2026年北京市顺义区中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年北京市顺义区中考一模化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 铁强化酱油中的“铁”是指， 下列行为符合“低碳”理念的是， 垃圾分好类，低碳不掉队， 下图所示的图标表示， 下列不属于氧气性质的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
2. 铁强化酱油中的“铁”是指
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】物质由元素组成，生活中食品、营养强化剂等标注的成分均是从宏观组成角度描述，指对应元素，与具体存在形态无关。
3. 下列汽车零部件所用的材料中，属于金属材料的是
A. 钢板外壳B. 橡胶轮胎C. 塑料内饰D. 真皮座套
【答案】A
【解析】
【详解】A.钢板是铁的合金，属于金属材料，该选项正确；
B.橡胶属于有机合成材料，该选项错误；
C.塑料属于有机合成材料，该选项错误；
D.真皮属于天然有机高分子材料，该选项错误。
4. 铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性B. 延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。
故选B。
5. 下列饮品中，属于溶液的是
A. 果粒橙B. 蛋花汤C. 蔗糖水D. 珍珠奶茶
【答案】C
【解析】
【详解】A. 果粒橙中含有不溶性果粒，不均一、不稳定，不属于溶液。
B. 蛋花汤中含有不溶性蛋花，不均一、不稳定，不属于溶液。
C. 蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
D. 珍珠奶茶中含有不溶性珍珠等成分，不均一、不稳定，不属于溶液。
践行低碳生活，共建绿色家园。
6. 下列行为符合“低碳”理念的是
A. 开私家车出行B. 使用一次性餐具
C. 纸张单面使用D. 电视不看时关闭电源
【答案】D
【解析】
【详解】A. 开私家车出行会消耗大量化石燃料，排放更多二氧化碳，不符合低碳理念。
B. 使用一次性餐具会增加资源消耗和碳排放，不符合低碳理念。
C. 纸张单面使用会造成纸张浪费，增加造纸过程的能源消耗与碳排放，不符合低碳理念。
D. 电视不看时关闭电源可节约电能，减少发电对应的化石能源消耗和碳排放，符合低碳理念。
7. 垃圾分好类，低碳不掉队。鸡蛋壳属于
A. 可回收物B. 厨余垃圾C. 其他垃圾D. 有害垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A.可回收物是适宜回收、可循环利用的生活废弃物（如废纸、塑料、玻璃等），鸡蛋壳不属于可回收物，错误；
B.厨余垃圾是易腐烂的有机质生活垃圾，包含食材废料、剩菜剩饭等，鸡蛋壳是食材加工产生的易腐废弃物，属于厨余垃圾，正确；
C.其他垃圾是除上述三类外难以回收的废弃物（如被污染的纸巾等），鸡蛋壳不属于其他垃圾，错误；
D.有害垃圾是对人体健康或环境有害的废弃物（如废电池、废药品等），鸡蛋壳无毒无害，不属于有害垃圾，错误。
8. 下图所示的图标表示
A. 禁止吸烟B. 禁止带火种
C. 禁止堆放易燃物D. 禁止燃放鞭炮
【答案】D
【解析】
【详解】图示为鞭炮图案加禁止符号，对应禁止燃放鞭炮的含义。
9. 6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，说明了
A. 分子质量很小B. 分子体积很小
C. 分子间有间隔D. 分子在不断运动
【答案】C
【解析】
【详解】分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明了分子之间有间隔。
10. 下列不属于氧气性质的是
A. 能燃烧B. 不易溶于水
C. 标准状况下密度比空气的大D. 通常状况下无色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氧气具有助燃性，本身无可燃性，不能燃烧，该性质不属于氧气的性质，符合题意；
B. 不易溶于水是氧气的物理性质，不符合题意；
C. 标准状况下氧气密度比空气略大，是氧气的物理性质，不符合题意；
D. 通常状况下氧气为无色气体，是氧气的物理性质，不符合题意。
11. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
12. 下列操作不正确的是
A. 称量固体B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体应遵循“左物右码”原则，且氯化钠无腐蚀性，可置于称量纸上称量，操作正确；
B、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作正确；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，试管应倾斜，标签应朝向手心处，操作正确；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。
13. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误。
故选B。
合理利用土壤资源，助力农业绿色发展。
14. 土壤缺钾会限制农作物生长。下列物质能用作钾肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铵含氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥；
