福建省龙岩市部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中测试试卷 化学（含解析）

这是一份福建省龙岩市部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中测试试卷 化学（含解析），共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 As 75 Ag 108
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A.可用X-射线衍射实验区分晶体硅与非晶体硅
B.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼（BN）抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
D.5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯分子中π键的形成过程：
B.NH3分子的价层电子对互斥模型为
C.离子结构示意图，可以表示，不可以表示
D.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p5
3.下列叙述中正确的是
A.CHCl=CH2分子中，C-Cl键的化学键类型是p-p σ键
B.邻二氮菲（）检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，若pH太小，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱
C.若将基态15P的核外电子排布式写成，违背了泡利不相容原理
D.固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为
4.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是
A.ICl可发生反应：
B.键角：
C.ClOClO3（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1、+7
D.HClO、Cl2O分子的VSEPR模型均为四面体形
5.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是
已知：金刚石晶体中C-C键键长为0.154 nm，石墨晶体中C-C键键长为0.142 nm。
A.熔点：石墨>金刚石
B.金刚石、石墨、C60和石墨烯互为同素异形体
C.等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数目之比为4:3
D.石墨是一种过渡晶体，从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性
6.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子结构相似）。下列说法正确的是
A.分子中碳碳键的键长相等
B.引入有机基团可以使离子液体的熔点升高
C.所有C原子与N原子的杂化方式相同
D.EMIM+结构中存在大π键
7.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.1 ml有机物甲中手性碳原子数为NA
L C2H4中σ键的数目为0.5NA
C.0.1 ml HCN中π键的数目为0.2NA
D.消耗1 ml O2，产物中sp杂化的C原子数目为2NA
8.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A.键的极性：X-QZ>Y
C.简单离子半径：R>Y>Z
D.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
9.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A.BeCl2是分子晶体
B.Be(OH)2是两性氢氧化物
C.BeCl2中所有原子满足8电子稳定结构
D.Be2C与H2O反应：
10.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
11.环糊精是现代制药中的一种重要辅料。α-环糊精结构和空间模型如图1所示，α-环糊精的空腔与抗癌药阿霉素形成的包合物如图2所示。下列说法错误的是

图1 图2
A.α-环糊精结构中圈出的六元环中O的杂化轨道表示式：
B.α-环糊精分子结构具有亲水性的外壳
C.阿霉素与α-环糊精通过共价键结合形成超分子包合物，体现了超分子的识别功能
D.α-环糊精与药物形成包合物增大了药物的水溶性，提高药效
12.硼酸（H3BO3）可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一元弱酸，靠结合水中的使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确的是
A.H3BO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大
B.1 ml H3BO3晶体含有6 ml氢键
C.硼酸分子中B的杂化方式为sp2杂化
D.硼酸电离方程式：
13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，该晶胞中含有银的配离子，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为B[Ag(CN)4]
B.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
C.该晶胞的密度为
D.沿晶胞体对角线方向的投影图为
14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述不正确的是
A.键角∠OCO：CO2>HCOOH
B.CO2换成C18O2，总反应为
C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变
D.该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成
二、填空题（共4道大题，共58分）
15.表中A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
回答下列问题：
（1）基态D原子的核外有________种不同空间运动状态的电子，其核外电子占据最高能级的符号为________。B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。
（2）DC2的分子空间构型为________，与其互为等电子体的分子为________.
（3）AE易溶于A2C的主要原因是____________________________________________________。
（4）下列关于B2A4的说法中正确的是________（填序号）。
A.1 ml B2A4分子中含有的孤对电子数为2NA
B.B2A4分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A4分子的熔沸点比BA3高
（5）下列图像可表示两个E原子间成键后的电子云的图像是________。
16.马氏体时效不锈钢（Cr12Ni10MTi）具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题：
（1）M元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是________________。配合物M(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要作用，其结构如图，M原子的配位数是________，配位原子是C，而不是O，原因是______________________________________________________。
（2）NiO可用作电子元件材料、催化剂、涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的BrnHaber循环计算得到。则镍元素的第一电离能（I1）为________kJ·ml-1；NiO的晶格能为________kJ·ml-1。
（3）几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示，根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因：___________________________________________________________________。
（4）Cr元素形成的某种配合物的组成为CrCl3·5NH3，该配合物的阳离子呈八面体构型。向1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，能产生2 ml AgCl沉淀，请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式：________；含有的化学键类型有________（填选项）。
a.金属键b.氢键c.离子键d.极性键e.配位键
17.氮族元素位于元素周期表ⅤA族，其单质及化合物广泛应用于农业、化工、材料等多个领域。回答下列问题：
（1）下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是________（填字母）。
A.B.
C.D.
（2）分子中大π键可表示为，氮原子的杂化方式为________，p轨道提供2个电子形成大π键的N原子是________（填“1”或“2”）号N原子。
（3）化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。
①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因：_______________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________。
②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到一种还原性气体和含H3PO4的溶液，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________。
（4）砷化硼（BAs）是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。
①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为________%。
②1号原子的分数坐标为，则3号As原子的分数坐标为________________，若该晶胞的密度为d g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为________（列出计算表达式）pm。
18.硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。
Ⅰ.制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
实验1：
实验2：
（1）实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
ⅰ.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。
ⅱ.促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入________________（填试剂），若出现的现象为________________，则猜测ⅰ不成立。
②向另一份加入过量6 ml·L-1氨水，再滴入几滴________________（填试剂名称），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。
（3）结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的操作为________________。
Ⅲ.某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3：
实验3：
（4）下列说法正确的是________。
A.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
B.加盐酸后，[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+
C.加稀盐酸后，产生的气体是NH3
D.上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+
2025-2026学年第二学期期中测试
高二化学参考答案
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.B
二、填空题（共4道大题，共58分。除特殊标注外，每空2分）
15.（16分）
（1）9 3p N>O>S
（2）V形（角形） O3
（3）HCl、H2O均是极性分子，根据相似相溶原理，HCl极易溶于H2O
（4）AD（漏选给1分，多选不给分）
（5）E
16.（14分）
（1）第5周期ⅥB族 6 C的电负性小于O，更容易提供孤对电子形成配位键
（2）737.1（1分） 4051.4（1分）
（3）氟化钛为离子晶体，熔沸点最高；其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，组成结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔、沸点依次升高
（4）[Cr(NH3)5Cl]Cl2 cde
17.（16分）
（1）ACBD
（2）sp2 2
（3）①化合物A与化合物B结构相似，氧元素的电负性大于硫元素的电负性，在化合物B中N-H键的极性更强，更易断裂
②或
（4）①50
②
18.（12分）
（1）
（2）①过量6 ml·L-1氨水 蓝色沉淀不溶解
②硫酸铵溶液
（3）向深蓝色溶液中加入乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥
（4）BD（漏选给1分，多选不给分）选项
现象
解释
A
钾和钠的焰色不同
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
B
磷单质通常不以P2形式存在
磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P键
C
沸点：
后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强
冠醚能氧化烯烃
A
核外电子只有一种自旋取向
B
基态原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C
基态原子的价电子排布式为nsnnp2n
D
最高正价和最低负价的代数和为4
卤化钛
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
1200
-25
39
150
沸点/℃
1400
136.4
230
377.2