2026届吕梁市高考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026届吕梁市高考化学四模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、室温下，用0.100ml·L−1的NaOH溶液分别滴定均为·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
2、把35.7g金属锡投入300 mL 14 ml /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 ml /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2OD．SnO
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1ml/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B．1ml－OH(羟基)与1 ml H3O+中所含的电子数均为10NA
C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA
4、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
5、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)
C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)
6、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
7、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3ml⋅L—1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．与等体积0.001ml/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等
8、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋
9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
A．左图是原电池工作原理图
B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深
D．充电时，阴极的电极反应式为：
10、25℃时，向10 mL 0.l ml·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D．D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
12、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A．联氨的水溶液中不存在H+
B．曲线M表示pOH与的变化关系
C．反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D．N2H5Cl的水溶液呈碱性
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是
A．YW3分子中的键角为120°
B．W2Z的稳定性大于YW3
C．物质甲分子中存在6个σ键
D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
14、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
15、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 ( )
A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO3
16、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。
（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。
（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。
（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。
①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。
（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：
18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
(I)A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。
(2)C的官能团名称为____________。
(3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。
(4)满足下列条件的B的同分异构体还有 ___种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。
①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基
(5)关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。
a．属于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三种官能团
d．可发生取代、加成、氧化反应
19、三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe
(C
2O4)3]•3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4•2H2O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
（1）写出步骤①中，生成FeC2O4•2H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O4•2H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。
（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。
（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。
Ⅱ．铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100ml/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100ml/LKMnO4溶液19.98mL。
（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。
（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。
（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。
20、（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)