C、尿素含氮元素，属于氮肥；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥。
15. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 食盐B. 食醋C. 烧碱D. 熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A.食盐主要成分为氯化钠，水溶液呈中性，无法中和土壤中的酸性物质，不能改良酸性土壤。
B.食醋主要成分为醋酸，呈酸性，使用后会加重土壤酸性，不符合改良要求。
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，属于强碱，腐蚀性极强，且成本较高，不适合用于改良酸性土壤。
D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，碱性较弱、价格低廉，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤。
2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”。
16. 国家水网建设贯彻节水优先、绿色发展理念。下列做法不提倡的是
A. 使用节水器具B. 淘米水直接倒掉
C. 水管跑冒滴漏及时维修D. 生活污水处理达标后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用节水器具可减少水资源浪费，符合节水理念，属于提倡的做法，A选项不符合题意；
B、淘米水直接倒掉会造成水资源浪费，不符合节水优先的理念，是不提倡的做法，B选项符合题意；
C、水管跑冒滴漏及时维修可减少水资源不必要的损耗，符合节水理念，属于提倡的做法，C选项不符合题意；
D、生活污水处理达标后排放可避免水体污染，符合绿色发展理念，属于提倡的做法，D选项不符合题意。
故选：B。
17. 下列净水方法与下图原理相似的是
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】图中原理为：咸水中的水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气在玻璃表面冷凝为液态淡水，是蒸发+冷凝的过程。
A. 沉降是使水中不溶性大颗粒杂质自然沉降的操作，和图示原理不符，错误；
B. 过滤是分离水中不溶性固体与液体的操作，和图示原理不符，错误；
C. 吸附是利用活性炭等吸附剂除去水中色素、异味的操作，和图示原理不符，错误；
D. 蒸馏的原理是加热使水变为水蒸气，再冷凝得到液态纯水，与图示原理一致，正确。
18. 电解水实验如图。下列说法不正确的是
A. b中得到 O2
B. 水由氢元素和氧元素组成
C. 正负两极气体的质量比约为1：2
D. 反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水遵循“正氧负氢”的规律，b端连接电源正极，得到的气体是O2，说法正确；
B、电解水生成H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
C、由A的分析可知，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则正、负两极气体的质量比约为：32:4=8:1，说法错误；
D、正确。
《天工开物》记载了火井制盐的过程，火井中气体的主要成分是甲烷(CH4)。
19. 生产生活离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A. 太阳能B. 煤C. 天然气D. 石油
【答案】A
【解析】
【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，太阳能不属于化石燃料。
20. 下列关于 CH4的说法不正确的是
A. 由两种元素组成B. 碳、氢原子的个数比为1：4
C. 相对分子质量为16gD. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH4由碳、氢两种元素组成，说法正确。
B. 1个CH4分子中含有1个碳原子、4个氢原子，碳、氢原子的个数比为1:4，说法正确。
C. 相对分子质量是相对比值，单位为“1”，通常省略不写，不能带质量单位“g”，说法错误。
D. CH4中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，氢元素的质量占比更小，因此氢元素的质量分数最小，说法正确。
21. CH4与O2在点燃条件下发生化学反应的微观示意图如下：
上图中丁的微观图示为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。首先统计反应物的总原子数：1个CH4和2个O2共含1个C原子、4个H原子、4个O原子。生成物丙为2个H2O，共含4个H原子、2个O原子，因此丁中应含有1个C原子、2个O原子，即丁为CO2分子。
A、为单独的C、O原子，不是CO2分子，A选项错误；
B、为CO分子，仅含1个C和1个O，B选项错误；
C、为单独的O、C、O原子，不是CO2分子，C选项错误；
D、为由1个C原子和2个O原子构成的CO2分子，D选项正确。
故选：D。
依据下列实验和数据完成下面小题。
已知：20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；40℃时，KNO₃的溶解度为63.9g。
22. 溶质与溶剂的质量比为1：5的溶液是
A. ①B. ②C. ③D. ④
23. ②所得溶液的质量为
A. 140gB. 131.6gC. 160gD. 163.9g
