北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一年级化学试题

这是一份北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一年级化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应不属于氧化还原反应的是
A. 以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉B. 以硫铁矿为原料生产硫酸
C. 以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱D. 以氨气为原料生产硝酸
2.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀
C. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应
D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一
3.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘B. 酸浸时先将矿石粉碎
C. 用冰箱冷藏以保鲜食物D. 食品抽真空包装
4.下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是
A. 浓硫酸吸收
B. 浓硫酸与Cu加热反应生成
C. 固体遇浓硫酸变白
D. 浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和 HCl气体
5.室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升能说明与发生了反应
B. 一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和
C. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关
D. 将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化
6.下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收少量：
B. 依据酸性强于，可以发生反应：
C. 向溶液中滴入少量氨水：
D. 用溶液蚀刻铜制电路板：
8.根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型：
下列说法不正确的是
A. 工业合成氨的化学方程式为
B. 工业合成氨属于氮的固定
C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂
D. 氨的沸点比、低，易液化分离
9.实验表明：少量的可以催化分解。下图是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列判断不正确的是
A. 曲线②为含有的反应过程
B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程
C. 反应i的反应速率比反应ii慢
D. 若提高浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快
10.用焦炭还原NO的反应为。向容积均为 2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 ml焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。
注：的计量单位为 mml。
下列说法正确的是
A. 乙中0~40 min内平均反应速率
B. 时，反应的平衡常数值为
C. 该反应为吸热反应
D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率
11.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
下列说法不正确的是
A. 该反应中作氧化剂
B. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验 Ⅰ中
C. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果
D. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液
12.催化 CO还原处理烟气中的转化为液态 S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图 2所示。
下列说法不正确的是
A. W为CO，M为
B. ②中每生成1 ml Z，③中有生成
C. 升高温度，与 CO反应的平衡常数减小
D.
13.在一定体积的密闭容器中反应的历程如下：
①（快反应）
②（慢反应）
反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示：
已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是
A. 图一中曲线M表示的物质的量分数
B. 该反应历程中能量变化如图二所示
C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值
D. 升高温度、减小，、增大
14.以电石渣[主要成分为 ]为原料制备的流程如图 1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A. 氯化时生成的反应为
B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C. 若滤渣中无，滤液中约为
D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 Ca(VO3)2。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是 ，V2O3与O2的物质的量之比为 。
(2)酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是 。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

浸出液中加入石灰乳的作用是 ，向 (NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 。
(4)煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是 。
(5)测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 ml·L-1 KMnO4溶液完全反应。
已知：i．
ii． +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是 。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
16.某小组以和草酸 ( )的实验研究化学反应速率的影响因素。
(1)溶液和酸性溶液发生反应的离子方程式为 。
Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：
【限选试剂和仪器】、溶液 (未酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表
(2)为比较反应速率的快慢，本实验应测量 。
(3)为了保证实验的准确性，溶液的浓度应选择 。
a． b．
(4)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。
Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率——时间曲线如下所示。

注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
(5)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(6)a点和b点的速率大小关系： (填“>”“”、“②>③