山东省淄博市2026年高考化学必刷试卷（含答案解析）

这是一份山东省淄博市2026年高考化学必刷试卷（含答案解析），文件包含2026-2027学年安徽卓越县中联盟高三化学试卷pdf、2026-2027学年安徽卓越县中联盟高三化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 ml·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Z既不同周期也不同主族
C．简单氢化物的沸点：Y＜W
D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性
2、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Pwer Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
3、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4ml电子
4、Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
5、将钠、镁、铝各0.3ml分别放入100ml 1ml/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA
B．常温下，lLpH=7的1ml/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA
C．0.1mlCl2与0.2mlCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
D．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
7、下列说法正确的是（ ）
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 ml CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构
8、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）
D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
10、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Kb2的数量级为10-5
B．X(OH)NO3水溶液显酸性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
11、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
12、下列说法正确的是（ ）
A．钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液
B．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
D．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
13、NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmlNH3和lmlHC1反应后气体分子总数为NA
D．在1L 0.1 ml/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
14、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有X和Y两种
C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面
15、下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
16、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：
已知：①法华林的结构简式：
②+
③+
(1)A的结构简式是___________。
(2)C分子中含氧官能团是___________。
(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。
(4)E的结构简式是___________。
(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1ml水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1mlCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。
(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。
(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。
(8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：
写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。
18、化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：
(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。
(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。
(3)I中含氧官能团的名称为_______。
(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。
(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的
G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）
(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。
①含有萘环，且环上只有一个取代基。
②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。
19、测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
（铁含量的测定）
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05ml/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05ml/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
20、Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。
（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；
（3）品红溶液中的实验现象是___；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___
限选试剂：2ml·L－1HCl；1ml·L－1H2SO4；lml·L－1BaCl2；lml·L－1Ba（NO3）2；0.1ml·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。
21、 [化学—选修5：有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示：
请回答以下问题：
(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中发生水解反应；
③1ml该物质与足量金属Na反应能够生成0.5ml H2
(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
0.1ml·L－1m溶液的pH＝13，则m为一元强碱，应该为NaOH，组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为NaCl，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cl2，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素，据此答题。
【详解】
由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。
A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜W＜Z，故A错误；
B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1，属于同一主族，故B错误；
C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl，因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的沸点：Y＞W，故C错误；
D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。
故选D。
2、C
【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。
3、B
【解析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。
【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；
B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2ml电子，故D错误。
故选B。
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
4、B
【解析】
A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；
B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；
C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；
答案选B。
5、C
【解析】
Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；
【详解】
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
2 2
0.3 0.3>100×10－3L×1ml·L－1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3ml×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15ml；
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
0.3 0.6>100×10－3L×1ml·L－1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1ml/2=0.05ml，
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05ml，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15ml：0.05ml：0.05ml=3：1：1，故C正确。
易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。
6、C
【解析】
A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连,所以每个碳所属的共价键应为1.5，12g石墨是1ml碳,即有1.5NA个共价键，而1ml金刚石中含2ml共价键，A错误；
B．甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA，B错误；
C．每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HCl分子，故0.1mlCl2与0.2mlCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA ，C正确；
D．100g34%H2O2为1ml，1ml H2O2分解生成1ml H2O和0.5ml O2，转移电子1ml，数目为NA，D错误；
答案选C。
7、D
【解析】
A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；
B. 1 ml CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故B错误；
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误；
D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。
综上所述，答案为D。
8、C
【解析】
A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；
B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。
答案选C。
9、A
【解析】
A．催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变ΔH，A项错误；
B．BMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；
C．-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；
D．催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；
答案选A。
10、D
【解析】
A.选取图中点（6.2,0.5），此时pH=6.2，c[X(OH)+]= c(X2+ )， Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ c[X(OH)+]= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A错误；
B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，故B错误；
C.选取图中点（9.2，0.5），此时c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，则X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/ c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常数为Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的电离，溶液显酸性，所以此时c(X2+ )