24. ①~④所得溶液中，溶质质量分数最大的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】22. A 23. B 24. D
【解析】
【分析】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，20g硝酸钾加入到100g水中，可全部溶解，得到不饱和溶液①；继续加入20g硝酸钾，会有40g-31.6g=8.4g硝酸钾不能溶解，得到饱和溶液②；继续加入20g硝酸钾，不会溶解，得到饱和溶液③；升温至40℃，KNO3的溶解度为63.9g，加入的硝酸钾的总质量为60g，故能全部溶解，得到不饱和溶液④。
【22题详解】
A、20g:100g=1:5，正确；
B、31.6g:100g=1.58：5，错误；
C、溶液②、③均为20℃时的硝酸钾饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量为1.58：5，错误；
D、60g:100g=3:5，错误；
【23题详解】
②所得溶液的质量为31.6g+100g=131.6g；
【24题详解】
①~④所得溶液中，溶剂质量相等，④中溶质质量最大，故④的溶质质量分数最大。
25. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是(已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。)
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 若将红磷换成白磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D. 若将N2换成O2，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A. 右侧试管内白磷（有氧气、温度达着火点）燃烧，烧杯底部白磷（无氧气、温度达着火点）不燃烧，变量为氧气，可验证燃烧需要与氧气接触，正确。
B. 验证燃烧需要温度达到着火点，需控制可燃物、氧气条件均相同，仅温度（或着火点）为变量。本实验中红磷处于氮气环境中，与其他组存在多个变量，无法形成有效对照，不能验证该条件，错误。
C. 红磷换成白磷后，左侧试管白磷（无氧气、温度达着火点）不燃烧，右侧试管白磷（有氧气、温度达着火点）燃烧，变量为氧气，可验证燃烧需要与氧气接触，正确。
D. N2换成O2后，左侧试管红磷（有氧气、温度未达着火点）不燃烧，右侧试管白磷（有氧气、温度达着火点）燃烧，变量为温度是否达到着火点，可验证该条件，正确。
第二部分
本部分共9题，共35分。
【实际问题的分析与解决】
26. 镁是地壳中第八丰富的元素。完成下面小题。
（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图所示。
①镁属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
②镁原子的原子核内有___________个质子。
（2）MgH2是极具应用前景的储氢材料。
①储氢原理是Mg+H2MgH2。该反应属于基本反应类型中的___________。
②MgH2释放H2的原理之一如下，配平该反应的化学方程式。
__________MgH2+___________H2O=___________Mg(OH)2+___________。
（3）工业上利用液态氯化镁生产金属镁的部分流程如下：
①上述流程涉及的物质中，属于氧化物的是___________。
②还原炉中，反应后镁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
③热解炉中，若投入，计算理论上产生 MgO 的质量(补全计算过程)。
【解】设：产生 MgO的质量为x。
2MgCl2+O22MgO+2Cl2
__ ______
19t x
___
x=___________t
答：产生 MgO质量为___________t。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 12
（2） ①. 化合反应 ②. 1 ③. 2 ④. 1 ⑤. 2
（3） ①. 氧化镁##MgO ②. 降低 ③. 190 ④. 80 ⑤. ⑥. 8 ⑦. 8
【解析】
【小问1详解】
①由“金”字旁可知，镁属于金属元素；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镁原子的原子核内有12个质子；
【小问2详解】
①该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2个O，则反应物中也应含2个O，则水的化学计量数为2，反应物中含6个H，则生成物中也应含6个H，则氢气的化学计量数为2，即可配平，配平后为：；
【小问3详解】
①该流程涉及的物质中MgO是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；
②氧化镁中镁元素显+2价，镁单质中镁元素化合价为0，故还原炉中，反应后镁元素的化合价降低；
③解：设产生氧化镁的质量为x

x=8t
答：产生氧化镁的质量为8t。
【科普阅读理解】
27. 阅读下面科普短文。
香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。
为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。
催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1.
