2025-2026学年邵阳市高三下第一次测试化学试题（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是
A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2
B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内
C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）
2、下列说法正确的是( )
A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键
B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力
C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力
D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．0.1 ml·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．1 ml·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−
D．0.1 ml·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−
4、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A．4Na + O2 = 2Na2OB．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤
B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体
C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤
6、下列物质属于油脂的是( )
①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
7、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是
A．该新制氯水c(H+)=10-2.6ml/L
B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和
C．OH-和Cl2能直接快速反应
D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移
8、用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
9、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性
10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lml/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：WK+>Ca2+，则离子半径Y>Z，C错误；
D．CaH2、KH都是离子化合物，D正确；
故选D。
13、C
【解析】
A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；
D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；
答案选C。
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。
14、B
【解析】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/ml，则2.24L LH2物质的量小于0.1ml，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/ml，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1ml，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；
15、D
【解析】
A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；
B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，故B错误；
C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：D。
。
16、A
【解析】
A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A符合题意；
B. A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O，反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；
C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2SO4，C不符合题意；
D. 反应后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；
故合理选项是A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、①③④ 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
【解析】
A的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；
（1）A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应，答案选①③④。
（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。
（3）B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。
（4）B与CH3OH发生酯化反应生成A，由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。
（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。
18、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应 +2CH3OH+2H2O； 13
【解析】
根据合成路线可知，经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯，
故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）；
（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B与C的结构，可知B→C的反应类型为取代反应，
故答案为：羧基；取代反应；
（3）B→D为酯化反应，反应的方程式为：+2CH3OH+2H2O；
故答案为：+2CH3OH+2H2O；
（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为；
故答案为：
（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO、—COOH、—OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO—、—COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为，
故答案为：13；；
（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D、D→E、E→F信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。
19、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中D活塞a前（或装置甲前）C2(OH)2CO3蓝色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；
（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到C的质量和C原子物质的量，根据C、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化学式；
（5）含有C（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CCl2，向溶液中加入双氧水和CCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CCl2•6H2O；
①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；
②加入CCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【详解】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；
（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02ml；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02ml，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为=0.02ml，根据C、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015ml：0.02ml×2：0.02ml=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为C2（OH）4（CO3）2；
（5）含有C（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CCl2，向溶液中加入双氧水和CCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CCl2•6H2O；
①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2O；
②操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为2～3的目的是抑制CCl2水解；
④操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。
20、饱和NaHSO3 溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2OH2SO3 H2SO3H＋+ HSO3﹣ 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快
【解析】
(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液；
(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；
(3) SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；
(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；
(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性；
(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3﹣氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3﹣共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快。
【详解】
(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液，所以中应该放饱和NaHSO3 溶液，并且气体从b口进；
(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；
(3) SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；
(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；
(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3；
(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3﹣氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3﹣共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3﹣快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A >B。
21、 镍 D Mn2+价层电子排布式为3d54s2达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，所以锰的第三电离能大于铁 小于 24 S 氯化锂是离子化合物，属于离子晶体，氯化钛是共价化合物，属于分子晶体，离子晶体里的离子键要比分子晶体里的分子间作用力强 6
【解析】
(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；
(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同，该元素核外电子排布式为[Ar]3d84s2；
(3)Ti原子密置层排列为ABABAB…排列方式，属于六方最密堆积，平行六面体的晶胞上下底面为菱形，平行六面体均分为2个正三棱柱，其中1个正三棱柱的中心有1个Ti原子，金属钛晶胞俯视图与D相符合；
(4)原子轨道处于半满、全满时能量更低更稳定；
(5)HCHO和CO2中C原子杂化方式不同；
(6)①1个[C(NH3)6]3+中含有18个共价键，6个配位键，配位键也是σ键；②SCN-的结构式为[S＝C＝N]-，C原子没有孤对电子，N和S都有孤对电子，电负性越大，对孤电子对吸引力越大；
(7)离子晶体比分子晶体熔点高；
(8)由图1里面1个晶胞里Ti、O两种原子的个数可知Ti原子的配位数，由图2可知1个晶胞里各原子的个数，计算出晶胞的质量，结合密度计算晶胞的体积，晶胞的体积开三次方得到晶胞的棱长，再由图3中两种原子半径与棱长的关系进行计算；
根据以上分析进行解答。
【详解】
(1)Ti的原子序数为22，根据能级图及能量构造原理可得核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为：。
答案为：。
(2)Ti原子未成对电子数为2，在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，为镍元素。
答案为：镍。
(3)根据金属钛的原子堆积方式可知，该堆积方式为ABABABA…晶胞结构为，故金属钛晶胞俯视图为D。
答案为：D。
(4)Mn2+价层电子排布式为3d54s2达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，所以锰的第三电离能大于铁。
答案为：Mn2+价层电子排布式为3d54s2达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，所以锰的第三电离能大于铁。
(5)HCHO分子是平面结构，键角接近120˚，而CO2的键角是180˚，C原子的杂化类型不同，键角不同。
答案：小于。
(6)①1个NH3含有3个共价键，还能形成1个配位键，共价键和配位键都是σ键，所以1ml[C(NH3)6]3+含24mlσ键。
答案：24。
②SCN-的结构式为[S＝C＝N]-，C原子没有孤对电子，N和S原子都有孤对电子，电负性越大对孤电子对吸引力越强，越不易给出电子形成配位键，N的电负性大于S，所以SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是S。
答案为：S。
(7)依题意，氯化锂是离子化合物，属于离子晶体，氯化钛是共价化合物，属于分子晶体，离子晶体里的离子键要比分子晶体里的分子间作用力强，所以离子晶体的熔点比较高。
答案为：氯化锂是离子化合物，属于离子晶体，氯化钛是共价化合物，属于分子晶体，离子晶体里的离子键要比分子晶体里的分子间作用力强。
(8)图1中，由均摊法可知1个晶胞含2个黑球4个白球(2个白球在体内，4个白球在面心)，所以黑球为钛，白球为氧，1个钛与6个氧相连，钛的配位数为6；由图2可知1个晶胞含4个TiN，TiN的相对式量为62，图3棱上三个粒子相切，设晶胞棱长为a，d=，a=，[4r(Ti)]2=2a2，r(Ti)=a，2r(Ti)+2r(N)=a，r(N)=。
答案为：6；。
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
CO(OH)2
Al(OH)2
开始沉淀（PH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（PH）
4.1
9.7
9.2
5.2