙醚的结构简式：CH3OCH3
D．CO2的比例模型：
5、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
C．通电后b极区附近，溶液的pH变大
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法
6、下列变化中化学键没有破坏的是
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解
7、存在 AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（ ）
A．Al（OH）3 属于强电解质
B．Al2O3 属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3 水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物
8、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）
A．含1mlC的金刚石中的共价键为4ml
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/ml，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
9、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
10、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
11、某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是
A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
12、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料
C．“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物
D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
13、下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
14、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA
B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA
C．标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA
D．某密闭容器盛有 1 ml N2 和 3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA
15、下列说法正确的是( )
A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯
B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料
C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料
D．“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用
16、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。
请按要求回答下列问题：
①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。
③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。
④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。
⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________
⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________
18、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：
已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH
②PC塑料结构简式为：
（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。
（2）D的系统命名为_________。
（3）反应II的反应类型为_________，反应Ⅲ的原子利用率为_________。
（4）反应IV的化学方程式为_________。
（5）1mlPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________mlNaOH。
（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1
19、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
+H2SO4H2O
已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点−6.1℃，沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下：
步骤1：在250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。
步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。
步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。
（1）装置中冷凝管的作用是__________。
（2）步骤2油浴加热的优点有____________________。
（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是______________。
（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先__________，然后__________，以防倒吸。
（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______（写出两点）。
20、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算）如下表：
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
21、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；
B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；
C、FeSO4·7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C项错误；
D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。
故选C。
2、C
【解析】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42－的浓度变化较大；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42－的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。
【详解】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B错误；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；
故选：C。
3、D
【解析】
A、氧化剂标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。
4、B
【解析】
A．中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为，故A错误；
B．甲基为中性原子团，其电子式为，故B正确；
C．CH3OCH3为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故C错误；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；
故选B。
电子式的书写注意事项：（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。
5、B
【解析】
A. 通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正确；
B. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；
C. 通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；
D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。
6、C
【解析】
A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；
D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误．
故选：C。
7、B
【解析】
A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B、Al2O3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；
C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；
D、氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：B。
8、D
【解析】
A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1mlC的金刚石中的共价键为2ml，A错误；
B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；
C. C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/ml，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；
D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。
故选D。
9、B
【解析】
A．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；
B．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；
C．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；
故选B。
10、C
【解析】
A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；
C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；
D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；
答案选C。
注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。
11、D
【解析】
A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；
B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；
C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；
D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。
答案选D。
12、A
【解析】
A．流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；
B．乳酸()通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；
C．“珍珠”的主要成分是CaCO3，属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；
D．水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；
答案选A。
13、D
【解析】
A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；
B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；
C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；
D. K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消毒同时能净水，故正确。
故选D。
14、B
【解析】
A．D2O的摩尔质量为，故18gD2O的物质的量为0.9ml，则含有的质子数为9 NA，A错误；
B．单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有个碳原子，12g石墨烯物质的量为1ml，含有的六元环个数为0.5NA，B正确；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25ml，与Na2O2反应时，转移电子数为0.25 NA，C错误；
D．N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。
答案选B。
本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为，利用均摊法即可求出六元环的个数。
15、C
【解析】
A．聚乙烯材料不可降解，A错误；
B．氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误；
C．碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；
D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。
答案选C。
16、B
【解析】
A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；
C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；
D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；
故答案为B。
考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=×100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）
（2）；（3）④；
（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（5）6.02×l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；
（6）NaCl、Al（OH）3
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序数是37；钠、铷 同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；（3）在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；（4）如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与[Fe（CN）6]3-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在该反应中，每转移2ml电子，反应会产生2mlNaOH，n（NaCl）=1L×1ml/L=1ml，当NaCl电解完全后反应转移1ml电子，反应产生1mlNaOH，当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2ml/L×1L=0.01ml＜1ml，说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是0.01ml，电子转移的数目约是N（e-）=0.01ml×6.02×1023/ml= 6.02×l021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al（OH）3。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。
18、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 2-丙醇 氧化反应 100% 4n 等
【解析】
B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，与甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，C为CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D，D为CH3CHOHCH3，D在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E，E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC。
【详解】
（1）C为CH3CHBrCH3，官能团名称是溴原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和溴化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。
（2）为CH3CHOHCH3，D的系统命名为2-丙醇。
（3）B为CH2=CH2，B发生氧化反应Ⅱ生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反应Ⅲ生成，反应Ⅲ的原子利用率为100%。
（4）E与丙酮发生反应Ⅳ生成PC，反应IV的化学方程式为。
（5）酚形成的酯水解时需消耗2mlNaOH，PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，1mlPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmlNaOH。
（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种，F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为；
能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2，②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为：等。
本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难点（6），注意掌握同分异构体的书写方法。
19、冷凝回流 受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可）
【解析】
结合题给信息进行分析：
步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。
步骤2中，因为反应温度为170～180℃，为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；
步骤3中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。
步骤4中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。
【详解】
（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；
（2）油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；
（3）苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次；
（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；
（5）对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可）。
冷却结晶的晶体大小影响因素：
（1）浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒径越小。
（2）停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。
（3）容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。
（4）杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。
20、SiO2粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质ZnSO4、K2SO4
【解析】
锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向滤液中混入Zn，将Fe3+还原为Fe2+，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4，向滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O。
(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiO2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
(3)根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高锰酸钾氧化生成Fe3+，高锰酸钾被还原成二氧化锰，生成是铁离子转化为氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之间可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质，故答案为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ ；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质；
(4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4，故答案为ZnSO4、K2SO4。
点睛：本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验步骤是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是（3）中离子方程式的书写和配平。
21、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 FCB 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) 防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 ac
【解析】
（1）①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。
②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。
③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。
（2）由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；
（3）①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；
②mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
6.4
8.0
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300 ℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl22SCl2
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气