湖北省孝感市2026届高三下学期第二次统一考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省孝感市2026届高三下学期第二次统一考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交，5 C59，某化合物结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 C59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列关于生活中常用的食品添加剂说法正确的是
A. 是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产
B. 是一种营养强化剂，可添加到饼干中
C. 是一种增味剂，可添加到铁强化酱油中
D.山梨酸钾是一种抗氧化剂，可添加到面包中
2.下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A. 延展性：生铁碳化硅 C—C 键长小于 C—Si
D.
熔点： 的体积大于
3.下列化学用语表述错误的是
A.甲醛的分子空间结构模型：
B.基态氧原子的轨道表示式：
C.甲基的电子式： .
D. 分子中 键类型： 键
4.下列离子方程式书写正确的是
A.向 溶液中通入少量
B.向 溶液中滴加少量 溶液：
C.向 溶液中通入少量
D.向 溶液中加入过量氨水：
5.下列实验设计合理的是
选项 A. B. C. D.
实验目的 制备明矾晶体 进行钠的燃烧实验 制作简易氢氧燃料电池
实验室制取
实验示意图
6.稀有气体 和 在一定条件下可制备离子化合物 ，其制备的反应历程如图所示。下
列说法错误的是
A. 是反应的中间产物
B.上述过程中属于氧化还原反应有②④
C.总反应的方程式：
D.一定温度下 与 能形成 ， 的空间结构是平面正方形
7.氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是
A.常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液
B.一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的
C.甲的 VSEPR 模型为四面体形
D.丙属于酸性氧化物
8.某化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A.该化合物中含有 4 个手性碳原子
B. 该化合物最多与 发生加成反应
C.该化合物只能与碱反应，不能与酸反应
D.该化合物含有 5 种官能团
9.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Y、Z 同周期。铜与 W、X、Y、Z 元素组成的
物质结构如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径： B.电负性：
C.第一电离能： D.简单氢化物的沸点：
10.类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是
A.乙烯可被酸性 溶液氧化生成 ，则乙醇也可被酸性 溶液氧化生成
B. 可与水反应生成 和 ，则 也可与水反应生成 和
C. 和浓硫酸可制取 气体，则 和浓硫酸也可制取 气体
D. 可与 反应生成 ，则 也可与 反应生成
11.实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在 105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示（省略夹持及
加热装置）。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显
增大。制备的化学方程式为：
下列说法正确的是
A.制备时加入锌粉的主要目的是加快反应速率
B.重结晶法提纯乙酰苯胺时，应趁热过滤，防止晶体提前析出
C.反应结束后需先关闭冷凝水再停止加热，防止倒吸
D.为了更好的控制温度，可采用水浴加热
12.含硝酸盐的废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理如图所示。下列说法正确的是
A.b 极电势比 a 极电势低
B.每转移 电子，理论上消耗
C.如图电极上发生的电极反应式为：
D.电解一段时间后，左侧溶液 下降
13.一种离子液体 的制备方法如下，已知 -甲基咪唑具有平面环。设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. -甲基咪唑的 键个数为
B. 的空间结构为正八面体形
C. -甲基咪唑分子中，两个 原子的孤电子对均位于 杂化轨道上
D.离子液体 有难挥发的优点
14.LiOH 的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
的位置，称为原子的分数坐标，如 点原子的分数坐标为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法错误的是
A.一个 Li 与所有紧邻 O 形成的空间结构为四面体形
B.B 点原子的分数坐标为
C.该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键
D.该晶体的密度为
15.已知乙二胺（ ，简写为 X）为二元弱碱。常温时，向 其盐酸盐溶液
中加入固体 （溶液体积变化忽略不计），体系中 、 、 三种粒子浓度的对数值
、所加 固体质量与 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 第一步电离常数的数量级为
B.a 点时，
C. 点时，
D. 点时，加入 的质量
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）
M、C 及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以 为载体的钴钼废催化剂中含 、 及
少量含 、 等元素的物质，经处理可制取 、高纯钼，工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为 。
ⅱ.常温下，相关物质的溶度积常数如下表：
物质
回答下列问题：
（1）操作 1 的名称为________；C 属于________区元素。
（2）写出“酸浸”后钼元素转化为 的离子方程式________。
（3）“调 ”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度 时，可认为沉淀完全，则“调
pH”的最小值为________（已知： ， ）。
（4）“沉钴”时生成的 沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是________。
（5）“萃取”的反应原理为： （叔胺）+ 。通过反萃取法使有机
相中的 元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用 溶液的原因是________。
（6）为了获得纯净的 ，下列“沉钴”操作合理的是________（填标号）。