表1 每100g香蕉中营养成分的含量
实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。
催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。
依据文章内容回答下列问题。
（1）香蕉的功效有___________(写一种即可)。
（2）香蕉的催熟过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）乙烯(C2H4)属于___________。
A. 混合物B. 化合物C. 单质
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。___________
②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。___________
（5）由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是___________。
【答案】（1）清热润肺
（2）化学 （3）B
（4） ①. 错 ②. 对
（5）温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，香蕉具有清热润肺、控制血压等功效，故填：清热润肺；
【小问2详解】
化学变化的本质是有新物质生成，香蕉催熟过程中淀粉转化为可溶性糖，产生了新物质，因此属于化学变化，故填：化学；
【小问3详解】
乙烯有固定化学式，是纯净物，由碳、氢两种不同元素组成，属于化合物，故选：B；
【小问4详解】
①对比表1数据，催熟后香蕉中淀粉的含量从28.35g降到1.21g，含量明显下降，并非所有营养成分含量都增加，因此说法错误，故填：错；
②营养成分决定香蕉的营养价值，硬度决定香蕉的口感，二者都是评价香蕉品质的重要依据，因此说法正确，故填：对；
【小问5详解】
从图1曲线可看出，乙烯浓度、湿度、催熟天数一致时，温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软则口感越软糯，故填：温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯。
【基本实验及其原理分析】
28. 下图是O2的制取和性质实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）KMnO4分解的化学方程式为___________，选择的制取装置是___________(填序号)。
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧、放出热量、火星四射、___________。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A
（3）生成黑色固体
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式略；
该反应的反应物为固体，反应条件为加热，因此选择固体加热型制取装置A；
【小问3详解】
略。
29. 补全实验报告。
【答案】 ①. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液 ②. 烧杯 ③. 称量
【解析】
【详解】根据给出的计算数据，氯化钠质量16g、水质量84g，溶液总质量为100g，溶质质量分数为，因此实验目的为配制该浓度的氯化钠溶液；
配制溶液时溶解操作需要在烧杯中进行，集气瓶的用途是收集、贮存气体，不能用于溶解操作，因此选烧杯；
用固体配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：计算、称量（称取固体溶质质量）、量取（量取溶剂）、溶解、装瓶贴标签，因此缺少的步骤是称量；
30. 利用废弃物设计下图装置制取二氧化碳并验证其性质。将盛有石灰石的铜网伸入稀盐酸后等待一段时间，观察现象。
（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）小药瓶中的现象是___________。
（3）蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质是___________。
【答案】（1）
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）不燃烧、不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
反应生成的进入小药瓶后与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；
【小问3详解】
该实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳逸出时正好对准蜡烛的火焰，蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳的密度比空气大。
31. 如下图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀硫酸。
（1）1中所得溶液的颜色是___________。
（2）有气泡产生的是2和___________(填序号)。
（3）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式___________。
（4）由4、5、6不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是___________。
【答案】（1）黄色 （2）4
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O##Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）无法比较铜和银的金属活动性顺序
【解析】
【小问1详解】
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁在水中解离出Fe3+，Fe3+的水溶液呈黄色。
【小问2详解】
稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与活动性在氢前的铁反应生成氢气，二者都有气泡；铜、银活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，氢氧化钙与稀硫酸发生中和反应无气体生成。
【小问3详解】
2中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水与二氧化碳气体，化学反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；3中氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
【小问4详解】
铁能与稀硫酸反应，铜和银都不能与稀硫酸反应，仅能得出铜、银活动性均弱于铁，无法判断铜和银的活动性顺序。
【科学探究】
32. 火龙果果皮中的红色素是优良的天然植物染料。实验小组用其对羊绒纤维进行染色，探究影响上染率的因素。
【查阅资料】
① 上染率指染色过程中吸附在纤维上的染料量占投入染料总量的比例。
②媒染剂能提升染料的上染率。
【进行实验】
取2g 羊绒纤维，置于明矾媒染剂溶液中，在25℃浸渍30 min后取出；再投入体积分数为8%的一定pH的染液中，在55℃染色一定时间，取出后水洗、烘干，测定上染率。实验记录如下：
【解释与结论】
（1）pH=4的染液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）探究染色时间对上染率影响的实验是___________(填序号)。
（3）由①②⑤得出的结论是___________。
【反思与评价】
（4）依据实验数据，不能得出“染液pH等条件相同时，染色时间越长，上染率越高”的结论，其证据是___________。
（5）继续实验，改用硫酸铝做媒染剂，发现上染率比明矾的好。其实验方案为：取2g羊绒纤维，___________。
【答案】（1）酸性 （2）②③④
（3）其他条件相同时，染液pH越小，上染率越高
（4）对比②和④，pH相同的情况下，染色时间从40min到60min，上染率降低
（5）置于等体积、等浓度、25℃的硫酸铝媒染剂溶液中浸渍30min，再放入pH为4、体积分数8%的染液中，55℃染色40min，水洗、烘干，测上染率，与实验①作对比
【解析】
【小问1详解】
常温下pH