a.快速加入大量的浓氨水
b.精准控制反应温度
c.尽量延长反应时间
17.（13 分）
三氯化六氨合钴 属于经典配合物，常温下为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，难
溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。某化学兴趣小组欲制备并测定 的纯度。已知：
为棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备
装置和步骤如下（夹持装置已略去）：
步骤ⅰ：检查装置气密性后将 溶液、 溶液和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反
应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热 20min，控制反应温度为 50~60℃；
步骤ⅱ：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；
步骤ⅲ：冷却结晶后过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体 2~3 次，干燥。
（1）仪器 X 的名称为________。
（2）步骤ⅰ发生反应的离子方程式为________。
（3）该小组在制备过程中发现向 溶液中直接加入 无明显变化，据此认为加入浓氨水和氯化铵
对 氧化 产生了影响，提出如下猜想并设计实验验证。
猜想 1：加入氯化铵溶液，增强了 的氧化性。
猜想 2：________。
实验编号 实验操作 试剂 现象
1 0.5mL 水 无明显变化
2 0.5mL 氯化铵溶液 无明显变化
3 a 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
则实验编号 3 加入的试剂 a 为________。
结论：猜想 2 合理。
Ⅱ.测定 的纯度
准确称取 样品放入 碘量瓶中，加入
溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量 固体，振荡使 溶解，再加入 酸化，
置于暗处 ，待 完全转化成 ，滴加 2 滴淀粉溶液，用 标准溶
液滴定至终点，消耗 标准溶液 （反应原理为 ，该过程中杂质均
不参与反应）。
（4）滴定终点的现象：当滴入最后半滴 标准液时，________。
（5）下列操作导致所测 的纯度偏高的有________（填标号）。
a.滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
b.滴定终点时俯视读数
c.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗
（6） 的纯度为________。
18.（14 分）
“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇常见的制备方法为二氧化
碳加氢法。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1） ________ 。反应ⅰ自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）在一定条件下发生反应 ，向一容积为 的恒温恒容密
闭容器中充入 和 ，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.
b.混合气体的压强不再变化
c.每断裂 碳氧双键，同时断裂 氢氧键
d. 的体积分数不再变化
（3）在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒温恒容密闭容器中通入 混合气体，在不同条
件下达到平衡。 的平衡转化率及 的选择性
随温度变化曲线如图所示。
①结合图像分析， 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
②320℃时反应ⅱ的 ________（ 是以组分的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，计算结果保留
一位有效数字）。
（4） 和 在 催化作用下反应生成甲醇的历程如下图所示（吸附在 表面的物种用*标注，
如 表示 吸附在 表面，图中 已省略）。
①写出决速步骤的反应方程式：________。
②以上反应历程中最稳定的中间体为：________。
19.（14 分）
奥泽诺沙星（I）是一种外用喹诺酮类抗菌药，其合成路线如图所示（部分反应条件、试剂及产物已简化）：
已知： 为三丁基锡基。
回答下列问题：
（1）物质 的名称为________。 的反应类型为________反应。
（2）写出 的化学方程式：________。
（3）化合物 D 在一定条件下可生成 X（ ）。满足下列条件的 的同分异构体共有________
种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②1 与碳酸氢钠反应生成
（4）化合物 F 中碱性更强的 N 原子是________（填“①”或“②”），原因是________。
（5）化合物 D（EMME）的合成路线如下：
该反应过程中物质 J 的结构简式为________。
化学参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B D A B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B C C B C
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（14 分）
（1）过滤（2 分） d（2 分）
（2） （2 分）
（3）4.7（2 分）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作 2 到 3 次（2 分，写不全得 1 分）
（5）会引入杂质 （2 分）
（6）b（2 分）
17.（13 分）
（1）球形干燥管（1 分）
（2）
（3）加入浓氨水，增强了 的还原性（2 分） 浓氨水（2 分，答氨水或浓氨水得 1 分）
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2 分，加粗部分为得分点，酌情给分）
（5）c（2 分）
（6）80.25%（2 分）
18.（共 14 分）
（1）-90.4（2 分）低温（2 分）
（2）bc（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）
（3）①反应ⅱ吸热，升温使反应ⅱ正向移动， 的转化率增大，反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向
移动的程度。（2 分，其它合理答案也可得分）
②0.003（2 分）
（4）① （2 分，写等号不扣分）② （2 分）
19.（14 分）
（1）2，6-二溴甲苯（2 分） 取代（2 分）
（2） （2 分）
（3）9（2 分）
（4）②（2 分）
①号氮原子孤电子对参与共轭。②号氮原子孤电子对在 杂化轨道上，不参与共轭，碱性更强。（2 分，
加粗部分为得分点，酌情给分）
（5） （2 分）